人教版高中化学必修四化学反应原理寒假复习题含答案

1、绝密启用前人教版 高中化学 必修四 化学反应原理 寒假复习题本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题(共10小题 每小题4.0分洪40分)1.0.1 mol L 1NaHCO3溶液的pH最接近于()A. 5.6B. 7.0C. 8.4D. 13.02 .已知在100 c的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 C),水的离子积Kw=1.0 X10 12o下列说法中正确的是()A. 0.05 mol L 1 的 H2SO4溶液，PH=1B. 0.001 mol L 1 的 NaOH 溶液，pH = 11C. 0.005 mol L-1的H2SO4溶液与0.01

2、 mol1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH = 3的H2SO4溶?5 50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50 mL3 .相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间变化的示意图正确的是()AUCD4 .101 kPa 时，S (s) +O2 (g) =SO2 (g) AH=- 297.23 kJ?。据此分析，下列说法中不正确的是()A. S的燃烧热为297.23 kJ?B. S升华是吸热过程C,形成1 mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S (s)和1 mol O

3、 2 (g)的化学键所吸收的总能量D. S (g) +O2 (g) =SO2 (g)放出的热量小于 297.23 kJ5.下列说法正确的是()A. Fe和Mg与0.1 mol L：1的盐酸反应，反应速率相同B. 0.1 mol L的盐酸与0.1 mol L 1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D. 100 mL 2 mol L的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变6.下列有关电解质的叙述正确的是（）A.化合物都是电解质B .电解质一定是化合物C. SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是

4、电解质D. NaCl固体不能导电，所以 NaCl不是电解质7.某温度时，浓度都是 1 mol L-1的两种气体X2和丫2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z,充 分反应后X2的浓度为0.4 mol L 1, 丫2的浓度为0.8 mol L",生成的Z的浓度为0.4 mol L 1,则 该反应（Z用X、Y表示）是（ ）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y2=i2X2YC. X2 + 3Y22XY3D. 3X2+ Y2=i2X3Y8.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa；NaHSO4；NaCl;C6H5ONa。按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A.E8 .尊

5、 C.尊 D,建（）9 .物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大的顺序排列的是（）A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB. Na2CO3、NaHCO3、NH4CL NaClC. （NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2sD. NH4CL （NH4）2SO4、NazS、NaNO310.在地壳内，深度每增加1 km,压强大约增加 25 25030 300 kPa,在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl:Si;Os-hMSiO4【蚪长石）（峻船搅后）（钙楼）石榴于石摩尔质量阻278140 6113.6密度值 cmf 2703.21在地壳

6、区域变质的高压条件下，有利于（）A.钙长石生成B.镁橄榄石生成C .钙长石和镁橄榄石共存D.（钙镁）石榴子石生成二、双选题（共4小题,每小题5.0分洪20分）11.（双选）在合成氨工业中，为增加氨的日产量，在实现此目的过程中与平衡移动无关的是（）A.不断将氨分离出来B.使用催化剂C.采用500 c左右的高温D.采用20 MPa50 MPa的压强12.（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c（H+）=10 14mol L 1,溶液中可能含有：Fe2+CHCO Na+NO|Al3+, 一定能大量共存的离子组合为（）A.B.C.D.13 .（双选）恒温下，容积均为2 L的密闭容器 M、N中，分别有

7、以下两种起始投料建立的可逆反应3A（g） +2B（g）=2C（g） + xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M： 3 mol A、2 mol B； 2 min达平衡，生成 D 1.2 mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3，/. .、1mol （L min）。、，一，一，-1N ： 2 mol C、ymol D;达平衡时 c（A） = 0.6 mol L-。下列推断的结论中不正确的是 （）A. x=2一 .一，一1B. 平衡时 M 中 c（A）<0.6 mol L C. y>0.8D. M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等14 .（双选）下列叙述正确的是 （）A.碳酸钙难

8、溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 C时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B. SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质BaSO4是强电解质C. BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质第n卷三、非选择题(共4小题，每小题10.0分洪40分)15.已知下列热化学方程式： 2H2 (g) +O2 (g) =2H 2O (l) AH= - 570 kJ?2H2O (g) =2H2 (g) +O2 (g) AH=+483.6 kJ? 2C (s) +O2 (g) =

