氯及其化合物的转化关系

1、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯分类纯净物颜色黄绿色成分Cl 2性质氧化性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式新制氯水久置氯水混合物混合物黄绿色无色H 、Cl、 2 O、极少量的Cl 2、 H2O、HClO、H、HCl 、ClO、极少量的OH为 OH稀盐酸氧化性、酸性、漂白性酸性点燃2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl2点燃2FeCl 3Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl 22HCl；H2+Cl 22HCl与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2 +2NaOH=NaCl+Na

2、ClO+H制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a( OH) 2 =CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H2O实验室制法MnO2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2HO氯离子的检验试剂以及反应AgNO3溶液： g +Cl =AgCl方程式综合能力测试卷一选择题（共28 小题）1将一定量的氯气通入30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、 NaClO 、 NaClO 3 共存体系下列判断正确的是（）A 与 NaOH 反应的氯气一定为0.3 molB n（ Na+）： n（Cl ）可能为7： 3C若反应中转移的电子为n mol

3、 ，则 0.15 n 0.25D n（ NaCl ）： n（NaClO ）： n（ NaClO 3）可能为 11： 2：12+2向仅含 Fe 、I 、Br的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示下列说法中正确的是（）2+A 线段代表Fe的变化情况B 线段代表Br的变化情况C a 数值等于6D 原混合溶液中n（ FeBr2） =4 mol3下列说法正确的是（） 新制氯水的氧化性强于久置氯水； 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸； 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 检验 Cl 2 中是否混有HCl 气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中

4、除去 Cl 2 气体中的HCl ，可将气体通入饱和食盐水 干燥的 Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl 2 有漂白性A B C D 4时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域测定含I 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是 在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO 3 ，将过量的溴除去 再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3 完全转化成 I2 将 中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I ，方程式为+H2N NH 2+2I 24I+N 2+4H 将生成的 I 萃取到水层后用 法处理 将 得到的溶液加入适量的KI

5、 溶液，并用硫酸酸化 将 反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3 标准溶液滴定，方程式为：2Na2 S2O3+I 2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I 浓度放大为原溶液中I 浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A2 倍 B4倍 C6倍D36 倍5化合物BrFx 能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A BrF x 是还原剂， HF 是氧化产物B 水是氧化剂， O2 是还原产物C若 x=3，则 BrF x 与水的系数比为 3： 5D x 为奇数，分别可以取1、3、 5、 7、 9 等值6在同温同压下，将由H2 和 Cl2 组成的混

6、和气体200mL 引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL 下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A 若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl 2 没有完全反应B 若反应后的气体没有颜色，则一定是H 2， Cl2 都已完全反应C若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H 2 已完全反应D 若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl 2 未完全反应7反应 是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应 是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO 2+3H 2SO4 2NaHSO 4+MnSO 4 +2H 2O+I 2 2NaIO 3+5NaHSO 32Na2SO4+3NaHSO 4+H 2O+I 2已知

7、 NaIO 3 的氧化性与MnO 2 相近，下列有关说法正确的是（）A I 2 在反应 中是还原产物，在反应 中是氧化产物B 两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO 3 在一定条件下能反应生成I2D NaIO 3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂8实验： 1NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 向 2mL 1mol?L 取 所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； 向 所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色下列分析不正确的是（）A 仅根据实验 能说明还原性： Br Cl B 仅根据实验 能说明氧化性： Br 2 I 2C上述实验验证了Cl2、Br 2

8、、 I2 的氧化性相对强弱D 向实验 所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色9制备食用碘盐（ KIO 3）原理之一为： I2+2KClO 3Cl 2+2KIO 3，下列正确的是（）A 向 KClO 3 溶液中滴加 AgNO 3 溶液得到白色 AgCl 沉淀B 反应过程中 I 2 置换出 Cl2 ，由此可推断非金属性I ClC KClO 3 和 KIO 3 均属于离子化合物，都只含有离子键D 制备 KIO 3 的反应中氯元素被还原10已知 H2SO3+I 2+H 2O2HI+H 2SO4向 NaBr 、NaI 、Na2SO3 混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物

