高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题二 第一讲 原子结构与元素周期律 针对训练

1、.第一部分 专题二 第一讲 原子结构与元素周期律基础等级评价1(2010·东城模拟)月球含有丰富的He，下列关于He的说法不正确的是()A是一种核素 B原子核内有1个中子C与He互为同位素 D比He少一个电子解析：He和He的核外电子数相等，都为2.答案：D2(2010·唐山模拟)下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C元素周期表中A族元素不都是金属元素D同一元素的各种同位素的化学性质均相同解析：阳离子核外电子层数比其元素所在周期数小1，A错误答案：A3(2010·西安模拟)短周期元素X、

2、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX的非金属性最强BX单质的熔点比Z低CZ的氢化物的稳定性比Y强DY的最高正化合价为7解析：根据三种元素的相对位置推断X为He、Y为F、Z为S.三种元素中F的非金属性最强，A错误；氦气的熔点比硫的低，B正确；HF的稳定性强于H2S，C错误；F元素没有正化合价，D错误答案：B4(2010·江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法不正确的是

3、()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键解析：B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素；C元素的原子序数大于6，且在同周期主族元素中原子半径最大，故C为钠元素；D元素的合金是日常生活中的常用金属材料(如硬铝)，则D为铝元素，第三周期元素E的单质常温下呈气态为Cl2，所以E为氯元素原子序数小于6的A元素能形成气态单质，则A为氢元素化合物HCl和NaCl中含有的化学键类型不同答案：D5(2010·天津高考)X、Y、Z、L、M五

4、种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：(1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)a99.7 kJ·mol1b2

5、9.7 kJ·mol1c20.6 kJ·mol1 d241.8 kJ·mol1解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热的知识由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐渐减小，铝处于碳元素的左下角，故原子半径最大(2)氮、氢按原子数目比13形成氨分子，而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示(3)从氧族元素原子序数之差可知，Se的原子序数为：881834，Se的最高化合价为6价，故其最高价氧化物对应的水化物是H2Se

6、O4(或由H2SO4分析)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，故b项为生成1 mol硒化氢的反应热答案：(1)O第3周期第A族AlCNOH(2) (3)34H2SeO4b发展等级评价(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为 g解析：Xn中a表示质子数，b表示质量数，n表示得到n个电子，则含有的中子数为ba，电子数为an.1 mol Xn的质量约为b g，则1个X原子的质量约为 g

7、.答案：D2下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应解析：还原能力的强弱决定于失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少，A项错误；Fe3被还原后得到Fe2，B项错误；有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应，D项错误答案：C3A、B都是短周期元素，原子序数：BA，它们可以形成化合物A2B.由此可得出的正确判断是()AA、B肯定不在同一周期BA在B的前一周期CA肯定是金属元素D以上说法均不正确解析：若A为Li，B为O，则在同一周期，A和B错误

8、；若化合物为N2O，则选项C错误答案：D4下列排列顺序正确的是()稳定性：HFH2ONH3离子半径：NaMg2F酸性：盐酸碳酸醋酸结合质子能力：OHC6H5OHCOA BC D解析：非金属性：FON，因此氢化物稳定性：HFH2ONH3，正确；Na、Mg2、F具有相同的电子层结构，根据相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：FNaMg2，错误；酸性：盐酸醋酸碳酸，错误；由于酸性：H2CO3苯酚水，因此结合质子能力：OHC6H5OHCO，正确答案：C5下列叙述中正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素

9、C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素解析：短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O元素无最高正价，A项错误；除短周期外，第4、5周期均有18种元素，但第6周期有32种，第7周期尚未排满，B项错误；碱金属元素是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括A族的氢元素，D项错误答案：C6(2010·郑州模拟)某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1.下列有关元素X的说法错误的是()A元素X不可能是金属元素B元素X的气态氢化物不一定是电解质C元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D工业上制取X的单质时一定采用

10、氧化还原反应解析：题目中的X元素有两种可能，是N元素或Cl元素工业上制取N2并不采用氧化还原的方法，D错误答案：D7(2010·潍坊模拟)已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素解析：根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数BACD，B正确；非金属性CD，故气态氢化物稳定

11、性CD，A错误；金属性AB，故最高价氧化物对应水化物的碱性AB，C错误；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错误答案：B8如图是元素周期表的另一种形式下列有关叙述正确的是()A图中标明的元素均为主族元素B图中号元素的一种碳化物与水反应可生成乙炔C图中号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱D图中P的氢化物的电子式为解析：题图中的He、Ne、Ar等稀有气体为0族元素；图中号元素为Ca，CaC2与水反应生成氢氧化钙与乙炔；图中号元素为Si，其最高价氧化物为SiO2，能溶于强碱，但不能溶于强酸；图中P的氢化物的电子式为.答案：B9(2010·南昌模拟)太阳能电池板可将太阳能直接

12、转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和A族下列有关说法正确的是()AAs的非金属性强于PBAsH3的沸点低于PH3CGa的原子序数比Ca大1D太阳能电池不属于原电池解析：As和P同主族，且位于P的下一周期，故非金属性PAs；AsH3相对分子质量大于PH3，均无氢键，所以AsH3的沸点高于PH3；Ca的原子序数为20，Ga的原子序数为31.答案：D10研究下表信息可直接得出的结论是()元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与