9、2CO (g) AH=- 220.8 kJ? C (s) +O2 (g) =CO2 (g) AH= - 393.5 kJ?回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 (填写序号)。(2) H2的燃烧热为。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。(4) CO的燃烧热的热化学方程式为 。(5) H2O =H 2O (g) AH=。16.1 .已知，CO的毒性表现在 CO与血红蛋白(Hb)结合成 Hb CO,使血红蛋白失去输送 O2功 能。CO进入血液后有如下平衡： CO+Hb O2O2+Hb CO,已知在人体体温 37c下，该平衡 常数为220。试回答：(1)煤气中毒病人，可以通过

10、进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：O(2)抽烟时，进入肺部的空气中c (CO) = 10-6mol L-1, c (O2) = 10 2mol L-1,则 c (Hb CO)为c (Hb-。2)的 倍。(3)已知当血液中c(Hb CO)/c(Hb O2)的比值大于0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c (。2)与c (CO)的比值应大于 。n.在某一温度条件下，Bodensteins研究了反应：2HI(g) =H2(g) + 12(g),气体混合物中 HI的物质的量浓度x(HI) (mol L-1)与反应时间t的关系如下表：liiiina2Q4。的1

11、20第一次试验x(HI)10 900型o.sn0.79O4,TB 4筑二反试磐巩HDa0 6I)0 730.77301加0.7M(4)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。(5)上述反应，正反应速率为v e=k正x2(HI),逆反应速率为 v逆=k逆x(H2) >X(12),其中k正、k逆为速率常数，则k逆为(以K和k正表示)。若k正=0.002 min 1,第一次实验时，当 t=20 min,V 正二 o17.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染, 设计如下工艺流程：电澳-hiCUtlhCbS。. 溶液一 CmCI沉淀物Fe(OH

12、hFefOHhCu(QH)；开始沉淀的pH2.37,64.4完至沉淀的pH3N9.76.4(1)酸浸后加入 H2O2的目的是 ,调pH的最适宜范围为 (2)调pH过程中加入的试剂最好是 。A. NaOH B. CuO C. NH 3 H2O D. Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式 。(4)过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗 涤干净的操作及现象是 。(5)称取所制备的 CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mo

13、l . L-1FeCi3溶液中，待样品完全溶解 后，加水20 mL,用0.100 0 mol . L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL 0 有关的化学反应为Fe3+CuCl=Fe 2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe 3+Ce3+ ° 计算该 CuCl 样品的质量分数。18.下图是一个用钳丝彳电极电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0,酸性一红色，碱性一黄色)回答下列问题:(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 (填编号)。A极附近溶液由红变

14、黄B极附近溶液由红变黄A极附近溶液不变色B极附近溶液不变色(2)写出A极发生的电极反应式:(3)写出 B 极发生的电极反应式： (4) 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是答案解析1 .【答案】C【解析】NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此 0.1 mol L-1NaHCO3溶液的碱 性不会太强。2 .【答案】A【解析】水的离子积Kw=1.0X012。c(H+) = c(OH)=1 X106mol L1,pH=6 呈中性。0.05 mol L1 的 H2SO4溶液中 c(H + )=0.10 mol L 1, pH=1, A 正确。0.001 mol

15、L 1 的 NaOH 溶液，c(H + ) =a _"mol L 1=10 9mol l 1, pH = 9, B 错误。0.005 mol L 1 的 H2SO4 溶液与cfOH )0.0010.01 mol L 1的NaOH溶液等体积混合，正好中和，溶液为中性，虽然混合溶液的pH为6,但此温度下为中性溶液，C错误。水的离子积Kw= 1.0 >10 12, pH= 11的NaOH溶液，c(OH )=0.1mol L 1；完全中和 pH = 3 的 H2SO4溶液 50 mL, n(OH 上门口十)相等，0.05 LX10 3mol L 1=VM0 1mol L 1, V=0.

