深圳市深圳中学初中部2020年化学初三化学上册期末试题及答案

1、深圳市深圳中学初中部2020年化学上册期末试题及答案一、九年级化学上册选择题1.1932年，美国化学家H.C尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子 多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是（）。A,是与氢原子相同的原子B.是氢元素的另一种原子C,是一种新元素D.是与氢元素不同类的原子2 .有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体 通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质 量为（）A. 30gB. 50gC. 100gD. 150g3 . 一定条件下，能与二氧化碳反应的是A.木炭B. 一氧化碳C.氧

2、化铜D.氧气4 .除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热铜网B氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧C碳酸钙粉末（氯化钙）加入足量的水，过滤，洗涤，干燥D硫酸铁溶液（硫酸）加入足量铁粉，过滤D. DA. AB. BC. C5 .能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是AJIJ京化碳 还原氧化铁氮气的履拙由0 t时间，sC铁在氧气中燃烧因体的堂g反应时间/B.等质量铁粉、锌粉 分别和足量等成量 分数的福枕酸反应 “ d O 气休的质fl*加MnS加 MuO?时间二D.替质量、等质量 分数的双氧水完 企分解A. A B. B C. C

3、 D. D6 .往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中 铝的质量分数为A. 62.3% B. 63.2% C. 36.8% D. 37.7%7 .根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A.二氧化碳与水反应生成碳酸纸片乒乓球片与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气C.D.不同物质着火点不同向小试管中加入适量干冰，看到U型管中左侧液面上升，右侧液而下降8.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）C.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量°加盐酸的质量D.将水通电电解一段时间2 1 成体质也 生气的量0 t 时间年9 .在由CO：和0：组成的

4、混合气体中，测得碳元素的质量分数为2猾，则混合气体中C0二和 0：的质量比为A. 2 ： 1B. 1 ： 2C. 22： 3 D. 22 ： 710 .在一个密闭容器中放入M. N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时 间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A.该变化的基本反应类型是分解反应11 反应后物质x的值为13C.反应中N、P的质量比为5： 4D.物质Q可能是该反应的催化剂11.纯净物甲是一种可再生绿色能源。在一定条件下，一定质量的甲与48g乙充分反应, 反应的微观示意图如图。当乙反应完全

5、时，生成44g丙和27g 丁。纯净物| +.费甲乙丙丁下列有关说法错误的有（）个参加反应的甲物质的质量为23g反应生成丙和丁的化学计量数比为2： 3甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4： 1参加反应的甲与丙的质量比为48： 44甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个12.出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO二和18克水，该物质的组成 有下列推断一定含碳氢元素一定不含氧元素可能含有氧元素一定含有氧元素该 物质中碳氢元素的质量比为6： 1一个分子中碳氢原子个数比为2： 1,其中正确的是( )A. ©©B. 

6、4;®®C.D.13.在光照条件下，AgNO：可分解为Ag、0：和某种氮的氧化物X.取一定质量的AgNO,固体 充分光照，测得反应后生成Ag、0;、X的质量分别为21. 6g、mg、9.2g,下列说法正确的是( )A. AgNOs固体应密封保存在无色细口瓶中B. 103. 2c. X的化学式为NOD.该反应方程式中Ag与0：的化学计量数之比为3： 214.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反 应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是()质量应0 tl t2 时间内A.该物质为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该

7、化学反应中甲、丁的质量变化之比为5： 7D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1： 415 .如图所示中能正确反映对应变化关系的是()生成气体质量A电解水一段时间余供量g 剩画质加热氯酸钾制氧气受热时间也体氧素质呜 质总量 固中元的量 物的质加热一定量高钵酸钾O 氢原子 勿氧原子 碳原子镁在装有空气的密闭容器内燃烧co：质B. g0时间'粉末固体等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应红磷在密闭容器内燃烧0 反应时间/S16 .下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是 3 氟+ 5%甲 乙丙 丁戊A. x=2B.该反应中有4种氧化物C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变D.

