九年级化学 根据化学方程式的计算同步练习 北京课改版

1、根据化学方程式的计算硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO2(1)现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 n ；(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；(

2、4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量。（1）15.77（2）由反应和可得反应：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。（3）根据反应： Na2SO4+ 4C Na2S + 4COa mol 4 a mola mol 4 a mol 根据反应： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2

3、b mol2 b mol b mol 2 b mol根据题意得： 4 a mol + 2 b mol =1 mola mol + 2 b mol = y mol且：4 a mol/2 b mol = x解得：y =（4）2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S+3H2ONa2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol 再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol n(Na2SO4

4、)=0.05 mol白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为 。（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl

5、5-xBrx(1x4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。（4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M300）。（1）5.64.00（2）Ca5(PO4)3(OH)（3）297.5或342（4）348和464把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2

6、的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为DA、(b-a)/V molL-1B、(2b-a)/V molL-1C、2(b-a)/V molL-1 D、2(2b-a)/V molL-1一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于CA1：2 B2：3 C3：1 D5：3把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为DA0.1(b-2a)mol/L

7、B10( 2a-b)mol/LC10(b-a)mol/LD10(b-2a)mol/L 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度（molL-1）为CA BC D斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O此方法的

8、原子利用率为 %（保留一位小数，下同）。（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2ClO2+e，阴极电极反应式为 。（3）亚氯酸钠和氯气法：该反应的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为 。（4）联合工艺法：此方法的反应原理由三步组成：电解氯化钠NaCl+3H2ONaClO3+3H2氢气和氯气合成氯化氢生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O此方法的原子利用率最大为 %。氨气可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.2