9、质的组成可能是（）A NaCl 、Na2SO4B NaCl 、 NaBr 、 Na2SO4CNaCl 、Na2SO4、 I2 D NaCl 、 NaI 、 Na 2SO411自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）AgNO 3 FeBr2 烧碱Na 2CO3 Na2SO3 CaCl 2A 除 外 B C D除外12 已知：常温时；2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O；加热时：将 Cl 2 通入 amol NaOH 溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（6NaOH+3Cl 2 5NaCl+NaClO）3+3H 2O，A 参加反应的氯气的物质的量

10、等于0.5a mo1B 若某温度下，反应后=K ，若溶液中=C控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD 控制温度，产物中NaCl 的物质的量的范围a moln（ NaCl ） a mol13用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）CO2 HCl H2O O2A B CD 22、 CO2+，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的3、 Br、 SiO33、 Na14某溶液中含有 SO是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有+Na有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2 个氧化还原反应15在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后

11、溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断错误的是（）A 氧化性：ClO SO42 I2B 漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO 与 I 在碱性条件可以发生氧化还原反应D 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色16某溶液中含有大量的 Cl 、 Br 、 I ，若向 1L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中 Cl 、 Br 、I 的物质的量与通入Cl 2 的体积（标准状况） 的关系如下表所示，原溶液中Cl 、 Br 、I 的物质的量浓度之比为（）Cl 2 的体积（标准状况）n（ Cl ） /moln（ Br ） /moln（ I ） /molA 5： 15： 4 C

12、15： 30： 85.6L11.2L22.4L1.52.03.03.02.81.8x（ x0）00B 5： 12： 4D条件不足，无法计算17相同体积的 KI 、 Na2S、 FeBr2 溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗Cl2 的体积相同（同温、同压条件下），则KI 、 Na2S、 FeBr 2 溶液的物质的量浓度之比是（）A 1：1：2B2： 1：3C 6：3： 2D3：2：118已知： 向 KClO 3 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向 NaI 溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是（）A 实验

13、 证明 Cl 具有还原性B 实验 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 1C实验 说明 KI 被氧化D 上述实验证明氧化性：ClO 3 Cl 2 I219溶液中含有 NH 4NaClO 后，溶液中离子数目肯定增+、 F、 HSO3 、 K +等离子向其中加入少量加的是（）B ClO+A FCHSO 3DNH 420有一混合溶液，其中只含有2+2：Fe、 Cl 、 Br、I （忽略水的电离） ，Cl、 Br 、 I的个数比为3： 4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl 和 Br 的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余2+）Fe 的物质的量之比为（A 7：4 B7：3 C7：2 D 7：1

14、21已知在热的碱性溶液中，Cl 2 发生如下反应：Cl 2+NaOH NaCl+NaClO 3+H2O（未配平）请推测NaClO 2 在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（）A NaCl 、NaClO B NaCl 、NaClO 3CNaClO 、 NaClO 3D NaClO3、 NaClO 42+3+3+2+的混合溶液中通入适量氯气，22已知： 2Fe +Br2 2Fe +2Br， 2Fe+2I 2Fe +I 2向 FeI2、 FeBr2溶液中某些离子的物质的量变化如图所示下列有关说法中，不正确的是（）A 还原性： I Fe2+ BrB 原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6 molC

15、当通入 2 mol Cl 2 时，发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I +2Cl 22Fe3+I 2+4Cl2+： 1：3D 原溶液中： n（ Fe ）： n（I ）： n（ Br ） =223某混合溶液中含有 NaI 、 NaBr 、Na 2SO3 三种溶质，其物质的量均为l mol ，向混合溶液中通入一定量的氯气下列说法正确的是（）A 将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB 将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl 、 NaBr 、 Na2 SO4C向溶液中滴加KI 淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D 若通入氯气的体积为11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I+Cl