8、若反应中甲、乙的分子个数比为1 ： 2时，则无物质戊生成 17.除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）A.把混合气体点燃B.把混合气体通过澄清的石灰水C.混合气体通过灼热氧化铜粉末D.把混合气体由一个容器倾入另一个容器中18 .数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是余体 重剩固质量C加热一定质量的石灰彳加热时间壮气体的质量a有 MnO2无lnO2过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化钵，一份不加入二氧0反应时间/化锦19 .下列图象能正确反映其对应关系的是（气体质量也A电解水B. 加热一定质量的KCIO3时间/t总质量也红磷在密闭容器中燃烧°

9、;反应时间小20. 3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成 描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素C.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为I: 221.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的 相关结论正确的是（）A.二氧化碳能使燃着木条熄火，所以能使燃着木条熄火的气体一定是二氧化碳B.金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同C.铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧D.含碳元

10、素的物质充分燃烧会生成C02,所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素22.如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法有错误的是A.氧气无须提前制备和收集B.用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C.该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生白色固体，放出大量的热 23.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（） C-CO-CO： A1-AL0lA1C1s NaKOs-NaCl-XaNOs CaC05-*Ca0-Ca(0H):A. ®®B.® C.® D. 高温24.工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰（CaCO

11、UcaO+CCT）。现有100gCaCCh样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g,下列推断不符合客观事实的是A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体B.生成物中CaO的质量是42gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:425 .有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。点燃时，甲既能生成 乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是A,甲是一种化合物B.乙是一氧化碳C,丙是一氧化碳D,丙是二氧化碳26 .在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间

12、后，测得有关数据如下表:物质XYZM反应前的质量/g205328反应后的质量/g待测值3038关于此反应的认识不正确的是（）A.物质Z可能是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.参加反应的Y、M的质量比为5: 4D.待测值为1327 .下列关于“不一定"的说法中，不正确的是（） A.由同种元素组成的物质不一定是单质 B.质子数相等的粒子不一定是同种元素C.由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D.含氧化合物不一定是氧化物28 .在3A+B=3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC, A的化学式量为28,则D的化学式式量为（）A. 28B. 144C.

13、112D. 5629 .洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：洁厕灵84消毒液有毒气体下列说法正确的是（）A.该反应是分解反应B.有毒气体是CLC.反应前后元素化合价不变D. 84消毒液、洁厕灵能混合使用30.相同质量的也、CH。和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A. CO最多，出最少B.出最多，CHa最少C.七最多，CO最少D. CFU最多，CO最少二、九年级化学上册实验题31.下图是实验室用氨酸钾和二氧化镒制取和收集氧气的装置，回答下列问题,（1）指出图中标号仪器的名称：:。（2）改正装置图中的一处错误：。（3）实验前必须检验装置的 0（4）试管加热时，用酒

14、精灯的 先给试管，然后对药品所在部位加热。（5）停止加热时，先要把,然后再,若上述操作顺序颠倒，可能造成的结 果是：o（6）二氧化锌的作用是：,32 .请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：材料：氨气（NK）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空 气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铉（NH,CI）和熟石灰两种固体的 方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铁盐易溶于水，Ca（0H）2微溶于水，CaCL溶液显中 性，NH4cl溶液显酸性。实验室制取氨气的化学方程式为,应选取的发生装置是（填装置编号）。用C装置收集负气时，气体应从 口通入（填"

15、a"或"b"）：检验氨气可用湿润的 石蕊试纸（填“红色”或"蓝色”）。某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：（提出问题）固体物质的成分是什么？（作出猜想）猜想I ： Ca（0H）2、NH4CI和CaCh猜想 II : Ca（0H）2 和 CaCI2猜想 III ： NH4CI 和 CaCI2猜想M只有CaCh有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是 0（实验探究）取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。取少量溶液于试管中，滴加无色酚酰试液溶液，颜色无变化，说明（填一种猜想）不 正确。再取少量滤液于另一试管中，滴加Ag

