2015年高考化学真题分类汇编N单元物质结构与性质

1、化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1原子结构与元素的性质31. N1、N2、N3、N4、N52015福建卷化学物质结构与性质科学家正在研究 温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。a.固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂彳用下，CH4和CO2反应可获得化工原料 CO和H2。基态 Ni原子的电子排布式为 ,该元素位于元

2、素周期表中的第 族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO) 4, 1 mol Ni(CO) 4中含有 mol键。(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关 参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数 分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/J mol 1CH40.43616.40CO20.51229.91可燃冰8水合物图0“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0.586 nm,根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，

3、该设想的依 据是31. (1)H、C、O (2)a、d (3) 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 W 8 (4)氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 CH4解析(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。(2)固态CO2常温下是气体，是由分子间的作用力形成的分子晶体，a项正确；甲烷分子中含极性共价键，但空间结构是正四面体分子，属于非极性分子，b项错误；CH4、CO2均属于分子晶体，物质熔点高低由分子间作用力的大小决定，与化学键强弱无关，c项错误；C

4、H4分子中碳原子形成了 4个b键，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子与2个氧原子形成了 2个b键且无孤电子对，属于 sp杂化，d项正 确。(3)Ni(CO) 4中，Ni与CO是键，共有4个，CO中碳氧原子间有1个键，故1 mol Ni(CO) 4 中共有8 mol疑。(4)可燃冰中水分子间存在氢键，甲烷分子间、水分子之间及甲烷与水分子间还存在分子间作用力。由题中信息知，CO2分子直径小于笼状结构的空腔直径，故 CO2可置于空腔中，又CO2分子与水分子结合释放出的能量更多一些，故形成的相应物质比可燃冰稳定一些。37. N1、N3、N42015全国卷H 化学选彳3:物质结构与性质A、B、C、D为

5、原子序数依次增大的四种元素， A=和B+具有相同的电子构型； C、D为同周期元素，C核 外电子总数是最外层电子数的 3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是 ; A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和。 (3)C和D反应可生成组成比为1 ： 3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。(4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D2A, 其化学方程式为(5)A和B能够形成化

6、合物 F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a= 0.566 nm, F的化学式为 ;晶胞中 A原子的配位数为 ;列式计算晶体 F的密度(g cm 3 )。图037. (1)O 1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O 3 。3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V 形 42Cl2 +2Na2CO3+H2O=Cl2O +2NaHCO3+2NaCl(或 2cl2+ Na2CO3=Cl2O+ CO2 + 2NaCl)4X 62 g mol 1 3(5)Na2O 8(0.566 x 10 7cm)3 x 6.02 X 1023mo1= 2.27 g c

7、m解析根据题中信息可确定A、B、C、D分别为O、Na、P和Cl。(1)电负性最大的元素即非金属性最强的元素，即O的电负性最大。根据P原子的结构示意图可写出核外电子排布式。(2)由于相对分子质量 O3>O2,故O3沸点较高；H2O和NaH的晶体分别为分子晶体和 离子晶体。(3)PCl3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P原子为sp3杂化。(4)根据价层电子对互斥理论可知Cl2O分子中孤1对电子又寸数为2,即C12O为V形分子，价层电子对数为4。(5)该晶胞中两原子个数分别为 8*18 + 2>< 6=4和8,即F的化学式为Na

8、2O,位于晶胞顶点和面心的原子为O,而晶胞内部的原子为Na, O原子周围有8个等距离的Na原子，即O原子配位数为8。根据(0.566 X 10-7cm)346.20 X 1023mol1x 62 g mol可求出37. N1、N2、N3、N4 2015全国卷I 化学一一选彳3:物质结构与性质碳及其化合 物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是(3)CS2分子中，共价键的类型有 , C原子的杂化轨道类型是 ,写出两 个与CS2具

