教案--一定物质的量浓度溶液的配制

1、一定物质的量浓度溶液的配制 课程授课教案 授课人：袁碧珍课次1课时1课型理论课 讨论课 实验课 习题课 其他授课题目（教学章、节或主题）：第三章 第三节 一定物质的量浓度溶液的配制教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。教学重点及难点：重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。难点：溶液配制过程中的误差分析。教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论教 学 基 本 内 容一、容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、平底。2、特点：（1）容量瓶上标有温度

2、、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。3、使用方法：验漏、洗涤。注意事项：（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；（2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；（3）只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；（4）根据所配溶液的体积选取规格；（5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。二、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL 0.5mol·L1的NaCl溶液为例）1、 所需实验仪器及药品烧杯（1

3、00mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。2、配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl ：0.5mol·L1×0.25L×58.5g·mol1=7.3g。（2）称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。（3）溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液

4、转移至容量瓶中。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。（8）装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。如图：三、溶液配制过程中的误差分析原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会

5、使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。【课堂练习】1、实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A、称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B、称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液2、用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。（1）在下列实验仪器中，不必使用的是 。A、托盘天平 B、500mL试剂瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL烧杯 E、胶头滴管（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是 ；在该实验中的用途是。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作时 。（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 。A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