16、5 mL,即需要 pH = 11 的 NaOH 溶?0( 0.5 mL , D 错误。3 .【答案】C【解析】起始时pH相同，随反应的进行，溶液 中只存在H + ,而溶液既存在H+又存在分子， 进行后分子再电离，H+得到补充，产生 出的速率快，斜率大，排除 BD；相同pH时，中酸的 浓度大，相同条件下生成氢气的体积也大，排除 A, C正确。4 .【答案】D【解析】SO2为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ? ,故A正确；相同质量的同种物质，气 态时具有的能量大于固态，S升华是从固态转化为气态是吸热过程，故 B正确；该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂

17、1 mol S (s)和1 mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量，故 C正确；气态硫具有能量大于固态硫具有能量，产物相同，则气态硫反应放出的热 量大于固态硫反应，故大于297.23 kJ,故D错误。故选 D。5 .【答案】C【解析】化学反应速率由反应物本身性质决定，Fe、Mg性质不同，反应速率不同， A项错误；反应实质是大理石与 H+反应，盐酸中c(H + ) = 0.1 mol L 1,硫酸中c(H+) = 0.2 mol L 1,所以反应速 率不同，B项错误；催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，C项正确；反应实质是Zn + 2H + =Zn2+ + H2f,力口

18、入NaCl溶液，c(H+)减小，反应速率减小， D项错误。6 .【答案】B【解析】单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；电解质依靠在水中或熔融状态下直接电 离出的离子导电，酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，酸只在水中能电离，碱和盐既可在水中又可在熔融状态下电离，金属氧化物只在熔融状态下电离。SO3 H2O=H 2SO4， H2SO4=2H ， H2SO4 是电解质而SO3 是非电解质， C 错误； NaCl 在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质， D 错误。化合物不一定是电解质，如SO3 是非电解质，但电解质一定是化合物，A 错误，B 正确。7 .【答案】D【解析】浓度的变化量之比等于

19、化学方程式的计量数之比。根据题意可知， X2、 Y2 、 Z 浓度变化分别为0.6 mol L 0.2 mol L1和0.4 mol L 1,则它们的化学计量数之比为3 ： 1 ： 2,再由原子守恒推Z 为 X 3Y ， D 项正确。8 .【答案】A【解析】本题考查了电解质的电离和水解的规律。 NaHSO 4 不水解但可以电离出H ，溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性；CH3COONa和C6H5ONa水解呈碱性，根据 越弱越水解”的规律，C6H 5ONa 溶液的碱性强于CH 3COONa 溶液的碱性。9 .【答案】C【解析】多种对象的 pH 比较，可以按溶液酸碱性分组比较，一般浓度相同的酸性溶液，

20、电离酸性较水解酸性强，碱性溶液类似。Na2CO3和NaHCO3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性，NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性； NH4Cl 弱碱强酸盐，溶液呈酸性， A 和 B 不符合题意。（NH 4）2SO4、 NH4Cl溶液因水解而呈酸性，（NH4）2SO4中的浓度大于NH4Cl溶液，酸性强，pH小；NaNO3溶液呈中性；Na2s溶液因S2水解而呈碱性，C符合题意、D不符合题意。10 .【答案】D【解析】将各物质看作气体，增大压强，在地壳区域高压条件下平衡将向着化学计量数小的方向移动，即有利于生成（钙镁）石榴子石，D 正确。11 .【答案】BC【解析】将氨分离出来，降低生成物的浓度，平衡正

21、向移动，从而提高氨的产量， A 项不符合题意；催化剂能同等倍数地增加正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但平衡不发生移动，B 项符合题意；采用高温，平衡向左移动，抑制了氨的合成，采用 500 左右的高温，是因为此温度下催化剂活性最高， C 项符合题意；采用高压，有利于氨的生产，与平衡移动有关， D 项不符合题意。12 .【答案】AC【解析】水电离产生的c（H + ）= 1 X|0 14mol L 1<1 X10 7mol L 1,水的电离被抑制，可能是酸的溶液（有大量H+）,也可能是碱的溶液（有大量OH1。如果溶液中含有大量 H + ,则溶液中不能存在 , 且 离子不能同时共存