9、有相同空间构型和键合形式的分子或离子： 。(4)CO能与金属 Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为 253 ,沸点为 376 ,其固体属于 晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：图0在石墨烯晶体中，每个 C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。37. (1)电子云 2(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构(3)维和 兀键 sp CO2、SCN(或COS等)(4)分子 (5)3 2 12 4解析(1)电子云图常用形象地表示

10、电子在原子核外空间出现的几率大小；C原子核外1s轨道、2s轨道各有一对自旋相反的成对电子，2P轨道有两个自旋方向相同的单电子。(2)碳原子最外层有4个电子，不容易完全失去4个电子形成2电子的稳定结构， 也不易 完全得到4个电子，形成8电子稳定结构，所以更多的是与其他电子形成共价键。(3)CS2结构式为S=C=S,其中化学键从成键元素角度理解为极性键；从共用电子对 数目角度理解为双键；从电子云重叠方式理解为b键和兀键。题目考查含有的化学键类型应一 一 一(4 2) X2为b键和兀键；CS2中C原子价层电子对数目为 2=2, C原子的杂化轨道类型为sp杂化；据等电子体理论可知与CS2具有相同空间构

11、型和键合形式的分子或离子可为CO2(4)该化合物熔沸点都较低，应为分子晶体。(5)石墨烯为平面结构，每个碳原子周围有3条单键，每两条相邻单键在一个环内，则每个C原子连接3个六元环，每个环内有 6X = 2个碳原子； 3金刚石晶体为空间立体网状结构，每个碳原子周围有4条单键，每两条相邻单键参与形成三个六元环，即每个C原子连接12个六元环，每个环内最多有4个C原子共平面。8. B3、N1、N32015四川卷、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元 素。和R属同族元素；和 U位于第口 A族；和可形成化合物 4； Q基态原子的s轨道和p轨 道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回

12、答下列问题：(1)R 基态原子的电子排布式是 。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是。(3)所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)；和 U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到 低的排列顺序是 (填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成 T的最高价含氧酸和铜，该反应的 化学方程式是。8. (1)1s22s22p63s23p2或Ne3s2 3p2 (2)三角锥形(3)HNO 3 HF Si、Mg、Cl2 (4) P4+10CuSO4+16H2O=10Cu +4H3P。4+10H2SO4解析和

13、U位于第VHA族，故为F元素，U为Cl元素；和可形成化合物 4,则为C元 素；和R属同族元素，则R为Si元素；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等， 则Q 为Mg元素；T的一种单质在空气中能够自燃，则 T为P元素。(1)R为Si元素，原子序数为 14,故其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)PCl3的价层电子对数为(5+ 3)-2= 4,除形成三条P-Cl艇，还有一对孤电子对，受孤电子对的排斥，PCl3为三角锥形。(3)与碳同一周期，非金属性强弱顺序为F>O>N ,因F、O无正化合价，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO3。HF、H

14、Cl中因HF能够形成分子间氢键，沸点高于HCl。Si形成的晶体是原子晶体，Mg是金属晶体，Cl2形成的晶体是分子晶体，故熔点由高到低的顺序为Si、Mg、Cl2o (4) P的最高价含氧酸为 H3P。4,则CuSO4溶液与P4反应的化学方程式为 P4+ 10CuSO4+ 16H2O=10Cu +4H3PO4+ 10H2SO4。题号：15科目：化学N1、N2、N3、N5 “物质结构与性质”模块 请回答：(1)Cu2+的 电子排布式是 。(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是 。A. MgO B. NaOHC. CaCl2 D. (NH4)2SO4(3)关于下列分子的说法不正确的是 。HOOHCH

15、 2CHCHCH 2CH3A.既有(T键又有兀键B. O-H键的极性强于 C-H键的极性C.是非极性分子D 该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(4)下列说法正确的是。A . HOCH 2CH(OH)CH 20H 与 CH3CHC1CH 2CH3 者B是手性分子B . NH；和CH 4的空间构型相似C. BF3与都是平面形分子D . C02和H 20都是直线形分子S. ) 下列有关性质的比较，正确的是。A 第一电离能：0>NB 水溶性：CH3CH20H>CH 3CH20CH2CH3C 沸点：HCl>HFD 晶格能：NaCl>Mg0答案(1)1s22s2

