高三化学高考第二轮复习《专题4》鲁教版知识精讲

1、高三化学高考第二轮复习专题4鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容：高考第二轮复习专题4二、教学目的：1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。4、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念；会判断氧化产物和还原产物以及氧化性和还原性强弱。5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。三、重点和难点1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。2、常见的氧化还原反应。

2、3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。四、考点分析：本专题内容在高考中的主要考查点是：1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。2、常见的氧化还原反应。3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。五、知识网络1、氧化还原反应 2、常见离子间的氧化还原反应（1）Fe3+与S2-、I-、。（2）ClO-、(H+)、I-、Fe2+。【典型例题】 【例1】 阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力

3、源，反应温度达2700，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是（ ）A、属于置换反应B、联氨是氧化剂C、联氨是还原剂D、氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C分析：该反应不符合置换反应的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应后N元素为0价，所以N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。 【例2】 下列叙述中，正确的是（ ）A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子B、化合反应一定都属于非氧化还原反应C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案：C分析：A说法错误，比如

4、；B说法错误，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；C说法正确；D说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。【例3】 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是（ ）A、H2SeO4氧化性弱于Cl2B、析出1molSe需1molSO2参加反应C、H2SeO3氧化性强于H2SO3D、上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl2答案：C分析：A项根据反应2

5、HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O，氧化剂为H2SeO4，还原剂为盐酸，氧化产物为Cl2，还原产物为H2SeO3，H2SeO4氧化性强于Cl2；B项SO2通入亚硒酸溶液中的方程式为：2SO2+H2SeO3+H2O=Se+2H2SO4，每析出1molSe需2molSO2参加反应；C项根据反应2SO2+H2SeO3+H2O=Se+2H2SO4可得，氧化性H2SeO3强于H2SO3；D项上述硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物是Cl2。【例4】 某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过

6、程：H2O2O2。试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）配平下列化学反应的化学方程式：（4）如反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。答案： （1）KMnO4 （2）KMnO4 MnSO4 （3）2，5，3，1，2，8，5 （4）22.4L分析：本题结合实验考查了氧化还原反应的基本概念。氧化剂的化合价降低，发生还原反应，由于H2O2只发生如下过程：H2O2O2，双氧水是还原剂，所以高锰酸钾作氧化剂。发生还原反应的过程是KMnO4MnSO4。根据化合价升降守恒法，可以配平方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2

7、SO4+2MnSO4+8H2O+5O2如反应转移了2mol电子，则生成1mol氧气，产生的气体在标准状况下体积为22.4L。【例5】 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和NHO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为 个。（3）NF3是一种无色、无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液

8、喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有 （填化学式）。答案：（1）1：2（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（4）NaNO3分析：本题考查了氧化还原反应的基本原理。首先写出反应的化学方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF在此反应中，氧化剂和还原剂都是NF3，若3molNF3参加反应，被氧化的氮元素生成HNO3有1mol，被还原的氮元素生成NO有2mol，所以被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2。若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数

9、目为0.4NA或个。该反应生成的NO气体与空气中的氧气，产生红棕色气体二氧化氮、有产生刺激性气味气体、同时生成的硝酸遇空气中的水蒸气产生白雾。若NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物可以考虑NO2、HNO3和HF与氢氧化钠反应，生成了NaNO2、NaF、NaNO3和H2O。【模拟试题】 1、近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A、氧化剂B、还原剂C、溶剂D、既是氧化剂又是还原剂 2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质

10、的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2B、C、D、HNO2 3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B、2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4和KCl。下列关于和的说法正确的是（ ）A、都属于氧化还原反应B、发生还原反应的元素不同C、发生氧

11、化反应的元素相同D、生成KCl的物质的量不同5、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：。关于此反应的叙述正确的是（ ）A、该反应的氧化剂是B、该反应右边方框内的产物是OH-C、该反应电子转移总数是5e-D、配平该反应后，H+的系数是166、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO

12、-+4OH-=+3Cl-+5H2O干法制备的主要反应方程式为：FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4下列有关说法不正确的是（ ）A、高铁酸钾中铁显+6价B、湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C、干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 7、工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O=2KMnO4+H2+2KOH，下列