16、2=I 2+2C124下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是（）A 向 FeSO4 溶液中通入Cl2B 向 KI 和 NaBr 混合溶液中通入Cl 2C向 NaAlO 2 溶液中加入HCl 溶液D 向 NaHCO 3 溶液中加入Na2O2 粉末25往含 Br 和 Cl 的稀溶液中滴入AgNO 3 溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3 溶液体积的关系如图所示则原溶液中c（ Br ） /c（ Cl ）的比值约为（）A （ V2V 1）/V 1BV 1/V 2CV1/（V 2V 1）D V2/V126在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的

17、性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2 存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3 溶液产生白色沉淀，说明有Cl 存在D 加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在27下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是（）A CuCl 2B FeCl2C NaClD HCl28某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应得到 NaCl 、NaClO 、 NaClO 3 的混合溶液 （已知氯气和NaOH 在一定温度下能发生反应： 3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO

18、3+3H 2O），经测定 ClO 与 ClO 3 的物质的量之比为 1： 3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A 21： 5B11：3C3：1D 4：1二填空题（共2 小题）29 Cl 2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8熔点116实验室可用潮湿的Cl 2 与 Na2CO3 反应制取少量Cl 2O，装置如下（图）：回答下列问题：（ 1）把浓盐酸直接滴在 KMnO 4 晶体上就可以产生 Cl 2请模仿 “图 ”在 “图 ”A 处补画出正确的装置图，并作必要的标注（ 2） B 中试剂 a 应选用（填下列序号字母）：a

19、CCl 4b饱和 NaCl 溶液c浓 H2SO4 d饱和 NaHCO 3 溶液（ 3）通入适量的氯气，在C 中生成黄绿色的物质Cl 2O，该物质常温为气体，方程式为：Cl 2+Na2CO3+NaHCO 3+NaCl+Cl 2O（ 4）对 C 中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO 3、BaCl 2 溶液、 Ba（ OH）2 溶液、 AgNO 3 溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置实验步骤现象和结论步骤一：取 C 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、 b 试管中步骤二：向 a

20、试管中滴加 BaCl 2 溶液，静置无明显现象，证明固体中不含Na CO32步骤三：步骤四：则证明固体中含有NaCl 30禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高（ 1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（ OH） 2制取漂粉精，化学反应方程式为：（ 2）漂粉精的有效成分是（填化学式）（ 3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为（ 4）反应（ 1）和反应（ 3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）（ 5）将漂粉精溶于适量水中，呈白

21、色浊状物，静置沉降取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl 的存在，发生反应的离子方程式为再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性氯及其化合物参考答案与试题解析一选择题（共28 小题）1（ 2015?上饶模拟） 将一定量的氯气通入30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、 NaClO 3 共存体系下列判断正确的是（）A 与 NaOH 反应的氯气一定为0.3 molB n

22、（ Na+）： n（Cl ）可能为7： 3C若反应中转移的电子为n mol ，则 0.15 n 0.25D n（ NaCl ）： n（NaClO ）： n（ NaClO 3）可能为11： 2：1【解答】 解： A 、由于反应后体系中没有NaOH ，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（ NaOH ） =n（ NaCl ）+n（ NaClO ）+n（ NaClO 3）=0.03L 10mol/L=0.3mol ，根据氯原子守恒有 2n（ Cl 2）=n（ NaCl ） +n （ NaClO ） +n（ NaClO 3） =0.3mol ，故参加反应的氯气 n（ Cl 2） =0.15mol ，故

23、A 错误；B 、根据方程式 Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO+3H2O 可知，氧化产物23只有 NaClO 时， n（Na +）： n（ Cl ）最大为2： 1，当氧化产物为 NaClO 3 时， n（ Na+）： n（Cl ）最小为 6： 5，故 6： 5 n（Na+）： n（ Cl ） 2： 1，7： 3 2： 1，故 B 错误；C、根据方程式 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，氧化产物只有 NaClO 时，转移电子数最少，为0.3mol 1=0