16、2p63s23p63d9或Ar3d 9 (2)BD(3)CD (4)BC(5)B 解析 (1)Cu 的电子排布式为洪特规则特例，即为 d 轨道中的电子为全满状态时最稳定，所以29号Cu的电子排布式为Ar3d 104s1,失去电子时先失最外层电子，所以Cu"的电子排布式为Ar3d 9。(2)A项，MgO中只有离子键，错误； B项，NaOH中Na卡与0H之间为离 子键，OH中O与H之间为共价键，正确； C项，CaCl2中Ca/与C之间为离子键，而两 个C之间没有化学键，错误； D项，(NH4)2SO4中NH 4与SO4一之间为离子键，NH 4中N 与H、SO4中S与O之间为共价键，正确。

17、(3)A项，单键均为b键，如CC、C O、CH、 O-H,双键中有1个是b键，1个是兀键，如C=C中存在兀键，正确；B项，O的非金属 性比 C 强，所以O H 键比 C H 的极性强，正确； C 项，该有机物分子的正、负电荷中心不重合， 所以为极性分子， 错误； D 项， 分子中存在羟基， 分子间可以形成氢键， 错误。 (4)A 项，CH3CHCQH 2CH3为手性分子，而 HOCH2CH(OH)CH 20H不是手性分子，错误；B项，NH 4和CH4中的N和C均为sp3杂化，为正四面体形，正确；C项，BF3中的B和苯中的C 均为sp2杂化，均为平面形，正确；D项，CO2是直线形分子，H2O是V

18、形分子，错误。(5)A 项， N 的 2p 轨道中的电子为半满的稳定状态，故比相邻的O 的第一电离能大，错误； B 项，CH3CH20H与H2O分子间可形成氢键，所以水溶性比后者大，正确； C项，HF存在分子间 氢键，所以沸点比HCl大，错误；D项，Mg2+的半径小于Na+,。2一的半径小于Cl ,且Mg2 +、。2一为二价离子，所以 MgO的晶格能大，错误。N2 化学键5. A1、A2、N22015四川卷设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A 2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4 g乙醛所含b键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6

19、 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5NaD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为0.3Na5. A 解析H28O和D2O的相对分子质量都为 20,而中子数都为10,故2.0 g混合物 中含有的中子数为 Na, A项正确；乙醛的结构式为CHHHCOH ,分子中存在6条键，因此4.4 g(即0.1 mol)乙醛中含有b键的数目为0.6Na, B项错误；CO2与Na2O2发生反应的方 程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,每有2 mol CO 2参加反应转移 2 mol电子，故5.6 L CO2(即0.25 mol)CO 2参加反应转

20、移0.25Na电子，C项错误；随着反应的进行， 盐酸的浓度越 越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA， D 项错误。37. N1、N2、N3、N4 2015全国卷I 化学一一选彳3:物质结构与性质碳及其化合 物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是(3)CS2分子中，共价键的类型有 , C原子的杂化轨道类型是 ,写出两 个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子： 。(4)CO能与金属 Fe形

21、成Fe(CO)5,该化合物熔点为 253 ,沸点为 376 ,其固体属于 晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个 C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。37. (1)电子云 2(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构(3)维和 兀键 sp CO2、SCN(或COS等)(4)分子 (5)3 2 12 4解析(1)电子云图常用形象地表示电子在原子核外空间出现的几率大小；C原子核外1s轨道、2s轨道各有一对自