22、， B 错误；如果溶液中含有大量OH ，则溶液中不能大量存在， D错误。13 .【答案】BC【解析】M 容器达到平衡时 n(C) = 0.3 mol L- 1 min 1 X2 min 2 L = 1.2 mol, n(D) = 1.2 mol,2 ： x= 1.2 mol ： 1.2 mol, x=2, A 项正确； Ac(C) = 0.3 mol L 1 min 1X2 min = 0.6 mol L 1, M(A)= -Ac(C) = -X0.6 mol Li 1=0.9 mol L- 1,平衡时 c(A) = 1.5 mol L- 10.9 mol L- 1=0.6 mol L- 1,

23、 B 项 错误。气体分子数不等的可逆反应，在恒温恒容时，只有投料对应相等，才能形成什么量都对应相等的 全等效平衡；当投料对应成比例时，什么都不相等，也不对应成比例。3g)+ g) 一gTuINM 状态3 moi 2 mol IP 0。2 mcl r niulM状态3 mol A和2 mol B按化学计量数转化得到2 mol C、2 mol D ,二种平衡状态完全相同，又因D属于固体，故y>2时可满足要求，C项错误；M、N达到平衡相同，容器中各物质浓度相等，D项正确。14 .【答案】CD【解析】碳酸钙、BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，A项错误、C项正确；SO2+H2O

24、''H2SO3, H2SO3，*H+，使溶液导电，H2SO3是弱电解质，SO2是非电解质,B项错误；H3PO4是弱酸，溶于水后可部分电离，为弱电解质， D项正确。15 .【答案】(1)(2) 285 kJ? (或 AH=-285 kJ?)(3) 1 425 kJ (4) CO (g) +a。2 ( g) =CO 2 (g) AH=- 283.1 kJ?(5) +43.2 kJ?【解析】(1)放热反应的 AV 0,则属于放热反应，故答案为。(2) 1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，由可知燃烧热为 285 kJ? (或AH=- 285 kJ?)。(3) 10 g

25、H2为5 mol,由燃烧热为 285 kJ? 可知放出的热量为 5 mol X 285 kJ? = 1 425 kJ。CO (g)弓O2 (g)(4)利用盖斯定律，将 - 4可得CO的燃烧热的热化学方程式为 =CO2 (g) AH=-283.1 kJ? 。(5)利用盖斯定理，将( +)X( - 1)可得 H2O (l) =H 2O (g) AH=+43.2 kJ?16 .【答案】(1)在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，+ Hb CO,平衡向左移，使 HbCO转化成Hb-。2,恢复血红蛋白的输氧功能31.62 10(2)0.022 (3)11000 (4) K=0.1082/0

26、.7842(5)【解析】(1)在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO+Hb)9202 +Hb CO,平衡向左移，使 Hb CO转化成Hb 02,恢复血红蛋白的输氧功能；(2)将c(CO)、c(C02)代入平衡常数表达式，K=c(02) >C(Hb CO)/ c(CO) 9(Hb O2) =104>C(Hb CO)X/c(Hb 02)=220 ,解得 c(Hb CO)/c(Hb 02)=0.022； (3)根据化学平衡常数表达式：K=c(02) X(Hb CO)/c(CO) c(Hb 02)=220,c(Hb C0)/c(Hb 02)=0.02 , c(02)/c(

27、C0)=11000 ,即大于 11000 时,人的智力受损失；(4)120 min 时达到平衡，根据第一次实验，c(HI)=0.784 mol L 1, c(H2)=c(l2)=(1 0.784)/2 mol L 1=0.108 mol L：1,K=c(H2) >c(l2)/c2(HI)= 0.1082/0.7842； (5) 达到平衡，v nv 逆，k 正x2(HI)= k 逆x(H2)浅(I2), k 逆=k 正 «(HI)/x(H2)次(I2)=k 正/K;将 x(HI)=0.9 , k正=0.002,代入公式，v 正=1.62 40 3。17 .【答案】(1)将Fe2+氧化为Fe”便于调整pH使其与Cu2+分离(2) BD(3)除净溶液中的H2O2,避免影响下一步 CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na 2SO3+H2O=2CuCl J +NaSO4+H2SO4(4)取最后一次洗涤液，加入 BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净 99.50%【解析】(1)电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸后主要是溶解铜、铁等金属化合物，双 氧水有强氧化性，能氧化具有还原性的物质，Fe2+具有还原性，酸浸后加入H2O2, Fe2+能被双