16、N03溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有 NH4CL于是得出结论猜想川正确。你认为该同学的结论（填"合理"或"不合理”），理由是o（评价反思）该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：033 .兴趣小组设计如下实验证明某混合气体中可能含有CO、CO?、“（实验过程中装置气 密性良好）。温馨提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝色。氧化铜ABCDE F（1）A中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有：（2） B的作用是,写出B中反应的化学方程式：:（3）实验时小明发现C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有 出，小红认为小明的结论不严密，理由是。（4

17、）如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验 证气体的功能外，还有 功能。（答出一点）34.实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验.实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液.（1）所需的氢氧化钠质量：g:（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平 （填“左"或"右"）盘的烧杯内：量取的需 的水（水的密度为lg/cn?）,应选择的量筒的规格是 mL （选填“10"、“100”或"250"）.实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验.己知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的

18、导电性 作用.（3）开始反应前a, b两管内都充满溶液.关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 极（填"正"或"负"）.用 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：.（4）说明水是一种化合物的实验事实：.（5）电解后溶液的溶质质量分数10% （填"V"、"="或.35.某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。写出图中仪器a、b的名称：a. b实验室制取二氧化碳的化学方程式是。应选择的气体发生装置和收集装置组合是。实验室加热高钵酸钾制取氧气的化学方程

19、式是,应选择的发生装置是,若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管（填或）通入氧气。级水是纨气的水溶液，氨气的密度比空气小。实验室用加热固体氯化镂与熟石灰的混合 物制取氨气，则制取经气应选择的装置组合是o36.在“质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做A、B、C、D四个实验，他们进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察.A甲组B乙组C丙组D丁组铁条的燃烧（1）甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是，产生该现象的原因是（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，反应的化学方程式为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH). >L+Na2SO4,请你从原子的角度说明质量守恒的原因（

20、3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D实验说明质量不守恒，教师引导学生分析了 B、D两个实验的原因，你认为B实验不平衡的原因是°实验D中反应的化学方程式为，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是°(4)通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该 在 装置中进行实验。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题1. B解析：B【解析】A.质子数、中子数都相等的原子是同种原子，错误：B.质子数相同、中子数不同的原子是 不同种原子，正确；C.质子数相同的原子属于同种元素，错误；D.是属于氢元素的一种原 子，错误。故选2

21、. C解析：C【解析】【分析】整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算： 同温CuO+CO -Cu+CO? ； Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H2Oa【详解】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%,则该混合气体中 含有的碳元素的质量=40gx30%=12g,使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由 于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为 纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢 氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳

22、元素质量守 恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为12g,又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数12=，xl00%=12%,所以得到的碳酸钙的质量=12g+12%=100g,即得到的白色 40+12+16x3沉淀的质量为100g，故选Co【点睛】本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定 律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体 是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。3. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确：B、一氧化碳不能与二氧化碳

23、反应，故错误；C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。4. D解析：D【解析】A,铜与氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，能除掉氧气，不引入杂质；B除氧化铜中 的木炭粉、在空气中充分灼烧碳生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜；C、除碳酸钙粉 末的氯化钙，加入足量的水，氯化钙溶解成为溶液，碳酸钙沉淀不溶，过滤，洗涤，干燥得纯净的碳酸钙：D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气，会在硫酸铁溶液中引入硫酸 亚铁杂质：选D 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成 分反应，同时不能引入新的杂质5. D解析：D【解析】R 一氧化碳

24、和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物氧化铁的质量大于生成物铁 的质量，所以反应中固体质量减少：B镁的活动性比锌的强，等质量的镁比锌先反应完， 和足量的酸反应时，镁比锌生成氢气多：C镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量增 加，镁和氧气的质量减少，但是镁和氧气不能同时剩余；D二氧化镒是过氧化氢分解的催 化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，但不改变生成物的质量。选D点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确6. B解析：B【解析】设混合物中铝的质量分数为X,铝的质量为12xg,铁的质量为12g-12xg2A1+34SO：= A1:(SO>)3+3H: t