22、旋相反的成对电子，2P轨道有两个自旋方向相同的单电子。(2)碳原子最外层有4个电子，不容易完全失去4个电子形成2电子的稳定结构， 也不易 完全得到4个电子，形成8电子稳定结构，所以更多的是与其他电子形成共价键。(3)CS2结构式为S=C=S,其中化学键从成键元素角度理解为极性键；从共用电子对 数目角度理解为双键；从电子云重叠方式理解为b键和兀键。题目考查含有的化学键类型应(4 2) X2为b键和兀键；CS2中C原子价层电子对数目为 -2=2, C原子的杂化轨道类型为sp杂化；据等电子体理论可知与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子可为CO2等。(4)该化合物熔沸点都较低，应为分子晶体。

23、(5)石墨烯为平面结构，每个碳原子周围有3条单键，每两条相邻单键在一个环内，则每个C原子连接3个六元环，每个环内有 6X = 2个碳原子；金刚石晶体为空间立体网状结构，每个碳原子周围有4条单键，每两条相邻单键参与形成三个六元环，即每个 C原子连接12个六元环，每个环内最多有 4个C原子共平面。31 . N1、N2、N3、N4、N52015福建卷化学物质结构与性质科学家正在研究 温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。a.固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分

24、子c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂彳用下，CH4和CO2反应可获得化工原料 CO和H2。基态 Ni原子的电子排布式为 ,该元素位于元素周期表中的第 族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO) 4, 1 mol Ni(CO) 4中含有 mol键。(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关 参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数 分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/J mol1CH40.43616.40CO20.5

25、1229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用 CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0.586 nm,根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依 据是31. (1)H、C、O (2)a、d 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 W 8 (4)氢 键、范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 CH432. (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电 负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。(2)固态CO2常温下是气体，是由

26、分子间的作用力形成的分子晶体，a项正确；甲烷分子中含极性共价键，但空间结构是正四面体分子，属于非极性分子，b项错误；CH4、CO2均属于分子晶体，物质熔点高低由分子间作用 力的大小决定，与化学键强弱无关，c项错误；CH4分子中碳原子形成了 4个b键，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子与2个氧原子形成了 2个b键且无孤电子对，属于 sp杂化，d项正 确。(3)Ni(CO) 4中，Ni与CO是键，共有4个，CO中碳氧原子间有1个键，故1 mol Ni(CO) 4 中共有8 mol疑。(4)可燃冰中水分子间存在氢键，甲烷分子间、水分子之间及甲烷与水分子间还存在分子间作用力。由题中信息知，CO2分子直

27、径小于笼状结构的空腔直径，故CO2可置于空腔中，又CO2分子与水分子结合释放出的能量更多一些，故形成的相应物质比可燃冰稳定一些。33. N2、N3、N42015山东卷化学一一物质结构与性质氟在自然界中常以 CaF2的 形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是 。a. Ca2+与L间仅存在静电吸引作用b. L的离子半径小于 Cl ,则CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2 ： 1的物质，均与 CaF2晶体构型相同d. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3 +的溶液中，原因是 (用离子方程式表示 )°已知：Al

28、F 3一在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2, OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方 式为°(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g) +3F2(g)=2ClF3(g) AH = -313 J mol1, F-F 键的键能为 159 J mol1, Cl-Cl 键的键能为 242 Jm ol 1,则ClF3中Cl F键的平均键能为 Jm ol 1 o ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。33. (1)b、d (2)3CaF2 + Al3+ =3Ca2+ + AlF3(3)V 形 sp

29、3 (4)172 低解析(1)CaF2是离子化合物，阴阳离子间既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，a项错误；熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比，b项正确；离子个数比相同的晶体，晶体结构不一定相同，c项错误；离子晶体在熔融状态下可以电离，d项正确。(2)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2 (aq)+ 2F (aq),溶液中的 L与Al3+形成配位离子AlF 6,使沉淀溶解平衡向右移动，导致氟化钙溶解，总反应方程式为3CaF2+Al3+=3Ca2+ AlF6 o (3)O原子的杂化轨道数目为(6+2) -2=4,故氧原子杂化类型为 sp3,因氧原子有两 对孤对电子，根据价层

