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文档简介

1、初三化学习题精选(溶液的浓度) 姓名 主要知识点归纳:理解溶液浓度的概念。(1)学会溶液中溶质的质量分数(质量百分比浓度)的概念和表示方法。(2)学会用水稀释改变浓度的方法。(3)学会用体积、密度进行换算质量,学会读标签,并会使用。(4)理解溶液中溶质的质量分数(质量百分比浓度)和溶解度的区别和联系。1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_。A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水,则稀释前后_。A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变3、一定温度下,某饱和溶液溶质的质量分数是A

2、%,溶解度是S g/100g水。从数值上看,A与S的关系是A_S(填“”、“”或“”。4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的,但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类,矿泉水属于_。A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物5、 某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查,取水样后先进行过滤,其目的是_。A. 除去水样中的其它物质B. 除去水样中的难溶性固体物质C. 使水样变为纯净水D. 对水样进行消毒处理6、下列说法中正确的是_。A. 在t时,90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和,所以氯酸钾在t时的溶解度是10 g/100 g水B. 硝酸钾在60的溶解度是110 g/

3、100g水,110 g硝酸钾溶解在90 g水里,可得到60的硝酸钾饱和溶液200 gC. 在100 g水里最多溶解A物质36 g,则A物质的溶解度是36 g/100g水D. 在10时,50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解,则硝酸钾在10时的溶解度是21 g/100 g水7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳,打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是_,导致二氧化碳的溶解度变_。当气泡逸出后,瓶内的液体_(填“是”或“不是”)二氧化碳的饱和溶液。8、40时,A物质的溶液中溶质质量分数为40%,B物质溶液的质量分数为20%,将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂,析出的晶体的质量

4、_。A. A>B B. A<B C. AB D. 无法确定9、 有100 g 15的NaNO3溶液,使其浓度增大一倍,可采用的方法是_。A. 蒸发掉42.5 g水 B. 蒸发掉50 g溶剂C. 加入15 g NaNO3 D. 升高温度10、在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来温度。下列说法中正确的是_。A. 溶液浓度不变 B. 溶质质量增加C. 溶剂质量不变 D. 溶解度变大11、“在一定温度时,搅拌不仅可以加速物质溶解,还可以增大物质的溶解度。”判断这种说法是否正确,为什么?12、30时,老师在100 g饱和食盐水中加入8 g食盐,然后将其充分搅拌

5、。小敏认为溶液的质量增加了;小凤认为溶液的浓度增大了;小霞认为溶液中的溶质质量发生了改变;小娟认为溶液中溶质的溶解度发生了改变;她们的判断_。一、填空题 1溶质的质量分数表示_。2现有100克质量分数为10%的食盐溶液,若使NaCl的质量分数增加一倍,应向此溶液中加入食盐_克,或使溶液蒸发掉水_克。二、选择题1在一定温度时,某溶质的溶解度为S克,则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数( )A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断2在20时,向100克饱和食盐水(食盐的质量分数是26.5%)中加入5克食盐,在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为( )A 24.5% B 26.5% C

6、 28.5% D 无法计算3把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加水稀释到100克,取出稀释后溶液20克,此溶液中NaCl的质量分数为( )A 5% B 6% C 3% D 2%4把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液,需加水( )A 100克 B 200克 C 400克 D 800克520时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下,50g水中放入20gNaCl,溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为( )A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%6将溶质的质量分数为a%的溶液mg,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液,需加水的质量为( )A amb g B

7、m(ab)b gC amb g D (ab)m g7某温度下,向一定量的水中不断加入食盐粉末并不断搅拌,能正确表示加入食盐的量(m)与所得溶液中NaCl的质量分数(a%)关系的图像是( )8有xg20%A溶液,若要将浓度降到10%,应采取的措施是( )A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液920NaCl的溶解度是36g,在该温度下,将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲,取20g甲溶液,加入6gNaCl晶体,得到乙溶液,则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是( )A 甲16.7% 乙35.9% B 甲20% 乙35.9%C 甲20% 乙26.

8、5% D 甲16.7% 乙26.5%10在20时,A物质的不饱和溶液,浓度为10%,如再加入5gA或蒸发掉32.26g水,都可成为饱和溶液,则20时,A的溶解度为( )A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算11在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%,则原稀的浓度为( )A 2% B 4% C 8% D 10%12 现有40时KNO3的饱和溶液82.0g,当温度下降至10时,溶液质量为60.5g,此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解,则40时KNO3的溶解度是A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g13将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷

9、却到20,下列说法正确的是A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变14某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是A 30% B ×100%C 26.5% D ×10015 t时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份,分别加热蒸发溶剂。然后,把温度降至t。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出晶体(不含结晶水)分别为a g、b g、c g,则a、b、c,三者的关系是( )A c=2b-a B c=a+bC c=a

10、+2bD c=2a+b答案答案:1溶质质量与溶液质量的比值 212.5 501C 2B 3B 4C 5B 6B 7C 8C 9D 10B 11B 12B 13B 14C 15A (提示:第一份蒸发掉10 g水析出a g;第二份蒸发掉10 g水时,先析出a g,再蒸发掉10 g水时,又析出(b-a)g;第s三份蒸发掉10 g水时,先析出a g,又蒸发掉10 g水时,又析出(b-a)g,再蒸发掉10 g水时,再析出(b-a)g,所以共析出溶质c=a+(b-a)+(b-a)=2b-a )三、判断题下列说法是否正确?如不正确,应怎样改正?1在20时,100克水溶解21克,这种溶液中溶质的质量分数是21

11、%。2将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液,稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。答案:1错:第一处错:指明溶液中溶质的质量分数时,无需给出温度条件第二处错:溶质的质量分数应改为:17.4%2错:稀释前后,溶质的质量不变四、计算题1蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl,计算原溶液中NaCl的质量分数。2在一定温度时,NaCl饱和溶液的质量是12g,把它蒸干后,得到3.2gNaCl,计算:(1)这一温度下NaCl的溶解度(2)该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数(3)配制该温度时NaCl饱和溶液1000g,需水和NaCl各多少g?3在

12、10时, ,计算10时饱和溶液中溶质的质量分数。在50时,饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%,计算50时的溶解度。4在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g,计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。5配500ml质量分数为10%NaOH(密度为),需NaOH和水各多少g?6把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%,需水多少g?7实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸,需要质量分数为38%的盐酸(密度是)多少ml?8100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应,试计算这种溶液中溶质的质量分数。9200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应,可生成多少L?(质量分

13、数为38%盐酸的密度是,的密度按计算)。1030g可以跟150克溶液恰好完全反应,计算:(1)可制得多少g?把溶液蒸干,得到多少g?(2)这种溶液中溶质的质量分数是多少?(3)100g这种稀释成质量分数为20%的,需加水多少g?11100g稀中滴入100g溶液,恰好完全反应,生成沉淀23.2g,求稀的百分比浓度,溶液的百分比浓度。1220时,把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水,再降到20,析出2g溶质,溶液浓度变为24%,求20时,该物质的溶解度。13用60%的NaOH溶液与10%NaOH溶液混合,配制20%的NaOH溶液150g,求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。答案18%2(1)36.

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