无机化学模拟试卷及参考答案1

1、无机化学模拟试卷1一、填空（每空1份，共20分）1. 原子核外电子排布式为Kr4d105s1的元素及符号是 ，该元素位于周期表的 周期， 族。2.N2+分子的分子轨道组态是 ，键级为 ；其键长 N2，稳定性 N2 (填写>或<)。3. HPO42-离子作为共轭酸与H2O分子反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。4. NH3分子中，氮原子以 杂化轨道分别与三个氢原子形成 个 键，分子的几何构型是 。5. N2（g），F2（g），Br2（l），Cl2（g），I2（s）的熵由大到小的顺序是 。6. 已知一密闭容器中反应NH4HS (s) NH3(g) + H2S (g)的rH

2、>0，请填写下表（填写增大或减小，不变或改变，向左或向右，每空0.5分）：kkK平衡移动方向增大总压降低温度加催化剂二、选择（每题2份，共40分）1. A B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea正，逆反应的活化能为Ea逆，则（ ）（A）Ea正<Ea逆 （B）Ea正>Ea逆（C）Ea正=Ea逆 （D）无法比较2.在绝对温度T时，某反应的吉布斯自由能是，焓变是，则该反应的熵变是：（ ） 3.下列物种的标准生成焓变等于零的是：（ ）（A）Br2（g） （B）Br（g） （C）Br2（l） （D）Br2（aq）4.按照质子理论，Cr(H2O)5OH2+的共轭碱是：（

3、）（A）Cr(H2O)4(OH)2+ （B）Cr (H2O)63+（C）Cr(H2O)3(OH)3 （D）Cr(OH)4-5.一定温度下，已知反应（1）H G （2）G + W V 则反应H + W V的 为：（ ） 6. 下列（ ）组量子数描述的电子亚层（能级）可以容纳最多的电子数。（A）n=3，l=2 （B）n=4，l=3（C）n=5，l=0 （D）n=5，l=3，m= +17. 下列基态卤化氢中，分子极性由大到小的的顺序是：（ ）（A）HCl，HBr，HI，HF （B）HF，HCl，HBr，HI，C）HI，HBr，HCl，HF （D）HBr，HCl，HF，HI 8. 一定温度下，在HAc

4、溶液中加入适量NaAc（S），溶液的（ ）（A）电离度不变 （B）PH值不变 （C）PH值减小 （D）电离常数不变9. O22-分子无顺磁性的原因是：（ ）（A）O22-分子离子中无双键 （B）O22-分子离子中无未成对电子（C）O22-分子离子是极性分子 （D）O22-分子离子是双原子离子10.多电子原子中，具有如下量子数的电子中能量最高的是（ ）：（A）2，1，1，-1/2 （B）2，1，0，-1/2（C）3，1，1，-1/2 （D）3，2，-2，-1/211. Ag2CrO4固体加入Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，其原因是：（ ）（A）S2-的半径比CrO42-的半径

5、小 （B）CrO42-的氧化性比S2-的强（C）Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小 （D）Ksp(Ag2S)远小于Ksp(Ag2CrO4)12.具有spp键和34大键的分子是：（ ）（A）CO2 （B）CO （C）NO2 （D）NO3-13.除F2、O2外，第二周期元素同核双原子分子的分子轨道能级高低顺序不正确的是：（ ）（A）2s < *2s （B）2py = 2pz（C）2px < 2py （D）2py <* 2px14. 已知Kb(NH3)= 1.8×10-5，Ka(HAc)= 1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10，则下列

6、共轭缓冲对不能配制pH=9的缓冲溶液的是：（ ）（A）HAc-NaAc （B）NH4Cl-NH3（C）HCN-NaCN （D）（A）、（B）都不行15.下列分子属于CO32-的等电子体的是：（ ）（A）SO32- （B）SO42- （C）NO3- （D）NO2-16. 对一级气相反应 A B + C，A的起始量分解一半时需时间8.8min，若A的起始压力为53330，当A的分压降至6665时，所需的时间是：（ ）（A）1.1 min （B）26.4 min （C）17.6min （D）35.2 min17.下列物质的熔点高低顺序是：（ ）（1） （2） （3） （A）（1）>（2）>

7、;（3） （B）（1）<（2）<（3）（C）（3）>（1）>（2） （D）（3）>（2）>（1）18.石墨晶体中层与层之间的结合力是：（ ）（A）金属键 （B）共价键 （C）分子间力 （D）离子键19.下列叙述中正确的是：（ ）（A）CaO的晶格能高于NaF （B）NaF的晶格能高于CaO（C）CaO的晶格能等于NaF （D）不能确定20. 甲醇和水分子之间存在下列哪种分子间作用力：（ ）（A）取向力 （B）色散力和诱导力（C）氢键 （D）以上四种作用力都存在三、回答或解释（共20分）1.已知反应 2NO+Br2 2NOBr 的机理如下：（1）NO + Br