30、电子对互斥理论可知OF2分子构型为 V形。(4)根据反应：Cl2(g) +3F2(g)=2ClF3(g) AH = -313 J/mol,反应中 Q 吸=3X159 J/mol + 242 J/mol = 719 J/mol , Q 放=719 J/mol+313 J/mol = 1032 J/mol,故 Cl - F 键的平均键能= 1032 J/mol 6=172 J/mol。通常情况下，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故ClF3的沸点比BrF3低。题号：15科目：化学N1、N2、N3、N5 “物质结构与性质”模块 请回答：(1)Cu2+的 电子排布式是 °(2)

31、下列物质中既有离子键又有共价键的是 。A. MgO B. NaOHC. CaCl2 D. (NH4)2SO4(3)关于下列分子的说法不正确的是 。HOOHCH 2CHCHCH 2CH3A.既有(T键又有兀键B. O-H键的极性强于 C-H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 (4)下列说法正确的是 。A . HOCH 2CH(OH)CH 20H 与 CH3CHClCH 2CH3 者B是手性分子C. NH；和CH 4的空间构型相似D. BF3与都是平面形分子D . CO2和H 2O都是直线形分子(5)下列有关性质的比较，正确的是。A 第一电离能：O&

32、gt;NB 水溶性：CH3CH2OH>CH 3CH2OCH2CH3C 沸点：HCl>HFD 晶格能：NaCl>MgO答案(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d 9 (2)BD(3)CD (4)BC(5)B 解析 (1)Cu 的电子排布式为洪特规则特例，即为 d 轨道中的电子为全满状态时最稳定，所以29号Cu的电子排布式为Ar3d 104s1,失去电子时先失最外层电子，所以Cu"的电子排布式为Ar3d 9。(2)A项，MgO中只有离子键，错误； B项，NaOH中Na*与OH之间为离 子键，OH中。与H之间为共价键，正确； C项，CaCl2中Ca2+与C厂

33、之间为离子键，而两 个C之间没有化学键，错误； D项，(NH4)2SO4中NH 4与SOK之间为离子键，NH；中N 与H、SO4中S与。之间为共价键，正确。(3)A项，单键均为b键，如CC、C 0、CH、 0-H,双键中有1个是b键，1个是兀键，如C=C中存在兀键，正确；B项，。的非金属 性比 C 强，所以O H 键比C H 的极性强，正确； C 项，该有机物分子的正、负电荷中心不重合， 所以为极性分子， 错误； D 项， 分子中存在羟基， 分子间可以形成氢键， 错误。 (4)A 项，CH3CHCICH 2CH3为手性分子，而 HOCH2CH(OH)CH 20H不是手性分子，错误；B项，NH

34、4和CH4中的N和C均为sp3杂化，为正四面体形，正确；C项，BF3中的B和苯中的C 均为sp2杂化，均为平面形，正确；D项，CO2是直线形分子，H2O是V形分子，错误。(5)A 项， N 的 2p 轨道中的电子为半满的稳定状态，故比相邻的 O 的第一电离能大，错误； B 项， CH3CH20H与H2O分子间可形成氢键，所以水溶性比后者大，正确； C项，HF存在分子间 氢键，所以沸点比HCl大，错误；D项，Mg2+的半径小于Na+,。2一的半径小于Cl ,且Mg2 +、。2一为二价离子，所以 MgO的晶格能大，错误。N3 分子的结构与性质7. D3 D4 I3 N32015浙江卷下列说法不正确

35、的是 ()A 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动 性B 常压下， 0 时冰的密度比水的密度小， 水在 4 时密度最大， 这些都与分子间的氢 键有关C.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱氮、 SO2 的回收利用和NO 的催化转化都是减少酸雨产生的措施7 C 解析 液晶态介于晶态和液态之间，既有液体又有晶体的特性，晶体是有序的，液体具有流动性， A 项正确；当水结成冰时，由于分子间有氢键，而氢键有方向性，所以冰中有空隙，影响了水的密度， B 项正确；裂解、干馏、玉米制醇、蛋白质变性属于化学变化，而纳米银粒子