24、.15mol ，氧化产物只有 NaClO 3 时，转移电子数最多，为 0.3mol 1=0.25mol ，故 C 正确；D 、令 （n NaCl ）=11mol，（n NaClO ）=2mol ，（n NaClO 3）=1mol ，生成 NaCl 获得的电子为11mol 1=11mol ，生成 NaClO 、 NaClO 3 失去的电子为2mol 1+1mol 5=7mol ，得失电子不相等，故D 错误；故选 C2（ 2014?黄梅县校级模拟）向仅含2+的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的Fe、 I 、 Br量的变化如图所示下列说法中正确的是（）2+的变化情况A 线段代表 Fe 的变化

25、情况 B线段代表 BrC a 数值等于 6 D 原混合溶液中n（ FeBr2） =4 mol【解答】 解：向仅含 Fe2+、 I 、 Br 的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I Fe2+ Br ，首先发生反应： 2I+Cl 2=I 2+2Cl ， I 反应完毕，再发生反应：2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl ， Fe2+反应完毕，最后发生反应： 2Br +Cl 2=Br 2+2Cl ，故线段代表 I 的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表 Br 的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（ I ）=2n（ Cl 2）=2mol ，溶液中 n（ Fe2+）=2n（Cl

26、 2）2+=2 （ 3mol 1mol） =4mol ， Fe 反应完毕，根据电荷守恒可知n（ I ） +n（Br ） =2n （Fe2+），故 n（ Br ） =2n （ Fe2+） n（ I ） =24mol 2mol=6mol ，A 、由上述分析可知，线段代表Br 的变化情况，故A 错误；B 、由上述分析可知，线段I 代表 I 的变化情况，故B 错误；C、由上述分析可知，溶液中n（ Br ）=2n（ Fe2+） n（ I ）=24mol 2mol=6mol ，根据 2Br +Cl 2Br 2+2Cl可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故 a=3+3=6 ，故 C 正确；D 、

27、溶液中n（ Br ） =6mol ，所以原混合溶液中n（ FeBr2） =3mol ，故 D 错误；故选： C3（ 2015?江西模拟）下列说法正确的是（） 新制氯水的氧化性强于久置氯水； 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸； 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 检验 Cl 2中是否混有 HCl 气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中 除去 Cl 2气体中的 HCl ，可将气体通入饱和食盐水 干燥的 Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl 2 有漂白性A B CD 【解答】 解： 新制氯水中含有大量氯气和次氯酸，久置氯水相当于盐酸溶液，氯水和次氯

28、酸有强氧化性、盐酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正确； 氯气的性质活泼，它与氢气混合后干燥条件下发生爆炸，常温下不反应，故错误； 氯气有毒不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐，实验室用NaOH溶液吸收氯气尾气，故正确； 氯气、 HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验，故错误；HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl ，故正确； 氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，实际上是氯气和水反应生成的 HClO 体现的漂白性，故错误；故选 D4（ 2014?扶沟县校级模拟）

29、时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域测定含 I 浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度主要步骤是 在中性溶液中，用溴将试样中I 氧化成 IO 3 ，将过量的溴除去 再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3 完全转化成 I2 将 中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成+I ，方程式为H 2N NH2+2I24I+N 2+4H 将生成的I 萃取到水层后用 法处理 将 得到的溶液加入适量的KI 溶液，并用硫酸酸化 将 反应后的溶液以淀粉作指示剂，用2 23 标准溶液滴定，方程式为：Na S O2Na2 S2O3+I 2Na2S4O6+

30、2NaI经过上述放大后，则溶液中I 浓度放大为原溶液中I 浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）A2 倍 B4倍 C6倍D36 倍【解答】 解： 从方程式可看出，I 浓度不变； 从方程式可看出，1 个 IO3 生成 3 个 I 2，从第三步反应看出，I 浓度放大了6 倍； 从方程式可看出，1 个 I2生成 2 个 I； 从方程式可看出，I 浓度不变； 从方程式可看出，1 个 IO3 生成 3 个 I 2，从第三步反应看出，I 浓度放大了6 倍； 从方程式可看出，1 个 I2生成 2 个 I；因此从以上方程式和分析可得关系式： 3I2 6I 6IO 18I2 36I，IIO 332 36S2SO3