8、2 NOBr2 快反应（2）NOBr2 + NO 2NOBr 慢反应根据上述反应机理推出反应2NO+Br2 2NOBr的速率方程（10分）2. 为什么Na的第一电离能小于Mg的第一电离能，而Na的第二电离能却远大于Mg的第二电离能？（5分）3.二氯乙烯（C2H2Cl2）有3种同分异构体,其中一种的偶极矩为零，另两种的偶极矩不等于零，试推测它们的分子结构并解释之，在三种结构式下标出偶极矩的大小顺序。（5分）四、计算（共20分）1. 今有反应 CO2(g) + C(石墨) = 2CO(g)已知：CO2（g）C(石墨)CO（g）/kJ·mol-13940111/J·mol-1&#

9、183;k-12145.7198求：（1）该反应在298K时的（4分）（2）该反应在298K时的标准状态下能否自发进行？（2分）（3）该反应在标准状态下从自发到非自发或从非自发到自发的转变温度（3分）（4）该反应在500时的标准平衡常数（3分）2. 0.1mol·L-1Cu2+溶液中含有0.01mol·L-1Fe3+。计算说明是否可用调节pH值的办法除去Fe3+而Cu2+仍留在溶液中。已知：KspFe(OH)3 =2.64×10-39 KspCu(OH)2 = 2.210-20（8分）无机化学模拟试卷1 参考答案一、 填空。（每空1分，共20分）1. Ag , 第

10、五 IB2. He 22s*2s22p412px ，2.5 ，3. HPO42- + H2OH2O+ + PO43- ， Ka3 = 4. sp3不等性， 3， ， 三角锥5. Cl2F2N2Br2I26. 向左变小变小变小向左改变（或增大）改变（或增大）二、 选择。（每题2分，共40分）1B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12. A 13.C 14.A 15.C 16.B 17.B 18.C 19.A 20.D三、 回答或解释（共20分）1. 答：根据反应机理知（2）是慢反应，是速控步骤，故有：V = k2 CNOBr2 CNO根据平衡假

11、设由反应（1）为： K = CNOBr = K CNO CBr2 代入上述速率方程为：V = k2 K CNO2 CBr2 = k CNO2 CBr22、答：根据Na何Mg的价电子组态：Na 3s1，Mg3s 2，可知，Na失去3s1上的1个电子较容易，而Mg失去3s上的一个电子需要克服电子成对能，故I1NaI1Mg 。但当Na失去1个电子形成Na+时，其价电子结构变为2s22p6，该结构是稳定的8电子结构，要再失去1个电子必须克服很大的能量；而Mg+要再失去1个电子，是3s1上的电子，故所需要的能量小，所以I2NaI2Mg。3.答：偶极矩µ涌来判断分子极性的大小，当µ=0

12、时，分子无极性，当µ0时，µ越大，分子极性越强。由此可以判断C2H2Cl2的三种同分异构体的结构式和µ的大小为： µ0 µ=0 四、 计算（共20分）1. 解：（1）rHm=2(-111)-(-394)=172 KJ·mol-1rSm = 2(+198)-(214+5.7)=176.3 J·mol-1·K-1rG m = rH m - TrSm = 172 298 ×176.3 × 10-3= 119.46 KJ·mol-1(2) 非自发(3) rH m - T rSm= 0T = r

13、H m/rSm= = 975.6 K(4)rG m(773K) = -RTK rG m(773K) = 172 - 773×176.3×10-3 = 35.72 KJ·mol-1K = - rG m(773K)/RT = - = -5.56K = 3.85× 10-32.解：当Fe3+沉淀完全时，溶液的OH-浓度为：Fe(OH)3 Fe3+ + OH-C OH_ =1.38 × 10-15 mol· L-1。（pH=3.14）而Cu2+开始沉淀时，溶液的OH-浓度为：Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-COH_ = = = 4.69 × 10-10 mol· L-1.( pH=4.67)当Fe3+沉淀完全时，J:= C Cu2+·C2OH_ = 0.1×(1.38×10-11)2=1.9×10-22KspCu(OH)2即当Fe3+沉淀完全时，Cu2+仍不能生成沉淀，故可通过调节pH将Fe3+除去，而Cu2+仍留在溶液中。解2：Cu(OH)2 Cu2