25、54612xgml ml=6xi2xg+54Fe+ H：SO.1 = FeSO； + H3 t 56212g-12xg m2m2=2x( 12g-12xg)4-566xl2xg-54+2x(12g-12xg)4-56=lgx=63.2% 故选 B。7. . A 解析：A【解析】R、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳 溶于水，也会使瓶内气体减少；B电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复 燃，证明是氧气；B、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃 烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点：D水中加入NaOH,看到U形管a侧液面

26、下 降，b侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U形管a侧液面下 降，b侧液面上升；选A8. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、二氧化钵在过氧化氢分解中作催化剂，在反应前后质量不变，表现在图像上应是一横 线，故不符合题意：B、由于高镒酸钾受热生成氧气，固体质量逐渐减少，镒元素质量分数逐渐变大，反应结束 时固体质量恒定，钵元素质量分素也就不变了，图像应该是从大于零的某位置开始逐渐变 大，一段时间后不变，故不符合题意；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的发生，二氧化碳逐渐增多 直至反应结束，图像正确，故符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:

27、1 ,质量比是1:8 ,故不符合题意。【点睛】图像题是考查的难点。图像题涉及的内容主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀 量、化学反应过程等。图像题的解题技巧有两个：一是以数学与化学知识结合为突破口， 二是把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。关注起点、拐点、终点和曲线的 变化趋势会收到事半功倍的效果。9. C解析：C【解析】试题分析：由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混 合气体中CO二和0二的质量分别为X, y,依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进 行解答.此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分 数，12/44X

28、100%XX/ (X+Y) =24%,则 X :Y=22:3.故选 C.考点：元素质量的计算10. A解析：A【解析】【分析】本题可分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后 根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断。【详解】由表中数据分析可知，反应前后，N的质量增加了 26g-lg=25g, N是生成物，生成的N 的质量为25g：同理Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反 应：可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g - 12g=20g；由质量守恒定律，M应 为反应物，参加反应的M的质量为25g - 20g

29、=5go A、该反应的反应物是M和P,生成物 是N,该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A错误；B、反应的M的质 量为5g,则X的值为18g - 5g=13g,故B正确；C、反应中N、P的质量比为25g： 20g=5： 4,故C正确：D、Q的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能 没有参加反应，故D正确。故选A。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不 变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。11. C解析：C【解析】【分析】根据质量守恒定律，分析可知参加反应的甲的质量，根据模型图可知丙为二氧化碳，丁为 水，根据质量和相对分

30、子质量可求出丙和丁的化学计量数比，根据元素守恒计算出二氧化 碳中的碳元素的质量和水中氢元素的质量，求出甲中碳元素和氢元素的质量比并确定甲中 是否含氧元素。【详解】根据质量守恒定律，可知参加反应的甲的质量为=44g+27g-48g=23g,正确：由模型图可 知丙为二氧化碳，丁为水，设丙的化学计量数为x , 丁的化学计量数为y,由题可知：甲心,定条件xCCh+yHiO44x18y44g 27g解得x:y=2:3,正确：根据元素守恒，甲物质中碳、氢元素质量比就等于二氧化碳中的碳 元素和水中的氢元素的质量比，二氧化碳中碳元素质量为痣x44g=12g ,水中氢元素质量 为I；x27g=3g ,则甲物质中

31、碳、氢元素质量比=12g:3g=4:1 ,正确；由上分析知参加反应 的甲的质量为23g ,生成的丙质量为44g，则甲：丙=23g : 44g=23 ： 44 ,不正确；根据 质量守恒定律和上述分析可知，甲中一定含有碳元素和氢元素共（12g+3g ），但实际上甲 物质是23g,所以甲中一定含有氧元素，不正确；故选C。12. . D解析：D【解析】【分析】【详解】34g某物质在氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，根据质量守恒定律可知，参加 反应的氧气的质量为：44g+l8g-34g=28g ； 44g二氧化碳中氧元素的质量为：1244gx xl00% = 12g，氧元素的质量为：44g-l