31、13661836总计放大倍数为：66=36 倍故选 D5（ 2011?北京模拟）化合物BrF x 能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）A BrF x 是还原剂， HF 是氧化产物B 水是氧化剂， O2 是还原产物C若 x=3，则 BrF x 与水的系数比为3： 5D x 为奇数，分别可以取 1、3、 5、 7、 9 等值【解答】 解： A F 的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反应前后 F 元素的化合价不变，故 A错误；B 反应中O 元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，O2 是氧化产物，故B 错误；C若 x=3，则 BrF 3

32、与水发生： 3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+9HF+O 2+Br 2，BrF x 与水的系数比为 3： 5，故 C 正确；D Br 的最外层电子数为7，最高化合价为+7 价， x 不可能为9，故 D 错误故选 C6在同温同压下，将由H2 和 Cl2 组成的混和气体200mL 引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL 下列对化学反应状况的判断中正确的是（）A 若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl 2没有完全反应B 若反应后的气体没有颜色，则一定是H 2， Cl2都已完全反应C若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H 2 已完全反应D 若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl 2未完全

33、反应【解答】A 、反应后的气体有刺激性气味，可以是生成的氯化氢气体，也可以是剩余氯气，故A 错误；B 、反应后的气体没有颜色，可以是恰好完全反应，也可以是氢气剩余，故B 错误；C、反应后的气体略带黄绿色，说明一定剩余氯气，故C 正确；D 、反应后的气体遇水显漂白性，是剩余氯气与水反应生成的次氯酸的作用，故一定剩余氯气，故D正确；故选 CD7（ 2009?龙海市校级模拟）反应 是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应 是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO 2+3H 2SO4 2NaHSO 4+MnSO 4 +2H 2O+I 2 2NaIO 3+5NaHSO 32Na2SO4+3NaHSO

34、 4+H 2O+I 2已知 NaIO 3 的氧化性与MnO 2 相近，下列有关说法正确的是（）A I 2 在反应 中是还原产物，在反应 中是氧化产物B 两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO 3 在一定条件下能反应生成I2D NaIO 3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂【解答】解： A 反应 中氧化剂是 MnO 2，还原剂是 NaI， MnSO 4 是还原产物， I 2 是氧化产物；反应 中 I 2 是还原产物，故 A 错误；B 生成 1mol I 2时，反应 转移 2mol 电子，反应 转移电子 10mol ，两者在生成等量I2 时转移电子数不相等，故 B

35、错误；CNaI 中碘元素化合价是1，而 NaIO 3 中的碘元素化合价是+5， I2 中碘元素化合价是0，故 NaI 与NaIO 3 在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I 2，故 C 正确；D NaIO 3 中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D 错误故选 C8实验： 向 2mL 1mol?L 1NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 取 所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； 向 所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色下列分析不正确的是（）A 仅根据实验 能说明还原性：Br Cl B 仅根据实验 能说明氧化性：Br 2 I 2C上述实验验证了Cl2、Br 2、 I2 的氧化性相对

36、强弱D 向实验 所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色【解答】 解： A Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ，说明还原性：Br Cl ，故 A 正确；B 所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到I2 ，不能说明氧化性：Br 2 I2，故 B 错误；C根据 指知 中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br 2 I 2，结合Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl 可以得出： Cl 2 Br 2 I2，故 C 正确；D CCl 4 密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故 D 正确故选 B9（ 2014?临沂一模）制备食用碘盐（ KIO 3）原

