常见金属及其化合物专题

1、常见金属及其化合物专题考点一金属单质及其化合物间的转化1. (2009福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是(B )单质 +02” 氧化物 +H2O_+ 酸或碱 +NaOH或HCI片 盐A.硅B.硫C.铜D.铁2. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 moI/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(B)A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B. 往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显红色C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为 5 : 1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 53. 下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是(B )A.制取 CuSO4：Cu浓

2、 H 2SO,、CuSO 4k.B.制取 Cu(NO 3)2:Cu02、'HNO 3Cu(NO 3)2C.制取 Al(OH) 3:AlNaOHH2SO4AI(OH) 3D.制取 Na2CO3：NaO2CO2Na2CO 34.A、B、C、D、X均为中学化学常见物质，它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去)区 + 叵£ + D填写下列空白：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B tC+D的一种用途： 。若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O, B、C、D均含有氮元素，则B为 色气体。若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板

3、，该 反应的离子方程式为 。(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。答案 焊接钢轨(或其他合理答案)(2)红棕Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+BC考点二金属氧化物和氢氧化物5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1) 写出下列物质的化学式：A: ，乙： ;(2) 写出甲物质在工业上的任意两种主要用途(3) 写出下列变化的化学方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式： ; 乙与过量CO2反应的离子方程式：_ 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： 。答案 (1)AI、

4、NaAlO 2 (2 )作耐高温材料；制取铝单质(3) 2AI+2NaOH+2H 2O = 2NaAIO 2+3H 2AIO 2-+CO 2+2H 2O = AI(OH) 3 J+HCO 3- AI +3AIO 2- +6H2O = 4AI(OH) 3 J6、某课外活动小组按下图所示的两种工艺流程从铝土矿(主要成分是 AI2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝：请回答下列问题：(1) Si位于元素周期表中第周期，第族。(2) 流程甲加入盐酸后生成 Fe3+的离子方程式为 ；滤液Z与滤液M反应的离子方程式为 。写出检验滤液 B中是否含Fe3+的方法。(4) 流程乙向滤液 Y通

5、过量CO2后，得到滤液Z与固体F所进行的实验操作是 ，该实验操作用到的玻璃仪器是 。(5) 某同学在配制流程甲所用2 moI/L盐酸溶液，定容时俯视观察，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案 三 IV A(2)Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2O AI3+3HCO 3- =AI(OH) 3 J +3CO 21(3) 取少许B溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明B中含Fe3+过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒(5)偏高考点三 金属阳离子的检验7、(2010全国理综I, 28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常 用的

6、无机试剂。纯 E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。 现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3,沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：;不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。答案 A: NH3或 NH3H2O C: BaCb E : H2SO4 F : AgNO 3(2)B ,Na2CO3或 K2CO3： 焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B,在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色