常见酸的复习

1、教学设计 课题常见酸的复习计划课时1执教人：教学内容分析复习酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是复习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中， 酸与指示剂作用应用性知识 酸与活泼金属反应复习性知识 酸的五条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色； 酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。酸与碱反应。酸与某些盐的反应教学目标知识与能力：了解酸的化学性质；培养学生基本实验技能、协作能力；培养学生分析解决问

2、题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。情感与态度：实事求是的科学态度；发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重难点教学重点：认识酸的五条化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应、酸与碱反应、酸与某些盐的反应）。教学难点：金属氧化物与酸反应、中和反应的原理。教学设计思路含教法设计、学导类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。 归纳推理方法实验对比鉴定方法应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和Nacl溶液等。教学环节教学内容与教

3、师活动学生活动设计设计意图导入新课前面我们学习了盐酸、硫酸和硝酸，那么，它们有哪些相似的化学性质？为何有这些相似的化学性质？写出它们的电离方程式，从中可发现什么？回忆电离方程式并书写复习旧知识引入新知识提问1、酸的判断方法2、酸的分类3、酸的命名引起学生的注意和兴趣 培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法总结酸的通巩固练习酸的化学性质： （1） 能与指示剂发生变色反应： 紫色石蕊遇酸变红；无色酚酞遇酸不变色 （2） 能与活泼金属反应生成氢气： Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 Zn + 2HC

4、l =ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 （3） 能与金属氧化物反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （4） 酸和碱的反应 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （5） 酸与部分盐的反应 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O + CO21. 以下物质的命名，错误的是( )A. Cu(NO3)2 硝酸铜 B. H2SO3 硫酸C. NO2 二氧化氮 D. FeO 氧化亚铁 2. 一些食物的近似pH如下：苹果汁2.93.3； 葡萄汁3.5

5、4.5；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法不正确的是 ( )A. 鸡蛋清是碱性食品 B.牛奶比葡萄汁酸性强C. 苹果汁能使石蕊试液变红色 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁3、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ ） A： 镁 B：银 C：铁 D：铝4、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋5、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的p

6、H76、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.先变红后变紫7、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。A 、盐酸 B、锌 C、铁 D、氢氧化铜8.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息（1）甲是 ；（2）乙是 ；（3） ； （4） 7、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。A 、盐酸 B、锌 C、铁 D、氢氧化铜8.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水已知甲、乙分别是盐

7、酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息（1）甲是 ；（2）乙是 ；（3） ；（4） 9、证明NaOH和稀HCl发生了反应 延伸：如何设计实验证明是否完全反应学生思考后回答，并试着将反应的方程式写在书上。再请一位同学写在黑板上。学生分析： Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝为碱与胃酸反应，生成中性的氯化铝和水，可治胃酸过多。思考 回答：中和反应属于复分解反应；应用例子：改良酸性土壤等。讨论结果：检验碳酸盐的试剂是盐酸和澄清石灰水；盐酸能跟碳酸盐反应生成CO2气体；石灰水主要用于检验生成的CO2讨论解决问题引起学生的注意和

8、兴趣 联系生活实际 培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力；展示学生的才艺、张扬个性；掌握对比的学习方法； 掌握酸与活泼金属反应的性质学生在讨论交流实验的过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的 技能等，从而调动了学生学习的积极性培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质作业设计完成学习之友相关练习板书设计酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色2、酸能与活泼金属反应。3、酸能与金属氧化物反应教学反思这一节是继学习了盐酸、硫酸、硝酸的化学性质之后，对酸的化学性质进行归纳；在教学过程中，教师应对学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育，总结出酸的五点通性；并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、生产实践相关的现象，最终达到知识转化成能力的目的。整节课，知识的内容面广、量多，本节课我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学模式；在教学过程中，充分发挥学生的主体性。注重了情感的渗透，努力营造和谐民主的教学氛围。具体操作与特点如下： 一、在本节课的教学过程中，教师不只是知识的“传递者”，学生也不只是被动的接受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，