37、理之一为： I2+2KClO 3Cl 2+2KIO 3 ，下列说法正确的是（）A 向 KClO 3 溶液中滴加 AgNO 3 溶液得到白色 AgCl 沉淀B 反应过程中 I 2 置换出 Cl2 ，由此可推断非金属性I ClC KClO 3 和 KIO 3 均属于离子化合物，都只含有离子键D 制备 KIO 3 的反应中氯元素被还原【解答】 解： A KClO 3 不能电离出 Cl ，则不能与 AgNO3 溶液反应生成白色 AgCl 沉淀，故 A 错误；B I 2+2KClO 3Cl 2+2KIO 3 中， I 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，则非金属性Cl I，故 B错误；C KClO

38、 3 和 KIO 3 均含离子键、共价键，均为离子化合物，故C 错误；D 制备 KIO 3 的反应中， Cl 元素的化合价由 +5 价降低为0，得到电子被还原，故D 正确；故选 D10已知 H2SO3+I 2+H 2O2HI+H 2SO4向 NaBr 、NaI 、Na2SO3 混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A NaCl 、Na2SO4B NaCl 、 NaBr 、 Na2SO4CNaCl 、Na2SO4、 I2 D NaCl 、 NaI 、 Na 2SO4【解答】 解：通入Cl 2 后将按顺序发生以下三个反应： Na2SO3+Cl 2+H2O=

39、Na 2SO4+2HCl ， 2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2， 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2当 Cl 2 过量时，蒸干灼烧，HCl 、 Br2 会挥发， I 2 会升华，将得到Na2SO4 和 NaCl 的混合物，如 Cl 2 不足时，将得到 NaCl 、 NaBr 、 Na2SO4，故选 AB11自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（） AgNO 3 FeBr2 烧碱 Na 2CO3 Na2SO3 CaCl 2A 除 外 B C D除外【解答】解： 氯水中含有 Cl ，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO 3 溶液，故 选；

40、Cl 2、 HClO 具有强氧化性，可与 FeBr2 发生氧化还原反应，不能用于配制FeBr2 溶液， 选； 氯气与烧碱溶液反应，不能配制烧碱溶液，故 选 H +都能与 Na2CO3 溶液反应，不能配制 Na 2CO3 溶液，故 选； Cl 2、 HClO 具有强氧化性，可与 Na2SO3 发生氧化还原反应，不能用于配制溶液Na2SO3，故 选； 氯水中各粒子与 CaCl 2 都不反应，可用于配制CaCl 2 溶液，故 不选；故选 D12 已知：常温时； 2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O；加热时：6NaOH+3Cl 2 5NaCl+NaClO 3+3H 2O，将 Cl 2

41、通入 amol NaOH 溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）A 参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1B 若某温度下，反应后=K ，若溶液中=C控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a molD 控制温度，产物中NaCl 的物质的量的范围a moln（ NaCl ） a mol【解答】 解： A 常温时； 2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O，反应 2mol 氢氧化钠，消耗1mol 氯气，所以 Cl 2 通入 amol NaOH 溶液恰好完全反应，则参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1，故 A 正确；B 反应中氯气一部分化合价升高生成次氯酸钠、氯酸钠，一

42、部分化合价降低生成氯化钠，依据得失电子守恒可知：C（ ClO ） 1+5C（ ClO 3 ）=C（Cl ） 1，若=K ，则 C（ ClO 3）=，代入 C（ ClO ）1+5C（ ClO 3 ）=C（Cl ）1 中化简得：=，故 B正确；C当只发生6NaOH+3Cl2 5NaCl+NaClO326mol 氢氧化钠反应+3H O，转移电子数最多，依据方程式转移 5mol 电子，所以 amol 氢氧化钠反应，最多转移mol 电子，故 C 错误；D 若只发生反应：2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2O，则 amol NaOH 溶液能生成amol 氯化钠，若只发生反应： 6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO 3+3H 2O，则能生成mol 氯化钠，若两个反应都发生，生成氯化钠的物质的量介于amol 和mol 之间，故 D 正确；故选： C13用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（） CO2 HCl H2O O2A B C D 【解答】解：次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，贮存很久的漂白粉可能存在碳