河北邯郸市馆陶县2012-2013学年高一化学上学期第三次月考试题新人教版

1、2012-2013学年第一学期第三次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 Na23 O16 Si28 Cl35.5 Mg24 Al27 S32 Cu64 Fe56 K39第卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项）1. 下列说法中，正确的是（ ） A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L2. 常温下能用铁制容器盛放的是

2、（ ）A浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜3. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、K、AlO2、H+ BFe2+、Fe3+、 Na、NO3 COH 、Na、HCO3、SO42 DFe2+、NH4、Cl 、OH 4. 氯水用于消毒是因为（ ）A氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有氢离子 C. 氯水中含有氯离子 D. 氯水中含有次氯酸分子5. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）AAl AlO2- BSiO2H2SiO3 C CO2C DFeFe3+6下列实验操作中实验室欲配置480毫升0.2mol·L1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量和选择的容量瓶为

3、（ ）A4克、480毫升 B40克、480毫升 C4克、500毫升 D8克、480毫升7下列物质中既能与稀H2SO4反应， 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部8下列离子方程式中正确的是（ ）AAl(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OBFe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+CMgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2DNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO49. 下列叙述中，正确的是（ ）A自然界中存在大量的单质硅B石英

4、、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应 D自然界中二氧化硅都存在于石英矿中10实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）A除去混有的杂质气体 B浓硫酸稀释C分离出AgNO3溶液中的AgCl D称量30.46g的NaOH固体11下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）A加热氢氧化铝 B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D电解饱和食盐水12. 根据下列反应：（1）2Fe3+ +2I-= 2Fe2+I2 （2）2Fe2+ +Br2= 2Fe3+2 Br -判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ABr - > Fe2+ &

5、gt; I- BI- > Fe2+ > Br - CBr -> I- > Fe2+ D Fe2+ > I- >Br -13. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D4 ：114将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 m

6、L NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L15. FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比（ ）A. 3 ：1 B. 3 ：2 C. 2 ：3 D. 2 ：116. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（ ）ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔点比CO2

7、高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶第卷（非选择题共52分）二、填空题17（10分）按要求写出下列方程式。（1）氯化铝溶液与氨水反应的离子方程式 （2）用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式 （3）高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 （4）除去FeCl2溶液中少量的Fe3+的离子方程式 （5）氯气通入Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式 18（6分）有下列物品或设备：陶瓷餐具 砖瓦 水泥路桥 门窗玻璃 水晶镜片 计算机芯片 玛瑙手镯 硅太阳能电池 石英光导纤维。（用序号填写）（1）用到硅单质的是 （2）所用材料主要为

8、SiO2的是 （3）所用材料主要成分为硅酸盐的是 三、实验题19（9分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象） 20（17分）电解铝技术

9、的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图CaCO3电解Al(OH)3（1）固体的化学式为 ；（2）写出流程中的离子方程式 ； ；（3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ； A复分解反应 B氧化还原反应 C置换反应 D分解反应（4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式： ； 。四、计算题21（10分）某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3）中铁元素的质量分数：用足量盐酸把20.0g铁矿石样品充分溶解，然后加足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀蒸干并灼烧，冷却后得16.0g固体物质。请根据以上信息写出有关化学方程式并计算该铁矿石中铁的质量分数。（假设杂质不与盐酸反应）2012-2013学年