2020学年基础知识点

1、中考012020学年度中考总复习基础知识第一部分：绪言+第一单元1 . 1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。2 .蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。3 .人呼出的气体中 二氧化碳、水蒸气 比空气多, 氧气 比空气少,呼出的气体主要是氮气。第二部分：空气、氧气1 .空气成分中，按体积计算,含量最多是 氮气，约占 78 %：其次是 氧气 ，约占 21 %。氧气质量分数约占空气的 21%,对吗？ 不对，应该是体积分数。氧气有可燃性,对吗？ 不对。2 .稀有气体包括 氮、 氮 、 瀛 、氟、氤，氢。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

2、 ，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对 。3 .氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是氮气 。4 .空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2 、 CO 、NO2、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和 臭氧 等。是否包括 CO2 否 。是否包括N2 否 。5 .工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同,进行分离。此过程属物理 变化（填物理”或化学”

3、）。6 .因为氧气 密度大于空气 .且不与空气中的成分反应, 故可用向 向上 排空气法收集氧气;如何验满条 带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。7 .因为氧气不易溶于水.且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口有大气泡冒出.说明气体已集满；8 .实验室用 KMnO4制取02时，装的试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流使试管炸裂：铁夹应夹在离试管口 1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高镒酸钾粉末进入导管。9 .实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管.使试管炸裂。10 .实验室用 KMnO 4制取O2的实验步骤用十个字概括是杳、装一、定、点、收

4、、离、熄。第三部分：氢气、水1 .纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰,放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生 水雾。混有一定量空气 （或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要 验纯 。2 .氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出尖锐声表明气体不纯,声音较小则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 不对 。3 .明矶在净水过程中的作用是吸附悬滓杂质:利用活性炭净水中要作用是吸附色素和异味;一投药消毒是化学变化（填物理或化学）。4 .硬水：含有较多可溶件钙、镁化合物的水,区别硬水和软水的方法

5、是肥阜水法，现象杲:硬水浮渣多， 泡沫少；软水浮渣少，泡沫多 ,牛活上软化水方法是煮沸。蒸储时要在蒸储瓶加入碎瓷片（沸石）作用防止液体暴沸。金刚石 石墨 C60第四部分：碳、二碳化碳、一氧化碳C60的物理1 .在天然物质里，金刚石硬度最大,金刚石、石墨、性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似,它们完全燃烧的产物是CO2,常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化,金刚石转化为石墨是化学变化。2 .活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔，常用来吸附色素和异味,吸附毒气，作脱色剂。3 .木炭具有可燃性，通常用作燃料,碳具有还原性，可用于冶金工业。4 . CuO被还原成

6、为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。5 .实验室制CO2的药品稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集 CO2 COz能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。检验二氧化碳用的试剂是 澄清石灰水。吸U二氧化碳用NaOH溶液6 .空气的平均相对分子质量为29,其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。7 .产生温室效应的主要气体是CO2o产生CO?的主要途径:化石燃料的燃烧和 人与动植物的呼吸作用：绿色植物的光合作用主要是吸收CO2,放出O

7、2o低碳生活是指减少 COz排放。第五部分：燃料及其利用1 .燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一 即可灭火）：清除或隔绝可燃物 隔绝氧气降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）.2 .化石燃料包括 B 石油、天然气.其中较为清洁的是天然气.称为工业粮食的是煤.乙醇汽油是化合物吗？ 不是，是混合物。3 .煤的干镭属于化学变化：石油的分镭属于物理变化。4 .天然气，沼气，瓦斯的主要成分是CH4_,乙醇化学式_C2HjOH,俗称 酒精。5 .煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒，尘粉,造成酸雨的气体是 SO2、NO2。6

8、 .氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：制取成本高，储存困难。7 .列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能） 。第六部分：金属和金属材料1 .产量最高，使用最广的金属是Fe_,产量第二的是 Al,铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。2 .合金可以是金属和非金属熔合吗？可以.合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大 ，抗腐蚀性比纯金属强熔点比纯金属低。生铁和钢都是 纹合金。合金是不是高分子材料？不是。3 .高炉炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石：焦炭的作用是:提供热量牛成还原剂CO,石灰石的作用是将铁

