山西省忻州市2010-2011学年高二化学上学期联考A新人教版

1、忻州市20102011学年第一学期高中联考试题高二化学（A类）可能用到的相对原子质量： H：1C：12O：16N：14Al：27注意事项:1考生答卷前务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将学校名称、姓名、联考证号、座位号填写在试卷上。2交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。3本试题满分100分，考试时间90分钟。一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题2分，共40分。1 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2某学生实验报告中所

2、列出的下列数据合理的是A用10 mL 量筒量取7.13 mL 稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管量取某浓度的碱溶液21.70 mL3 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是 A1 mol H2O所含的电子数为NA B1 g H2所含的H原子数为NAC常温下，22.4 L CO2所含的分子数为NAD100 mL 1 mol/L NaClO溶液中ClO的数目为0.1NA个4下列说法正确的是A丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个CC单键C丁烷有两种同分异构体D二氯甲烷有两种同分异

3、构体5下列物质和空气接触可发生氧化还原反应的是 Al Na2SiO3溶液 Na2O2 烧碱溶液 Fe(OH)2浊液A B C D6下列化学用语表示正确的是A二氧化碳的电子式为：B乙烷的结构式为CH3CH3C甲烷的比例模型为： DCl离子的结构示意图：7下列离子方程式不正确的是ANO2通入大量水中：3NO2H2O2H2NO3NOB NaOH溶液与H2SO4溶液反应：H+OHH2OCNa2CO3水解：CO32-+H2OHCO3-OH-DCl2气通入烧碱溶液中：Cl22OHClClOH2O8下列水溶液显酸性的是A硫酸钠溶液B碳酸氢钠溶液C碳酸钠溶液D氯化铁溶液9下列反应中，属于加成反应的是A加热酒精

4、、醋酸、浓硫酸的混合液 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C苯与浓硝酸、浓硫酸共热生成硝基苯 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失10已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是1411.0 kJ·mol-1 和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJ·mol-1B44.2 kJ·mol-1C330 kJ·mol-1D330 kJ·mol-111采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂12下列过程是非自发的

5、是A水由高处向低处流 B天然气的燃烧C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰13室温时，0.1 mol/L的一元酸HB在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是：A该溶液的pH4B升高温度，该一元酸的电离平衡向左移动C向溶液中加少量水，c(H+)增大D由水电离出的c(H+)为1.0×104 mol/L14有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A向AgCl浊液中加入较浓的KI溶液，无明显现象BAgCl难溶于水，则该物质不溶于水CCl被沉淀完全时在溶液中的浓度为0D该平衡可用AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 表示15将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大、p

6、H变小、呈中性B水的离子积不变，pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈酸性16下列有关电池的说法正确的是A手机上用的锂离子电池属于一次电池 B甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D锌锰干电池中，锌电极是正极17航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1C该动力源的优点之一是反应产物对环境无污染D反应的热化学方程式为：N

7、2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJ·mol-118一定温度下有可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是A在05min内，正反应速率逐渐增大B反应从起始至8min时，A的转化率为50%C5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等D第15min时，B的体积分数为25%19在2升的密闭容器中，加入4 mol 的A和4 mol 的B，发生以下反应：2A(g)+ B(g)2C(g)

8、 。在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A2.8 mol B1.6 mol C2.4 mol D1.2 mol20为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C若图1所示的实验中反应速率为，一定能说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率二填空题(共44分)21（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、

9、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）工业上冶炼M的方法是 ；L在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为_。 （3）实验室在配制MCl3的溶液时，应该将MCl3固体溶解在 中，再稀释到合适的浓度。若把MCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（4）Z、X两元素按原子数目比l3构成分子A，A的电子式为 。 （5）X、Z与L形成的某盐的水溶液显酸性，写出相关的离子方程式：_。22（12分）下图中甲、乙是电化学实验

10、装置。（1）若甲乙两装置的烧杯中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后：表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。（填化学式）乙装置碳棒表面发生的电极反应式是：_。乙装置反应一段时间后，溶液中c(CuSO4）减小，要恢复到起始浓度，可向溶液中加入适量_（填化学式）。（2）若甲乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液：甲装置碳棒表面发生的电极反应式是：_。若乙装置转移0.02 mol e后停止实验，NaCl有剩余，烧杯中溶液体积为200 mL（室温），则此时溶液pH_（不考虑电解产物的相互反应）。23（10分）有效地开发利用CO2，对解决温室效应和资源短缺有重要意义。工业上可用CO

11、2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 。（2）该反应的平衡常数表达式为K 。（3）该实验过程中放出的热量 （填“”或“”或“=”） 49.0 kJ。（4）下列措施中既能加快正反应速率，又能使平衡正向移动的是 。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1 mol

12、CO2和3 mol H2（5）据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 。A使用Cu-Zn-Fe催化剂可提高生产效率B反应在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D其它条件不变，增大压强该反应的平衡常数增大24（6分）在20 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液。（1）当加入10 mLNaOH溶液时，溶液呈酸性，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为：_。（2）当溶液呈中性时，加入的NaOH溶液的体积：

13、VNaOH（aq）_ 20 mL（填“”或“”或“”）。（3）当加入20 mLNaOH溶液时，c(CH3COOH)c(CH3COO-)_mol/L。三实验题(共10分)25（10分）右图为用HCl浓度为0.100 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的装置。（1）仪器A的名称是 。（2）用酚酞作指示剂，滴定终点时观察到的现象是 。（3）某同学滴定时记录的数据如下： 实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL120.0022.40220.0022.42320.0022.38待测NaOH溶液的浓度为 moL/L。（4）中和滴定过程中，下列操作可能会使测定结果发生偏差，请用“偏高”或“偏低”或“无影响”回答： 滴定管A用蒸馏水洗净后就加入盐酸_。滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数_。四计算题(共6分)26（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。计算：（1