36、聚集属于物理变化， C 项错误；SO2 和 NO 均可以形成酸雨， D 项正确。8. B3、N1、N32015四川卷、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元 素。和R属同族元素；和 U位于第口 A族；和可形成化合物4； Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等； T 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：(1)R 基态原子的电子排布式是 。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是。(3)所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式) ；和U的氢化物中沸点较高的是 (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到 低的排列顺序是 (填化学式)。(4

37、)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是。8 .1s22s22p63s23p2或Ne3s2 3p2 (2)三角锥形(3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2 (4) P4+10CuSO4+16H2O=10Cu +4H3P。4+I0H2SO4解析和U位于第VHA族，故为F元素，U为Cl元素；和可形成化合物 4,则为C元 素；和R属同族元素，则R为Si元素；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，则Q为Mg元素；T的一种单质在空气中能够自燃，则 T为P元素。(1)R为Si元素，原子序数为 14,故其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23

38、p2或Ne3s23p2。(2)PCl3的价层电子对数为(5+ 3)-2= 4,除形成三条P-Cl艇，还有一对孤电子对，受孤电子对的排斥，PCl3为三角锥形。(3)与碳同一周期，非金属性强弱顺序为F>O>N ,因F、O无正化合价，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO3。HF、HCl中因HF能够形成分子间氢键，沸点高于HCl。Si形成的晶体是原子晶体，Mg是金属晶体，Cl2形成的晶体是分子晶体，故熔点由高到低的顺序为Si、Mg、Cl2。(4) P的最高价含氧酸为 H3P。4,则CuSO4溶液与P4反应的化学方程式为 P4+ 10CuSO4+ 16H2O=10Cu +4H3PO4+

39、10H2SO4。37. N1、N2、N3、N4 2015全国卷I 化学一一选彳3:物质结构与性质碳及其化合 物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是(3)CS2分子中，共价键的类型有 , C原子的杂化轨道类型是 ,写出两 个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子： 。(4)CO能与金属 Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为 253 ,沸点为 376 ,其固体属于 晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶

40、体结构如图所示：石图娓晶性金用石晶性图0在石墨烯晶体中，每个 C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个 C原子连接 个六 元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。37. (1)电子云 2(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构(3) 维和 兀键 sp CO2、SCV (或COS等)(4)分子 (5)3 2 12 4解析(1)电子云图常用形象地表示电子在原子核外空间出现的几率大小；C原子核外1s轨道、2s轨道各有一对自旋相反的成对电子，2P轨道有两个自旋方向相同的单电子。(2)碳原子最外层有4个电子，不容易完全失

41、去4个电子形成2电子的稳定结构， 也不易 完全得到4个电子，形成8电子稳定结构，所以更多的是与其他电子形成共价键。(3)CS2结构式为S=C=S,其中化学键从成键元素角度理解为极性键；从共用电子对 数目角度理解为双键；从电子云重叠方式理解为b键和兀键。题目考查含有的化学键类型应,(4 2) X2 一 为b键和兀键；CS2中C原子价层电子对数目为 -_2=2, C原子的杂化轨道类型为sp杂化；据等电子体理论可知与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子可为CO2等。(4)该化合物熔沸点都较低，应为分子晶体。(5)石墨烯为平面结构，每个碳原子周围有3条单键，每两条相邻单键在一个环内，则每个C原

42、子连接3个六元环，每个环内有 6X1= 2个碳原子；3金刚石晶体为空间立体网状结构，每个碳原子周围有4条单键，每两条相邻单键参与形成三个六元环，即每个 C原子连接12个六元环，每个环内最多有 4个C原子共平面。31 . N1、N2、N3、N4、N52015福建卷化学物质结构与性质科学家正在研究 温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填序号)。a.固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳

