溶液中的离子反应单元练习题

1、溶液中的离子反应练习题一、选择题1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳

2、酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5下列说法中，正确的是 （ ）A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存

3、在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B35时，c(H+)>c（OH-）C水的电离度 D水的电离是吸热的7用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A B CC(H+)和C(OH-)的乘积 DOH-的物质的量8室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐故和 pH11的氢氧化钡

4、溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合9现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 A21 B51 C101 D201 （ ） 10常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH是（ ） A1.7 B12.3 C12 D211某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系 （ ） AV1=102V2BV2=102V1CV1=2V2DV2=2V11

5、225时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 （ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定13常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为 A5：1 B6：1 C10：1 D11：1 （ ）14用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，

6、刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ ） A B C D15已知：在100时，水的离子积为1×1012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为（ ） A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 1016在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH

7、3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) Dc (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)1725时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b18温度相同、浓度均为0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO

8、3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 （ ）A. B. C. D. 19在由水电离产生的H浓度为1×1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D20常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)    Bc(R2)c(Na)c

9、(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na)         D混合后溶液的体积为2a L21有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变22在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）A在

10、A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)23已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，则BaSO4Ksp为 （ ）A2.33×104B1×105C1

11、×1010D1×101224在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.8×1010） （ ）A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀 C有沉淀，但不是 AgCl D无法确定 25将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （ ）A B. C D26一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生

12、成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 27往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1) D V2/V12825时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)1×10a mol/L，下列说法正确的是Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为14a29氢氰酸（HCN）的下列

13、性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱30能说明醋酸是弱酸的是 A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红 C.醋酸钠溶液pH值大于7 D.常温下，0.1mol·L-1醋酸的电离度为1.32%31.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为532下列

14、说法正确的是 A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)33已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c

15、(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI34已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列不正确的是A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.0×1010mol·L1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性35. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量

16、取7.13mL稀盐酸   B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.1536. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（   ） A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl)> C(NH4+)> C(OH)>C(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl与5mL0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH与5m

17、L0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa与6mL1mol/L盐酸混合： C(Cl)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)37将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是   AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)     BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)   CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH)   

18、  DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)二、填空题38一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， 导电能力加水体积OabcO点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 要使c点c(CH3COO )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 39今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体

19、积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。40下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S 与NaHS混合c(H+)从大到小的

20、是 c(H2S) 从大到小是 c(S2-)由大到小的是 410.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。42（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_ （填序号）。A9 B13 C1113之间 D911之间 (2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

21、c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为_。(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH)与NH4Cl 溶液中的c(H)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为 （可以用“>”、“”或“<”表示）。43用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器

22、有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1044（选做题）（1）请完成下列各空：pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”）0.01

23、mol/LCH3COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：                     

24、60;                                         ；二是：        

25、;                                                  

26、0;    。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）                                   

27、                                                   

28、0;                                            （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质： 

29、60;   用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：                    &

30、#160;                                       4525时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体

31、系,用电离方程式或离子方程式表示:                                                

32、                                                  。 (2)溶液中共有

33、     种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是         ，浓度为0.002 mol/L的是         。 (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒               &#

34、160;     ，电荷守恒                            。46（选做题）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）证明分

35、解产物中有CO2的现象是 。证明分解产物中有CO的现象是 。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数

36、据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 。47（选做题）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D

37、600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：MnO4H2C2O4H2Mn2CO2H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。三、计算题48已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol&

38、#183;L-1，BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?（已知KSP (BaSO4)1.07×10-10 ）49在25时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍？50常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元

39、弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数溶液中的离子反应练习题参考答案一 、选择题：题号123456789101112答案BBBDACDBCACBC13141516171819202122232425BDADDABCAACAB262728293031323334353637ACBADCDDCCDBBB二 、填空题：38在O点醋酸未电离，无自由离子存在 cab c 加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 醋酸钠固体39 A；A；H；B；E；C 、F；F。40A DBC DABC CBDA。 41（1）；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3的电离平衡： HSO3H+ + SO32和的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由题给信息c (SO32)c (H2SO3)可知HSO3的电离程度大于水解程度，可确定c(H+)c(OH)。（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3 + OH SO32 + H2O 。42 (1)D (2) < (3) c(Cl)= c(Na+) > c(H+)>c(CH3COO)>c(OH) (4) pH1+pH2<14 43（1）天平、小烧杯、药匙等 （2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管 （4）左，右