质量守恒定律教案

1、 质量守恒定律教案实验学校 沈绍群 蚁泽渠 陈爱红【教学目标】一、知识与技能理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。二、过程与方法1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。 三、情感、态度、价值观1、激发

2、学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。【教学重点】一、知识重点：质量守恒定律的涵义二、能力重点：对质量守恒定律的运用【教学难点】一、知识难点：对质量守恒定律的理解二、能力难点：对质量守恒定律的运用【教学方法】指导发现法假设实验验证法教学模式【教学用品】计算机辅助教学软件；托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙；白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。【课时安排 】 1课时【教学过程】教学步骤教 学 内 容设计意图一、 温旧引新1、学生思考2、计算机屏幕显示3

3、、学生交流4、师生讨论小结二、 探索新知1、激疑设问，点出课题2、理性探索，提出假设1学生探究，得出结论2提出假设3、确定研究对象，实验验证，获得结论1 演示实验1a.实验说明b.引导观察：c.学生分析获得结论2学生设计并进行实验2（由学生设计实验步骤，后学生根据设计进行实验）3.交流实验结果4、学生分析获得结论5、教师小结4、实验演示，加深理解演示实验引导观察学生讨论得出结论模拟实验（计算机屏幕显示）学生观察、分析，深化理解5、知识应用，深入探究。1讨论解决实际问题2演示实验，消除知识误区3讨论分析，深化理解4教师小结，强化理解6、揭示本质，深化理解1.观察2.讨论3.阅读课文4交流、分析得

4、到结论三、课堂反思四、巩固新知巩固双基拓展应用五、布置作业：水在通电条件下生成氢气和氧气，请用原子、分子的观点分析这一变化的过程。由分子构成的物质在化学变化中分解重新组合化分聚合：分子 原子 新分子 新物质分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。由此看来，在化学变化中，物质发生了质的变化，那么，在化学变化中，物质在量的方面会不会也发生变化呢？今天我们就来研究这一问题。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律探索问题一在化学变化中，原子种类不变，那么原子的质量是否改变，原子数目是否改变？结论：在化学反应中，原子种类不变，原子质量不变，原子数目不变。（结合水电解的模拟实验引导） 探索问题

5、二化学反应前后，物质质量总和是否改变？结论：不变。假设参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。讲述：我们用原子、分子观点从量的方面对物质在化学变化过程进行分析，得到这一结论，还没有经过实践的检验，只能作为一种假设，假设是否正确，能否作为科学结论，还要通过实验来验证。实验1、白磷燃烧前后的质量测定。细沙气球白磷 实验步骤：1. 称量装有少量白磷的密闭容器的质量。2. 加热锥形瓶。3. 冷却后第二次称量。根据什么现象判断已经发生反应。天平是否平衡？白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。实验方

6、案方案一方案二研究对象白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液反应实验现象反应前总质量反应后总质量结论分析比较两个实验方案的实验结果，得到什么结论？结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。小结：从上面两个实验方案得出的结论，证明我们理论假设是正确的，无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。具有普遍意义。讲述：任何化学反应都必须遵循质量守恒定律。我们有时会被某些表面现象所迷惑，下面这个反应会违反质量守恒定律吗？实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。【讨论1】盐酸与碳酸钠

7、粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？为什么？盐酸与碳酸钠粉末在密闭容器中反应稀盐酸碳酸钠溶液气球弄破气球CO2称量m1称量m2称量m3m1m2m3分析以上问题及实验中m3质量减少的原因。【讨论2】1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁，为什么？（填“、=、”2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。（填“、=、”实验4：镁条在空气中燃烧前后质量的测定【讨论3】1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现

8、什么实验结果？分析上述问题，并分析定律内容的关键字词，如“参加”是指真正参加化学反应的各物质，“生成物的质量”包括沉淀、气体等全部的生成物质量。探索问题三为什么化学反应前后，物质的质量总和不变呢？计算机显示水分子分解示意图：化学变化的实质阅读课本P93有关内容分析质量守恒原因原子种类一切化学反应中 原子数目 不变 总质量不变 原子质量1、小结本节课的主要内容。2、质量守恒定律不仅是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为物质只有相互转化，而不能任意消灭和创生。我国思想家王夫之早在17世纪就提出物质不灭思想，这种思想，对于我们今天认识问题和解决问题还是有很大帮助的。3、学生谈在本课题的学

9、习中的体会。4、学生提出有关疑问，讨论解决。对学生回答作出评价，重申正确结论（内容附后）巩固练习拓展练习1、查找有关资料说明质量守恒定律发现的意义。2、查找有关质量守恒定律发现过程的资料。复习旧知识，为新课作铺垫，为假设提出埋下伏笔。一系列的探究活动，培养学生的逻辑思维能力为学生介绍学习、研究的一种方法，培养学生严谨求实精神。实验改进，培养学生创新精神培养实验能力培养学生严谨科学态度引导学生深入理解新知，消除知识误区模拟实验帮助学生分析问题，加深理解本讨论题承上启下，体现新知识的应用学生亲身体验，深化理解。培养学生的辩证唯物主义难点，进行爱国主义教育。附：板书设计：第四章 化学方程式第一节 质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒的原因 原子的种类一切化学反应中，反应前后 原子的数目 不变 总质量不变 原子的质量附：课堂练习一：1、在化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目 分子种类 元素种类 物质种类 原子种类 物质总质量A、 B、 C、 D、2、在化学反应ABCD中，若8克A