43、原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂彳用下，CH4和CO2反应可获得化工原料 CO和H2。基态 Ni原子的电子排布式为 ,该元素位于元素周期表中的第 族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物 Ni(CO) 4, 1 mol Ni(CO) 4中含有 mol键。(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关 参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数 分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/J mol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是 为开采深海海底的“可燃冰”，有

44、科学家提出用 CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为 0.586 nm,根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依 据是31. (1)H、C、O (2)a、d 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 皿 8 (4)氢 键、范德华力CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于 CH4解析(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电 负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。(2)固态CO2常温下是气体，是由分子间的作用力形成的分子晶体，a项正确；甲烷分子中含极性共价键，但空间结构是正四面体分子

45、，属于非极性分子，b项错误；CH4、CO2均属于分子晶体，物质熔点高低由分子间作用 力的大小决定，与化学键强弱无关，c项错误；CH4分子中碳原子形成了 4个b键，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子与2个氧原子形成了 2个b键且无孤电子对，属于 sp杂化，d项正 确。(3)Ni(CO) 4中，Ni与CO是键，共有4个，CO中碳氧原子间有1个键，故1 mol Ni(CO) 4 中共有8 mol疑。(4)可燃冰中水分子间存在氢键，甲烷分子间、水分子之间及甲烷与水分子间还存在分子间作用力。由题中信息知，CO2分子直径小于笼状结构的空腔直径，故CO2可置于空腔中，又CO2分子与水分子结合释放出的能量更多

46、一些，故形成的相应物质比可燃冰稳定一些。37. N1、N3、N42015全国卷H化学选彳3:物质结构与性质A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素， A=和B+具有相同的电子构型； C、D为同周期元素，C核 外电子总数是最外层电子数的 3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是 ; A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和。 (3)C和D反应可生成组成比为1 ： 3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。(4)化合物D2A的立体

47、构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D2A, 其化学方程式为(5)A和B能够形成化合物 F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a= 0.566 nm, F的化学式为 ;晶胞中 A原子的配位数为 ;列式计算晶体 F的密度(g cm 3 )。图037. (1)O 1s22s22p63s23p3(或Ne3s 23p3)(2)O 3 。3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V 形 42C12 +2Na2CO3+H2O=Cl2O +2NaHCO3+2NaCl(或 2c12+ Na2CO3=Cl2O+ CO2 + 2NaC1)4X 62

48、g mol 1 3Na2O 8(0.566X 10 7cm) 3X6.02X 1023moi 1 = 2.27 g cm解析根据题中信息可确定 A、B、C、D分别为O、Na、P和Cl。(1)电负性最大的元 素即非金属性最强的元素，即O的电负性最大。根据P原子的结构示意图可写出核外电子排布式。(2)由于相对分子质量 O3>O2,故O3沸点较高；H2O和NaH的晶体分别为分子晶体和 离子晶体。(3)PCl3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P原子为sp3杂化。(4)根据价层电子对互斥理论可知Cl2O分子中孤1对电子又寸数为2,即Cl2O为V

49、形分子，价层电子对数为4。(5)该晶胞中两原子个数分别为gX18 + 2-x 6=4和8,即F的化学式为Na2O,位于晶胞顶点和面心的原子为O,而晶胞内部的原子为Na, O原子周围有8个等距离的Na原子，即O原子配位数为8。根据(0.566 X 10-7cm)34P= 6.20X1。23moIX62 g mo1 1 可求出33. N2、N3、N42015山东卷化学一一物质结构与性质氟在自然界中常以 CaF2的 形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是 。a. Ca2+与口间仅存在静电吸引作用b. F的离子半径小于 C1,则CaF2的熔点高于CaC12c.阴阳离子比为2 ： 1的物质，均与