13、说法叙述正确的是（ ）A、氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B、每生成1molKMnO4共转移6mol电子C、第步电解时，KMnO4在阳极区生成D、第步电解时阴极周围pH减小 8、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为 +5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A、在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B、O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价C、O2(PtF6)中不存在共价键D、在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子 9、NaBH4含有离子（H为-1价）而具有极强的还原性。在

14、金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层(3Ni3B+Ni)，反应方程式为：20NiCl2+16NaBH4+34NaOH+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10NaB(OH)4+40NaCl+35H2关于该反应的说法不正确的是（ ）B元素在反应前后化合价不变 （3Ni3B+Ni）是还原产物，H2是氧化产物 每生成1molH2时，转移的电子数为2mol NaBH4的还原性强于H2 H2中的H元素来自于NaBH4和H2O (3Ni3B+Ni)是一种化合物，化学式为Ni10BA、B、C、D、10、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中

15、提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应、反应的说法正确的是（ ）A、反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B、反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C、反应说明高温下Sb的还原性比C强D、每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：311、铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿进行浮选 焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣） 制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O

16、+Cu2S=6Cu+SO2 电解精炼下列说法正确的是（ ）A、上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B、由6molCuFeS2生成6molCu，反应共消耗15molO2C、反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化剂只有Cu2OD、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连 12、有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A、中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C、根据反应一定可以推理得到Cl2+F

17、eBr2=FeCl2+Br2D、在反应中当1molCo2O3参加反应时，有2molHCl被氧化13、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）A、11：2B、9：4C、5：1D、1：114、有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+PtF62-、Xe+PtF6-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6

18、，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。“试回答：（1）在Xe+PtF6XePtF6中， 元素被还原，生成的产物中Pt的化合价为 。（2）XePtF6是 （离子、共价）化合物。（3）实验发现，O2与PtF6可发生类似反应，写出O2与PtF6发生的化学反应方程式是 ，在此反应中，每消耗1molO2则转移 mol电子。15、（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+=2Fe2+O22H+，H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的

19、化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， 。总反应式为 。（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为 。（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是 。（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+H2O配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。Fe2O3+NaNO3+NaOHNa2FeO4+NaNO2+H2O16、已知将盐酸

20、滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ，化合价没有发生变化的反应物是 。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。 （3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质： 。17、生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成份是Cr2O3·FeO，还有一定量的Al2O3等）为原料的

21、，其生产过程如下：（1）Cr元素所在周期表中的位置 。（2）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式： Cr2O3+ Na2CO3+ O2= Na2CrO4+ CO2Al2O3发生反应的化学方程式： 。（3）经上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有 ，不溶性杂质经过滤后除去。（4）为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至pH为78，其反应的离子方程式为 、 。（5）除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到pH 为23，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：Na2CrO4+H2SO4 + + （6）请简述

22、在实验室中可通过哪些操作除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。（已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小）18、NH4Cl除了用作氮肥，还可用作“焊药”，即在焊接时除去铁锈（此时FeCl3升华为气体）。（1）请配平NH4Cl除去铁锈的化学方程式Fe2O3+NH4ClFe+FeCl3+N2+H2O反应中作还原剂的是 ；被还原的元素是 。（2）根据FeCl3的性质，可判断FeCl3 （填序号，答案可能不止一个）。a. 是离子化合物b. 是共价化合物c. 固态时是分子晶体（3）侯德榜制碱法得到的产品除了Na2CO3以外，还有NH4Cl。在理论上，每生产1molNa2

23、CO3，可生产 molNH4Cl。19、已知反应：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OFe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。（2）完成并配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。（3）Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为： 。（4）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7gI2，转移电子 个。20、1999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，

24、用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+8H2O+3CO2（1）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（2）要使10mL1.0mol·L-1K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 mL2.0mol·L-1的H2SO4溶液。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（ ）A、酸性B、氧化性C、吸水性D、脱水性（4）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：a. 7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2K2SO4+10H2Ob. 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+