高三化学专题训练(19)(水的电离和溶液的pH)

1、水的电离和溶液的pH题号123456789101112131415答案一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有12个答案符合题意）1以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是A测得该液体pH=7B. 电解该液体得H2和O2体积比为2:1C在10lKPa下测沸点为100D. 测得密度为1g·cm32水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下水的离子积常数为：K(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014。对水的下列叙述正确的是Ac(H+)随着温度的升高而降低B在35时，c(H+)c(OH)C水的电离程度(25)(35)D水的电离是吸热的

2、3经测定，液态BrF3在20ºC时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4,(BrF2)2SnF6,ClF3·BrF3等，由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是A和 B和 C和D和425 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；DH0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变5某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.

3、01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH) = 1022，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 A13B12C11D106常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)·c(OH)1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是ABa2、Na、Cl、NO3BK、Na、AlO2、BrCK、NH4、HSO3、CO32DNa、Mg2、Cl、I7用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pHA大于8 B小于8 C等于

4、8 D小于7 8有机物HIn（In为原子团）在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn (溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色浓度为0.02 mol/L的下列溶液 (1)盐酸 (2)NaOH溶液 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示剂显红色的是A(1)(4)(5)B(2)(5)(6)C(1)(4)D(2)(3)(6)9常温时，以下四种溶液pH最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍）A0.01mol·L1醋酸溶液B0.01mol·L1醋酸与0.02mol·L1NaOH溶液的等体积

5、混合液C0.03mol·L1醋酸与0.01mol·L1NaOH溶液的等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液的等体积混合液10现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH；0.01mol/LHCl；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性11常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH > 1，B

6、OH溶液中，则下列有关说法正确的是AHA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度B将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C若两溶液混合时：V(BOH) V(HA) ，则混合液中必有c(B+)>c(A)D将HA、BOH混合所得pH7的溶液中必有c(B)c(HA)c(A )12pH5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c(H)：c(SO42)约为A1：2B1：5C1：10D10：113在一定体积pH =1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol·L1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液

7、体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度(mol·L1)是A0.1cB9cC0.19cD0.10.9c 14室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合CpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合15常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液 pH7的是pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；pH之和为15的盐酸和氨水溶液；pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液ABCD二、简答

8、题（共6题，40分）16（6分）有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 （1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”），理由是 。 （2）该学生的检测结果是否一定存在误差？原因是 。 （3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。17（6分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：(i)弱碱在水中存在电离平衡；(ii)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证

9、明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。（1）应用根据(i)的实验方法及现象：_。 （2）应用根据(ii)的实验方法及现象：_。18（8分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=     。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=            。（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电

10、离出的氢离子浓度为      mo1·Ll，B溶液中水电离出的氢离子浓度为           mol·L1。（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA               VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）

11、60;          c（CH3COO)。    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为              。19（8分）某温度（t）时，测得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw  &#

12、160;              。在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb                        。（2）若所得混

13、合液为中性，且ab12，则VaVb                            。（3）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb               &

14、#160;      。20（4分）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG = lg。25时，若溶液呈中性，则AG = ，溶液的pH与AG的换算公式为AG = （要简化）。21（8分）25时，体积为Va、pH的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若VaVb，且0.4b，请填写下列空白： （1）a可否等于2？（填“可”或“否”）_；理由是_ 。 （2）a可否等于4？（填“可”或“否”）_；理由是 _ 。 （3）a的取值范围是_。第 3 页 （共 4 页）2009高三化学专题训

15、练（19）（水的电离和溶液的pH）题号123456789101112131415答案CDCBCAACABACDCDD16（6分）（1）错误（1分）；理由：用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释（1分）。 （2）不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的pH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响（2分）。 （3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大（2分）。17（6分）（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体后，若溶液的红色变浅，则说明了弱碱在水中存在电离平衡。（3分）（2）取少量NH4Cl晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则说明了弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡（3分）18（8分）（1）7 （1分） 13（1分）（2）