13、Br2混合，加热发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化B同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强CA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱DA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱解析：表格中反映的是第A族元素非金属性的递变规律，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素.回答下列问题：(1)画出元素的原子结构示意图_(2)2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”中国香港科学家高锟制造光纤的材料由

14、上表中_和_元素组成(填写上表中的序号)(3)三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为：_(用分子式表示)(4)元素的最高价氧化物溶解于三种元素组成的化合物的溶液中，离子方程式为_解析：(1)元素为C，其原子结构示意图为 .(2)光纤的主要成分为SiO2，由Si和O两种元素组成(3)元素、分别为N、O、Si，非金属性：ONSi，因此气态氢化物稳定性：H2ONH3SiH4.(4)元素为Al，其最高价氧化物为Al2O3，元素、分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O.答案：(1) (2)(3)H2ONH3SiH4(

15、4)Al2O32OH=2AlOH2O12(13分)(2010·石家庄模拟)(1)元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式_(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式_(4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_.解析：(1)元素甲是

16、第三周期A族元素，则为Cl元素，与另两种非金属元素可形成离子化合物，则应该是与NH形成NH4Cl.(2)所有气态氢化物中最稳定的是HF，则元素F的单质与水反应的化学方程式为：2F22H2O=4HFO2.(3)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，则金属元素丙为Ca，它的离子半径比Cl半径小，即为r(Ca2)r(Cl)；元素丁的原子序数比丙小8，则为Mg元素，它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2MgCO22MgOC.(4)戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，则为Al元素，它的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3.它能与强碱发生反应生成AlO.答案：(1) (2)2F22H2O=4HFO2(

17、3)r(Cl)r(Ca2)2MgCO22MgOC(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O13(15分)(2010·福建高考)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.JR(1)M的离子结构示意图为_；元素T在周期表中位于第_族(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物

18、不污染环境，其化学方程式为_(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ.该反应的热化学方程式为_解析：本题考查元素的推断，意在考查考生的分析推断能力根据J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J的最低负价为4，位于A族，又五种元素均为短周期主族元素，则J为C，R为S，T的原子序数比R大，则T只能为Cl；根据M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al.(1)Al3的结构示意图为 ，Cl位于元素周期表第A族(2)C和H组成的含6个原子的化合物为乙烯，其结构简式为CH2=CH2.(3)Al和Cl形成的化合物为A

19、lCl3，在潮湿的空气中发生水解反应，产生白色烟雾(4)L的最简单气态氢化物甲的溶液显碱性，则L为N，甲为NH3.结合提供信息，可以推断NH3和H2O2反应生成N2和H2O.答案：(1) A(2)CH2=CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(4)2NH3·H2O3H2O2=N28H2O(或2NH33H2O2=N26H2O)(5)CS2(l)O2(g)=CO2(g)SO2(g)；H215 kJ·mol114(10分)(2010·德阳模拟)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数逐渐增大A、B、C三种元素原子核外电子层数之和为5.A、B两种元

20、素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，B与D的质子数之比为34.A和C可以形成化合物CA3.E与D同主族，E与F同周期且原子半径是EF.回答下列问题：(1)B的最高价氧化物的电子式为_(2)化合物C2A2分子中各原子的最外层均达到稳定结构，该分子的结构式为_(3)能说明E、F的非金属性强弱关系的化学方程式为_.(4)化合物A4C2D3的溶液呈酸性的离子方程式为_.解析：根据题给条件可推知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为S元素，F为Cl元素(1)C元素的最高价氧化物为CO2，根据O=C=O可写出其电子式(2)N2H

21、2中每个原子的最外层均达到稳定结构，即氮形成3对共用电子，H形成1对共用电子，故其结构式为HN=NH.(3)根据Cl2能氧化2价的硫化物生成硫单质，即可证明Cl的非金属性比S强，如反应：Cl2H2S=2HClS等(4)NH4NO3溶液呈酸性是NH水解所致：NHH2O NH3·H2OH.答案：(1) (2)HN=NH(3)Cl2H2S=2HClS(4)NHH2ONH3·H2OH1中国科学技术名词审定委员会公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年第111号元素的某种核素的质量数为272.下列关于第111号元素的叙述正确的是()A原子核内有

22、111个中子B位于元素周期表的第6周期C原子中子数与核外电子数的差为50D和第110号元素互为同位素解析：111号元素的质子数为111，中子数为272111161，原子中中子数与核外电子数差为16111150，此元素位于元素周期表中第7周期，该原子与110号元素的质子数不同，二者不互为同位素答案：C2研究下表信息可直接得出的结论是()元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合，加热发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A元素的性质随原子

23、序数的递增而呈周期性变化B同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强CA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱DA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱解析：表格中反映的是第A元素非金属性的递变规律，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱答案：D3(2010·西城模拟)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示下列说法中，正确的是()AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析：根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl.Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性WZ，C错；S为A族元素，A族元素中O的气态氢化物最稳定，D错答案：A4下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN.能说明非金属元素M比N的