9、矿石中的SiO2转化为炉渣除去：主要成分：赤铁矿上e3,磁铁矿FedFe2O3被还原的实验现象是 红色的固体变黑色 。4 .炼钢主要原料是牛铁.通入纯氧.降低 碳 的含量。为何不通入空气因为氮气排出.带走热量。5 .防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属,铁锈的化学式是：Fep. xH2O,铁锈属于混合物（纯净物或混合物）。6 .铜绿主要成分是碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3,它是铜与空气中的O2_、HzO、 CO2反应得到。7 .金属活动性顺序表 :车甲K钙Ca钠1 Na镁Mg车吕Al锌Zn车失Fe锡Sn铅Pb （H）铜I Cu汞Hg专艮Ag车

10、白Pt金Au8 .铁为何可做食品的 双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。9 .在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：用于电镀和作干电池负电极的金属是锌zn；常用于制造电线的金属是铜Cu ;钢和生铁是碳和哪种金属的合金铁Fe ;常用于航空工业制造飞机的金属是钛 _Ti铝Al ;用于人造骨头的是钛 T;粉末状是黑色的金属是铁Fe第七部分：溶液1 .均一透明的液体就是溶液吗不一定，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液2 .食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度 不变 ；NH4NO3、NH4C1 （镂盐）溶于水后溶液温度降低；NaOH固体、CaO、浓HzSOf溶于水后溶液温度 升高。（其中CaO是与水反应放

11、热）3 .洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。4 .对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为增加溶质；降低温度；蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有增加溶剂； 升高温度。5 .饱和溶液 不一定是很浓的溶液,不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。6 .氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小也CaO投入到Ca（OH）2的饱和溶液中，水的质量减少,溶质的质量会减少。溶液质量减少。7 .打开汽水瓶盖，有大量 CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小：人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。8

12、.使物质结晶析出的方法有：降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如： KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤,干燥；蒸发结晶 ：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaClo此方法表述为：蒸发结晶 ，洗涤，干燥9 .混合物分离：一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离; 分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种,如：KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3,用降温结晶NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl, 用蒸发结晶10 .饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数不变第八部分：酸、碱、盐1 .打开浓盐酸瓶盖可看到

13、白雾.原因是浓盐酸挥发出 HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。浓盐酸与大理石制 CO2会带来杂质 HCl气体。2 .浓硫酸具有吸水性,故长期暴露在空气中会吸收空气中的上而使其质量增加.质量分数会减小。同时可作某些气体的干燥齐1；如可干燥H2,O2,CO,CO2等，不可干燥NH3q3 .不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗.然后涂上3% 5%的NaHCOg溶液。4 .稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，争不停搅拌。5 .正常雨水的pH约为5.6,因为溶解了空气中的CO2牛成 HzCOg .酸雨是pH<56_的雨水。SO2 形成酸雨的

14、化学方程式 SO2+H2O=H 2SO3 2H 2SO3+O2=2H2SO4。6 .紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变赭 ；酚血:溶液的变色规律是遇酸不变遇碱变红。7 .测定pH最简便的方法是使用用 PH试纸，pH的范围通常为014;（广泛PH试纸精确到 整数）;PH 试纸丕能直接放入溶?中；不能湿润PH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。8 .厨房可用食醋除水垢( CaCO3 Mg(OH)2)9 . NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水哂解，还会吸CO2而变质，方程式_CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此

15、用天平称时，应将 NaOH放在火 璃器皿如小烧杯中称量,不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥剂,但不能干燥CO& SO2、HCl等酸性气体。食品干燥剂是生石灰(CaO)10 .氢氧化钙化学式为Ca(OH)2俗称为 熟石灰、 消石灰，其水溶液叫 石灰水，石灰乳 ，在空气中易吸 CO2 而变质，方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO。11 .向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以一开始没 有气泡产生12 .配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CU