32、2g=32g ； 18g水中氢元素的质量442_为：18gx x 100% = 2g ,氧兀素的质量为 18g-2g=16g： 12g+16g=28g.28g<34g , 一定存 18在氧元素：该物质中碳、氢元素的质量比二12g:2g=6： 1：分子中C、H的原子个数比为： B：4 = ：2, 综上计算，正确。故选D。12 1【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。13 . B解析：B【解析】【分析】【详解】A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误：B、根据质量守恒定律可 知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之

33、后银元素全部转移到单质银中，根据单质根的质量可求出反应的硝酸银的质量108'，生成氧气的质量x 100%170为34g 21.6g 9.2g = 3.2g,所以m=3.2,正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为1448,34gx xl00% = 2.8,氧元素的质量为34gxmxlOO% 3.2g =6.4g,则氮元素和氧元素的个数比为1:2，所以该氮氧化物为NOz,错误：D、根据反应的化1416学方程式可知Ag与0二的化学计量数之比为2： 1,错误。故选B.【点睛】根据质量守恒定律可解题。14. D解析：D【解析】【分析】根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。甲反应

34、前的质量为6g,反应后为1g,质量减少了 5g,属反应物；乙反应前为4g,反应后 为2g,质量减少了 2g属反应物：丙反应前为3g,反应后质量不变，故可能没有参与反 应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g,质量增加了 7g,属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙一丁。【详解】该反应为：甲+乙一丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确：丙反应前为3g,反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确： 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5： 7,正确：该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7,错误。故选D。15. D解析：

35、D【解析】【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的体枳比是2： 1,质量比1： 8,故不符合题意；B、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意：C、加热高镒酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意： D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。16. B解析：B【解析】A.化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3C1、12H. 100,反应后戊除外有C1、 12H、80,故还有2C1、20,而一个戊分子中有CL 0,故*=2,正确；B.氧化物是含有 两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物，错

36、误：C.反应前后原子的种类、个数、质量都不变，正确：D.若反应中甲、乙的分子个数比 为1：2时,化学方程式为：C1Hi+2O2=C1O2+2H2O ,则无物质戊生成，正确。故选 点睛：根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，据此分析有关问题。17. B解析：B【解析】【详解】A、把混合气体点燃，将一氧化碳除去：故选项错误。B、把混合气体通过澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不反应：故选 项正确。C、混合气体通过灼热氧化铜粉末，将一氧化碳除去；故选项错误。D、把混合气体由一个容器倾入另一个容器中，不能除去二氧化碳气体：故选项错误， 故选：B。18. A解析：A【解析】【详解】A

37、、化学反应遵循质量守恒定律。质量守恒定律内容之一是元素的质量不变。那么在反应 前后镁元素的质量不变。A正确；B、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同。而 粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状的要大，反应速率要快，所以粉末状的图像曲 线更为陡峭。B错误：C、石灰石在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体物质。所以在反应过程 中，固体质量不会为0。C错误：D、过氧化氢分解产生氧气的质量，只与过氧化氢的质量有关，与催化剂无关。催化剂只 能改变化学反应的速率，所以两组实验中，生成氧气的质量应该相等。D错误。故选A。19. B解析：B【解析】【详解】A、电

38、解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1： 8,故选项错误：B、氯酸钾分解还要产生氯化钾固体，二氧化钵充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知 道，在反应前后其质量是不变的，所以最终固体的质量保持不变，故选项正确：C、在此反应中，二氧化铳加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项错误； D、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项 错误； 故选：Bo20. A解析：A【解析】由化合物中某元素的质量=化合物的质量又化合物中该元素的质量分数可以计算出：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8gx枷100%=2.4g： 5.4g水中氢元素的质量 =5.4gxxl00

39、%=0.6g：,根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g, 说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素.所以选项B、C错误.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为评审=1： 4,故D错误. 故选A.21. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不能支持燃烧，能使燃着木条熄火，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二 氧化碳，氮气等也能使木条熄灭，故结论错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，但由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物 理性质有差异：但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，故结论错误：C、铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧

