高二化学选修四第三单元测试题

1、高二化学选修四第三单元测试题常用相对原子量表：HCNOFSiPClBrICr112141619283135.58012752NaMgAlKCaFeCuZnAgBaMn232427394056646510813755一 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是A110-14 B55.6107 C107 D55.62已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是An1 n2 B

2、n1 n2 Cn1 n2 DC(F) C(CN)3下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B浓硫化钠溶液有臭味C加热氯化铁溶液颜色变深 D铁在潮湿的环境中生锈4把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D5t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)6温度相同，浓度均为0

3、.2 molL-1的：(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是A. B. C. D.7下列说法正确的是A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH=8已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL 0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A10mL B5mL C大于5mL D小于5mL9向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，

4、保持常温，测得溶液的pH4，下列说法正确的是A水电离出的H的浓度是1.0104 molL1B溶液中粒子浓度：c(Na)c(HSO)2c(SO)c(H2SO3)C溶液中离子浓度：c(H)c(HSO)2c(H2SO3)c(OH) D溶液中离子浓度： c(HSO)c(SO)c(H2SO3)10有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同11室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00

5、mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 Aa点由水电离出的c(H+)=1.01014 molL1Bb点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)Cc点：c(Cl)=c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热12下列有关叙述正确的是A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1

6、的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等13根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式HClOH2CO3电离常数K3108K14.3107、K25.61011Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)14下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO32、NO3Bc(H)1101 molL1的溶液中：Cu2、

7、Al3、SO42、NO3C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、S2、BrD水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO42 15用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为2316草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是c(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)c(C2O42)c(HC2O4)c(C2O42)0.1 mol/Lc(C2O42)c(H2C2O4)c

8、(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)A B C D17室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为11024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3、Na、NO3、Cl BK、Al3、Cl、CO32CNH4+、Na、Cl、SO42 DNa+、K、AlO2、NO3 18下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A0.1 molL1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)C常

9、温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存19电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K11.0108.60BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸20在一定条件下，Na

10、2CO3溶液存在水解平衡：COH2O HCOOH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小21在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：物质AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25

11、 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同22以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3OOH = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)SO2(l) SO32SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A该滴定反应可以表示为：SOSO2 = 2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO32)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点23在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K

12、sp1.81010。下列说法不正确的是At 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀2440时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(N

13、H2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成2525时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A未加盐酸时：c(OH)c(Na) = c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时： c(Cl) c(NH4) c(Na)二 非选择题(共六大题，50分)26(7分) (1)将碳酸钠水溶液蒸干得到的固体物质是_。(2)KAl(SO4)2溶

14、液蒸干灼热得到的固体物质是_。(3)碳酸氢钙溶液蒸干得到的固体物质是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_。(5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理_。27(8分)水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的氢氧化钡溶液与pH5的盐酸溶液混合并保持100恒温，欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。(3)已知AnBm的离子积Kc(Am)nc(Bn)m，式中c(Am)和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度

15、下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1gcm3，其离子积为K_。28(6分)硫化物通常有“废物”之称。硫化物按其溶解性可以分三类：易溶于水的只有K2S、Na2S、(NH4)2S；易溶于无氧化性强酸，不溶于水的仅有FeS、ZnS；大部分的硫化物既不溶于水也不溶于无氧化性强酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S。其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)。氢硫酸溶液中存在下列平衡：H2S HHS，HS HS2(1)推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是_；(2)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c(OH)、c(S2

16、)都增大的是()A加入少量的漂白粉 B通入氨气C加入少量过氧化钠粉末 D加入少量硝酸银溶液(3)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的计量数幂的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)。例如，Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c(OH)221020。已知在常温下，FeS的Ksp6.251018，H2S饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在如下关系：c(H)2c(S2)1.01022(molL1)3。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2)达到1 molL1，应调节溶液的c(H)为_。29

17、(10分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）已知：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-9（3）利用

18、间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42 + 2H+ = Cr2O72 + H2O Ba2+ + CrO42 = BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为

19、molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。30(9分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是。(2)最适合作氧化剂X的是。AK2Cr2O7BNaClO CH2O2DKMnO4(3)加入的物质Y是。

20、(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是。31(10分)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2+2KMg24SO422H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平

21、衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO32 CaCO3(s)SO42 已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K=_(计算结果保留三位有效数字)。三 选做题(共二大题，20分)32(10分) 2012年4月30日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品

22、。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。6价铬易被人体吸收，可致癌；3价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。物质Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.74.87.69.6沉淀完全3.74.7a9.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量

23、的绿矾(FeSO47H2O)，加入绿矾的目的是_。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是_；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使Cr3完全沉淀c(Cr3)降至105 molL1视为沉淀完全，溶液的pH应调于a_。(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的硫酸盐溶液是_溶质的溶液。33(10分)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c

24、(Mg2+)小于510-6molL-1，则溶液pH大于 (Mg(OH)2的Ksp=510-12)；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，(2)滤液I中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。高二化学选修四第三单元测试题答

25、题卡26(1)_、(2)_、(3)_、(4)_、(5)_、(6)_。27(1) 从_增加到_。(2)_。(3)_。28(1)_。(2)_。(3)_。29(1)目的是_。仪器中的_。(2)可除去 (填离子符号)，中含 (填化学式)。原因是 。(3)滴定管的 (填“上方”或“下方”)，浓度为 molL1，值将 (填“偏大”或“偏小”)。30(1)_。(2)_。(3)_。(4)_，_。(5) _，_。(6) _。31(1)_、_。(2)_。(3) _、_。(4)_；_。(5)_。选做题32(1)_。(2)_、_。(3)_。33(1)_、_、_。(2)_，_。(3)_。(4)_。(5)_。高二化学选修四第三单元测试题参考答案一 选择题12345678910111213BBDBAACCDACAA141516171819202122232425BDCBCCBCCA