2018北京顺义12月周检测（电化学为主要）（答案不全）

1、.20192019学年北京顺义 12月周检测（电化学为主要）一、 选择题1目前常用的银锌电池的总反应为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，则下对该反应的叙述中，都正确的选项是（ ）该反应是可逆反应； 放电是锌为负极； 充电时，化学能转化为电能；放电时，化学能转化为电能； 左边反应物的总能量高于右边生成物的总能量A. B. C. D.2、下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ） A从E口逸出的气体是H2 B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、

2、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液 3 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是( ) A. b电极上发生氧化反应B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D. 若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+4、图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是（ ）图 图A图中a为纯铜 B图中SO42向b极移动C图中如果a、b间连接电源，则a连接负极D图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜5、2019年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-

3、xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移6、如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述 中正确的是A产生气体的体积： B溶液的pH变化：增大，不变 C电极上析出物质的质量： D电极反应式：中阳极 2Cl-2e- Cl2 中负极 2H+2e- H27、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液

4、，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 ()A. 电解时电子从电源负极导线铝极，铅极导线电源正极B在电解过程中，H向阳极移动，SO向阴极移动C电解过程阳极周围溶液的pH下降D电解的总反应为2Al6H=2Al33H28、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列说法不正确的是( ) A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电

5、解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O= KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方 程式不变9、右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是A放电时正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为：MHOH=MH2OeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高10、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量

6、白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子二 、非选择题11、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A的溶质是 。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-、c(SO42-)c(Ca2+)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程I中将NH4+ 转化为N2的离子方程式是BaSO4的溶解度比

7、BaCO3的小。过程中除去的离子有 。经过程处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mgL，则处理10 m3盐水b，至多添加10Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。答案（1）NaOH （2）2Cl +2H2O H2 + Cl2 + 2OH（3）Cl2与水反应：Cl2 + H2OHCl + HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解度，有利于Cl2的逸出。（4）Mg(OH)2 2NH4+ + 3Cl2 + 8OH= N2+ 6Cl+ 8H2OSO42、Ca2+ 1.7612、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、

8、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）FeCO3溶解于稀硫酸的离子方程式为： （2）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。（3）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（4）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。（5）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。（6）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

9、电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。13、SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置中生成HSO3的离子方程式为 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）。apH=8

10、时，溶液中c(HSO3) < c(SO32) bpH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3、NO2，写出生成NO3的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 生成Ce4+的电极反应式为 。 生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a g&

11、#183;L-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）（1）SO2 + OH= HSO3（2）a、cHSO3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2+SO32= CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（4）Ce3+- e= Ce4+ a（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）14、为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I-2Fe2+I2”

12、反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测

13、，该现象是 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，转化原因是 。与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。答案（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化（3）加入Ag+发生反应：Ag+I-=AgI，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动（4）正 左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。 （5）Fe2+随浓度增大，还原性增强 ，使Fe2+还原性强于I-向U型管右管中滴加1mol/

14、L FeSO4溶液。 （6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向16、 氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是 。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。（3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式： 。 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。高温、高压（1）催化剂 N2 + 3H2 2NH3催化剂 4NH3 + 5