40、气，但由于空气中氧气浓度低，因此铁丝在空气中 不能燃烧，故结论错误：D、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，结论 正确： 故选D。【点评】本题考查化学的一种重要学习方法-类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型 的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练.22. D解析：D【解析】【详解】A、改进后，分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的加入，操作更方便，所以氧气无需提前制 备和收集，故正确：B、塑料瓶代替集气瓶，可以防止集气瓶炸裂，更安全，故正确：C、如果将分液漏斗中的过氧化氢溶液换为稀盐酸（或稀硫酸），将烧瓶中的固体改为石灰 石（或锌粒），铁丝

41、换成燃着的木条，可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验，故正 确：D、铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故错 误。故选D。23. D解析：D【解析】点燃点燃2c+0=二 2C0, 2C0+0： = COc,符合题意； 4A1+3O：=2AL（）3, ALO, + 6HC1 =2A1CL+ 3Ho 符合题意：NaoCO, + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO： t , NaCl +高温AgNOs=AgCl I + NaNO8,符合题意；©CaCO, = CaO+COs t , CaO+H=O=Ca（OH）s,符合题 意。故选D°

42、; 24. D 解析：D【解析】【详解】A、碳酸钙高温反应后固体质量减少主要是二氧化碳逸散到空气中，故选项A正确：B、生成二氧化碳的质量=100g-67g=33g设生成33g二氧化碳，同时生成CaO的质量是xCaCO.CaO + CO.T5644x 33g56_ 44X 33gX=42g故选项B正确；40C、42g氧化钙中钙元素的质量=42gXhX100%=30g56剩余固体中钙元素的质量分数=斐x 100% = 44.8% >40%,故选项C正确： 67gD、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12： (16X3) =1： 4,反应过程中碳元素全部 转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所

43、以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于 1： 4,故选项D不正确。故选:Do25. C解析：C【解析】【分析】【详解】甲是黑色固体，点燃能生成乙或丙两种气体，则甲可能是碳，碳燃烧能生成一氧化碳或二 氧化碳，而一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，故丙是一氧化碳，乙是二氧化碳。故选C。26. D解析：D【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质 量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【详解】A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；B、待测值= 20+5+3+28 - 30 - 3 - 8 = 15

44、,反应后X、M质量减小，是反应物，Y质量增 大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确：C、参加反应的Y、M的质量比为：(30-5) ： (28-8) =5： 4,该选项说法正确；D、待测值是15,该选项说法不正确。故选:Do【点睛】掌握化学反应遵循质量守恒定律是正确解答本题的关键。27. C解析：C【解析】A、单质是指由同种元素组成的纯净物，由同一种元素组成的物质不一定是单质，比如由 氧元素组成的氧气和臭氧，是混合物，正确；B、质子数相等的原子是同种元素，而质子数相等的粒子不一定是同种元素，比如氢氧根离 子和氨原子的质子数相等，但不是同种元素，正确；C、从微观的角度来讲，纯净物就是指由一

45、种分子构成的，故只含有一种分子，错误： D、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物，而含氧化合 物可能由三种元素组成，比如硫酸就含有氧元素，由三种元素组成，不是氧化物，正确。 故选Co28. . A解析：A【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，84gA与160gB恰好完全反应， 生成132gC,贝I生成D的质量为84g+160g-132g=112g【详解】在3A+B=3C+4D反应中，84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC,同时生成D的质量 为 84g+160g-132g =112g设D的化学式式量为x3A+B = 3C+ 4D8

46、44xx84gH2g84 _ 4xx 84i-H2ix = 28则D的化学式式量为28 故选A。29. B解析：B【解析】【详解】A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三 种物质，不属于分解反应，错误：B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不 变，反应前氢原子的个数为2,氯原子的个数为3,钠原子的个数为1,氧原子的个数为 1,反应后氢原子的个数为2,氯原子的个数为1,钠原子的个数为1,氧原子的个数为1, 所以有毒气体是CL,正确；C、反应前HC1中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氟元素的 化合价为+1价，反应后CL中氟元素的化合价为0,所以反应