50、 CaF2晶体构型相同d. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含 A13 +的溶液中，原因是 (用离子方程式表示 )°A1F6(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成 OF2, OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方 式为。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如C1F3、BrF3等。已知反应 C12(g) +3F2(g)=2C1F3(g)AH = -313 J mol1, FF 键的键能为 159 J mol1, Cl-Cl 键的键能为242 Jmol 1,则ClF3中Cl F键的平均键能为 J mol 1 o ClF

51、3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。33. (1)b、d (2)3CaF2 + Al3+ =3Ca2+ + AlF6(3)V 形 sp3 (4)172 低解析(1)CaF2是离子化合物，阴阳离子间既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用， a项错误；熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比，b项正确；离子个数比相同的晶体，晶体结构不一定相同，c项错误；离子晶体在熔融状态下可以电离，d项正确。(2)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s)Ca2+(aq)+ 2F (aq),溶液中的 L与Al3+形成配位离子AlF 6,使沉淀溶解平衡向右移动，导致氟化钙溶解，总反应方程式为3CaF2+

52、Al3+=3Ca2+ AlF3 o (3)O原子的杂化轨道数目为(6+2) -2=4,故氧原子杂化类型为sp3,因氧原子有两对孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知OF2分子构型为 V形。(4)根据反应：Cl2(g) +3F2(g)=2ClF3(g)AH = -313 J/mol,反应中 Q 吸=3X159 J/mol + 242 J/mol = 719 J/mol , Q放=719 J/mol+313 J/mol = 1032 J/mol,故 Cl - F 键的平均键能= 1032 J/mol 6=172 J/mol。 通常情况下，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故ClF3的沸

53、点比BrF3 低。题号： 15 科目：化学N1 、 N2 、 N3 、 N5 “物质结构与性质” 模块请回答：(1)Cu2 的电子排布式是(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是。A MgO B NaOHC CaCl2 D (NH4)2SO4(3)关于下列分子的说法不正确的是。HOOHCH 2CHCHCH 2CH3A.既有b键又有兀键B O H 键的极性强于C H 键的极性C 是非极性分子D 该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(4)下列说法正确的是。A . HOCH 2CH(OH)CH 20H 与 CH3CHC1CH 2CH3 者B是手性分子B . NH4和CH 4的空间构

54、型相似C. BF3与都是平面形分子D . C02和H 20都是直线形分子(5) 下列有关性质的比较，正确的是。A 第一电离能：0>NB 水溶性：CH3CH20H>CH 3CH20CH2CH3C 沸点：HCl>HFD 晶格能：NaCl>Mg0答案(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d 9 (2)BD(3)CD (4)BC(5)B 解析 (1)Cu 的电子排布式为洪特规则特例，即为 d 轨道中的电子为全满状态时最稳定，所以29号Cu的电子排布式为Ar3d 104s1,失去电子时先失最外层电子，所以Cu"的电子排布式为Ar3d 9。(2)A项，MgO中

55、只有离子键，错误； B项，NaOH中Na卡与0H之间为离 子键，OH中O与H之间为共价键，正确； C项，CaCl2中Ca2+与C之间为离子键，而两 个C之间没有化学键，错误； D项，(NH4)2SO4中NH 4与SO4一之间为离子键，NH4中N 与H、SO4中S与O之间为共价键，正确。(3)A项，单键均为b键，如CC、C O、CH、 O-H,双键中有1个是b键，1个是兀键，如C=C中存在兀键，正确；B项，O的非金属 性比 C 强，所以O H 键比C H 的极性强，正确； C 项，该有机物分子的正、负电荷中心不重合， 所以为极性分子， 错误； D 项， 分子中存在羟基， 分子间可以形成氢键， 错误。 (4)A 项，CH3CHClCH 2CH3为手性分子，而 HOCH2CH(OH)CH 20H不是手性分子，错误；B项，NH 4和CH4中的N和C均为sp3杂化，为正四面体形，