江西省吉安市永丰中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟总分：100分

1、页眉内容江西省吉安市永丰中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14S-32Cr-521-127一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 .中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）A.诗句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B.诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到C.诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“杳炉”中碘升

2、华的现象2 .下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.着色剂 B.调味剂C.抗氧化剂 D.增稠剂3 .以Na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式CH(g) + g()2 (g)T2c。2 (g)+HQ(l)H =-1300kJ/mol的说法中，正确的是()A.当有Na个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量B.当有10刈个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量C.当有2 M个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当有4 M个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4 .对可逆反应2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)AH<0,在一定条件下达到平

3、衡，下列有关叙述正确的是( )增加A的量，平衡向正反应方向移动升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动压 缩容器增大压强，平衡不移动，v正、v噎不变增大B的浓度，v»v比加入催化剂，B的转化率提 高A.B.C.D.5 .在一密闭的容器中，反应aA(g)=bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60机 则( )A.物质A的转化率提高了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质B的质量分数减少了D. a>b6 .为达到预期的实脸目的，下列操作中正确的是()A.用玻璃棒靛取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B.向Fe(0H)3胶

4、体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，现象是先有沉淀生成后沉淀溶解C.中和热测定的实脸中使用的玻璃仪器只有2种D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关7 .常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使紫色石蕊变红色的溶液中：Na Al3 l N02"8 . . =W13mol的溶液中：NH；、Ca2 Cl NO3Tc(H -C.与Al反应能放出正的溶液中：Fe2 K N03 > SO/D.由水电,离产生的c(H')=1X10%ol的溶液：K Fe2 Cl N038 . 一定条件下，将lOrnolH2和ImoINz充入一密闭容器中，发生反应：N2 (g) +

5、34(g) =2NHj(g),达到平衡时，&的转化率可能是( )A. 25%B. 30%C. 35%D. 75%9 .已知：N2(g) +3H2(g) =2 NHs(g) /=-92. 4 kJ mol，一定条件下，现有容积相同 且恒容的密闭容器甲与乙：向甲中通入1 mol M和3 mol H2,达到平衡时放出热量Qi kJ;向 乙中通入0.5mol N?和1.5mol用，达到平衡时放出热量(L kJ。则下列关系式正确的是( )A. 0 202 = 92 .4B. 92.4=0202C. 92.4>0,>202D. Qi4= 2Q2<92.4A.温度降低，化学平衡向逆

6、反应方向移动B.使用催化剂,C的物质的量分数增加C.化学方程式系数a <c + dD.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向11 .下列能用勒夏特列原理解释的是()A.经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B.实脸室可以用饱和食盐水收集氯气页眉内容C.合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施D.对从、L、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深12 .近期发现，H2s是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氮硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A.氮硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氮硫

7、酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0. 10mol/L的氮硫酸和亚硫酸的pH分另”为4. 5和2. 1D.氮硫酸的还原性强于亚硫酸13 .下列叙述正确的是（）A. 950c纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2inol L-i的盐酸与等体积水混合后pH=1D. pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氮氧化钠溶液等体积混合后pH =页眉内容14 .如图是用0. 1000 mol L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸（酚秋作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（）A.水电离出的氢离子浓度：a>bB.盐

8、酸的物质的量浓度为0.0100 mol L-1C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH = 1 + lg 315 .碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：(I ) l2(g)+H2(g)2HI (g)/=-?. 48 kJ mol"1(II) |2(s)+H2(g)2HI (g) ，=+26.48 kJ mol下列判断正确的是（）A.在一定条件下将2 g 4（g）通入254 g L（g）中，该过程放出的热量为9. 48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17. 00 kJC.反应（I ）的产

9、物比反应（II）的产物稳定D.物质的量相同时，反应（I ）的反应物总能量比反应（II）的反应物总能量高16.可逆反应2N02(g)=N2(h (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol N02单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol N02用NO2、刈0,的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B.C.D.二、非选择题(共52分)17 .氮化硅(SisND是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800薮气氛下合成：3S i。

10、2 (s) +6C (s) +24 (g)S i 3N4 (s) +6C0 (g)(1)该反应的平衡常数表达式K 0已知平衡常数：K(800)>K(850),则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)(2)任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、o(3)一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增力口了 0. 4 mol,用CO表示该反应时间内的反应速率为 o（4）环境中常见的重金属污染物有汞、铅、钱、辂、镉。处理工业废水中含有的CcO厂和CrO常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为的0厂 缶.CrzO厂.黑'C/ 热：Cr（OH）3