47、前后有元素的化合价发生了 改变，错误：D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。故选B。30. C解析：C【解析】 【分析】 【详解】利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8即7： 56：甲烷与氧气 反应的质量比为1:4即7： 28； 一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4。所以氢气的需氧气的 质量最多，一氧化碳的需氧气的质量最少，故选C。二、九年级化学上册实验题31. 铁架台集气瓶试管应略向下倾斜气密性外焰，均匀受热导管撤出，熄灭酒 精灯，试管炸裂催化作用【解析】【分析】根据常见实验仪器及实验室制取氧气的步骤和注意事项分析解答。【详解】（1）图中标号仪器的

48、解析：铁架台集气瓶试管应略向下倾斜气密性外焰，均匀受热导管撤出，熄火酒精灯，试 管炸裂催化作用【解析】 【分析】根据常见实验仪器及实验室制取氧气的步骤和注意事项分析解答。【详解】（1）图中标号仪器的名称：铁架台；集气瓶：（2）改正装置图中的一处错误：试管应略向下倾斜：（3）实验前必须检验装置的气密性；（4）试管加热时，用酒精灯的外焰先给试管均匀受热，然后对药品所在部位加热：（5）停止加热时，先要把导管撤出，然后再熄火酒精灯，若上述操作顺序颠倒，可能造成 的结果是：试管炸裂：（6）二氧化锦的作用是：催化作用。【点睛】掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项是解题关键。32. 2NH4Cl+Ca（0H）

49、2CaC12+2H20+2NH3 t B b 红色 猜想 I 猜 想II 不合理氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀在C装置的a解析：2NH4CI+Ca（OH）2=CaClz+2H2O+2NH3个 B b 红色猜想 I 猜想 II 不合理 氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀 在C装置的a导管连接尾气处理的装置 【解析】 【分析】 【详解】(1)实验室可用加热氯化钺(NHaCl)和熟石灰两种固体反应生成氯化钙、匆气和水，反应方 程式为2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3个：该反应的反应物的状态是固体，反应 条件是加热，故选固固加热型装置B；(2) C装置是多功能装置，用C装

50、置收集氨气时，由于级气密度比空气小，选向下排空气 法收集，故气体应从b 口通入：检验例气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为缎气能够水 反应生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石茶试纸变蓝。(3 )氢氧化钙和氯化铉不能共存；故猜想1错误；取少量溶液于试管中，滴加无色酚酰 试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正 确。同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀；包气(N&)常温 下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，故需要对级气进行尾气处理， 故要在a导管处加装吸收氨气的装置。33 .二氧化碳 吸收二氧化碳 2NaOH+C

51、O2=Na2c03+H20 若混合气体中 含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变 红，D中白色粉末变蓝 收集气解析：二氧化碳吸收二氧化碳2NaOH+CO2Na2CO3+H2O若混合气体中含有一氧化 碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝 收集气体【解析】【详解】(1)由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，由A中澄清石灰水变浑浊，说 明气体中含有二氧化碳：(2)由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以B的作用是：吸收二氧化碳，B中反应的化学 方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；(3)由于一氧化碳具有还原性，水能使白色硫酸铜粉末变蓝色，所以实验时小明发现C中 黑色固体变红，D中白色粉末变蓝，于是得出混合气体中含有”,小红认为小明的结论不 严密，理由是：若混合气体中含有一氧化碳，在通入氢氧化钠溶液时混入了水蒸气，也能 使C中黑色固体变红，D中白色粉末变蓝。(4)如图所示的装置被称作“万能瓶”，它在化学实验中有广泛的应用。除用于洗气、验 证气体的功能外，还有收集气体功能等。【点睛】万用瓶的用途有很多，排水法收集气体时，收集的气体不能溶于水且不与水反应，短管进 气，长管出水：排空气法收集气体时，如果收集的气体的密度比空气密度小时，短