11、6;其中第步存在平衡：2CrOl （黄包）+2H20r （橙包）+&0。关于第步反应，下列说法正确的是（填序号）。A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B.该反应为氧化还原反应C.在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色（5）第步反应除生成Cr （OH）?沉淀外，还可能生成的沉淀为。18 . （12分）''中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定C0的含量，该反应 原理为5CO+I2O5 5C02+I2o其实脸步骤如下：取250 mL（标准状况）含有C0的某气体样品通过盛有足量LOs的干燥管中在170 °C下充分反应：用水一乙醇液充分

12、溶解产物k,配制100 mL溶液：量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol L7的Na2s2O3标准溶液滴定。消耗 标准Na2s溶液的体积如表所示。（已知淀粉溶液遇I2变蓝包）第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50(1)步臊中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和(2) Na2s2O3标准液应装在 滴定管中。(3)判断达到滴定终点的现象是 o(4)气体样品中C0的体积分数为(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2s2O3 + l2=2Nal+Na2SA

13、)o(5)下列操作会造成所测C0的体积分数偏大的是(填字母)oa.滴定终点俯视读数b.锥形瓶用待测溶液泗洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡d.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出19.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入 碳酸钾溶液吸收，然后再把COZ从溶液中提取出来，再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想，其部 分技术流程如图：15 吸 收 池 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为塔中合1mol溶液甲醇合成成CH30H(g)的反应热是儿,则该反应的热化学方程式为:工业上C0也可用于合成甲醇，已知:2C0 (g) +O2 (g) =2C

14、02 (g) H2; 2H2 (g) +02 (g) =2H20 (g) %;则 CO (g) +2% (g)=CH30H (g) H4=(用,、“、表示)。(3) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入ImolCH30H(g),发生反应CH30H (g)CO (g)+2& (g), CO的体积分数随时间的变化如图所示。反应达到平衡状态的标志是(填序号)。A.气体的密度保持不变B.气体的平均摩尔质量保持不变C . 2V 正(Hz) =vC0)D. c(CHOH) ： c(CO): c(H2)=1: 1: 2 的时候E.气体的体积分数保持不变在该温度下，此反应的化学平衡常数K=,若在 匕时

15、刻再加入1molCH3OH(g),在t2时刻重新达到平衡，则在tz时刻CO的体积分数 0.25(填、“V” 或 " )o20.氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。已知：i . NO (g) +CO2 (g) NO2 (g) +C0 (g) H尸+234 kJ moK1ii . 2N0 (g) +2C0 (g) N2 (g) +2C0? (g) Hk-745 kJ mol1(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为 o(2)反应i的正反应的活化能E(填、“<”或“二”)。(3)一定压强下，密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后，保持其他

16、条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为(4)向起始温度为t.容积为10 L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和ImoICCMg),发生 反应i。5min时达到平衡。则：下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变C. N02和CO的浓度之比为1: 1D.混合气体的平均相对分子质量不变t°C时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 moi NO(g)和1 mol C02 (g),发生反应io达到平衡的时间 5 min(填或“二”)。21.水体的酸碱性对人类生产生活影响

17、深远，某兴趣小组进行下列不同的研究:(1)对PM 2. 5样本用蒸馅水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表(H,与0H未列出)：离子ICNa1NH；BOZNO：cr浓度(mol/L)4X1066X1062X1054X1053X1052X105根据表中数据判断PM 2. 5试样的pH值=o(2)某温度下，有等体积、等pH值的Ba (0H)2、NaOH和N% HQ三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将 它们恰好中和，用去酸的体积分别为%、5、V3,则三者的大小关系为:将等浓 度、等体积的Al2(S04)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中，产生沉淀物质的量分别为m、

18、E、 n3,则三者的大小关系为 o(3)常温下，已知酸的电离平衡常数：HCIO (仅3.0X10') H2C03(A；=4.4X107松=4. 7X10”)，请 写出足量C02通入NaC 10溶液中的离子反应方程式：。(4)双氧水(乩。2)和水都是极弱电解质，但比。2比水更显酸性。若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中 的主要电离方程式：水电离生成也0q口 0K叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：O永丰中学2019-2020学年第一学期高二期中考试化学参考答案一、单项选择题（共48分）12345678910111213141516DCBBABBACCBDCDDA二、非选择题（共52分）17 （10 分） c （CO） 7c （N2）2（1