16、SO4+ Fe=FeSOf+Cu古代发明的 曾青(CuSO4)得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu13 .酸碱中和的实质：酸中的 H卡和碱中的OH一作用生成H2O的过程。14 .改良酸性土壤一般用熟石灰 中和,中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰，治疗胃酸过多一般服用的碱是 Al(OH) 3 、 一般服用的盐是 NaHCOs ,判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错， 碱性太强！蚁虫叮咬是分泌了酸 性物质蚁酸,可涂呈碱性的稀氨水，肥皂，15 .盐类物质是指含有 金属 离子(或NH4+ )和 酸根 离子的化合物,盐中不一定含有金属元素是对的。 写盐的化学式：碳酸镂

17、(NH4)2CO3硝酸镂 NHNO, 硫酸钾 KzSO4 氯化铝 AlCl 316 .食盐主要成分 NaCl ,可以消除积雪的原因:降低水的凝固点；生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液,工业用 盐是亚硝酸钠 NaNO有毒。17 .大理石、石灰石的主要成分是CaCQj：可用于建筑和补钙剂；Na2CO3,俗称为 纯碱、苏打 ,水溶液呈碱性.可用于玻璃 ，造纸，纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的 化学式为 NaHCO3.属于盐类，俗称 小苏打.除了治疗 胃酸过多症,坏用作食品发酵齐h碱面的成 分有碳酸钠和碳酸氢钠。18 .草木灰主要成分是K2CO3 ,其溶液呈碱性，不能与钱态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。

18、19 .植物生长需要量较大的元素是N、P、K ;如果含其中的两种或以上元素叫复合肥氮 肥促进茎叶浓绿；磷 肥增强抗寒抗旱能力； d肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH也 ,一般难溶于水的肥是 上肥。20 .氨7k NH3 H2O ,属于碱类。是 NH3溶于水得到的溶液,溶液中有的离子是：NH4+和OH21 .碳酸氢俊化学式 NH4HCO3_,易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别，碳酸氢钱属于盐类物质。分解的方程式是NH4HCO3=NHgT +HQ+CO?T第九部分：化学与生活10 .人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维牛素、无机盐、水六大类。其中能提供能量的

19、是蛋白质、糖类、油脂。糖类只由CHO元素组成;人体需要的能量主要来自：糖类 Na,K,Ca 等元素在人体内一般以无机盐形式存在。大米主要提供的营养素是：糖类；水果蔬菜主要是提供:维生素;食盐中加碘是指：加碘元素。11 .维生素不能提供能量；缺少维生素 A会引起夜盲症；缺少维生素 C会引起坏血病12 .人体的元素含量超过 0.01 %的, 称为 常量元素,有： K, Ca, Na, Mg , Cl, C, H, O, N, P, S, 其中最多的是 O ;含量在0.01%以下的，称为微量元素。如:铁Fe,钻Co,铜Cu,锌Zn,铭Cr,镒Mn,-Mo ,氟F,碘I,硒Se;有害元素 汞Hg 铅P

20、b 镉Cd。13 .幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和 发育不良，老年人缺钙会发生 骨质疏松，容易骨折。14 . (1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca q (2) Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血(3)缺乏氟元素易产生及齿 。(4)缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素 Zn 。5 5)摄入碘不合理会引起甲状腺肿大(大脖子病)。15 .甲烷CH4甲醇CH3OH乙醇C?HjOH葡萄糖 CH12O6属于有机小分子;淀粉,蛋白质，塑料，聚乙烯 等属于有机高分子。判断：有机物都易燃烧。错。 面粉是有机物面粉是混合物，但主要成分是糖类，属于有机物。16 .区别天然纤维和合成纤维的方法是用

21、火烧 ，如果 无特殊气 味的是棉花,棉线；有烧焦羽毛味的是羊毛，真丝；如果有 异味，臭 味 则是合成纤维(涤纶，锦纶，睛纶)，塑料，橡胶等。17 .链状结构的高分子材料具有热塑 性,而多数网状结构的材料不会受热熔化，因而具有热固性。聚乙烯塑料有热塑性可否修补？可以；开关插座是电木，能否修补？不可以18 .用作浸制动物标本的是甲醛，它对人体有害；地沟油，霉变大米含有毒的黄曲霉素 。聚乙烯塑料用于食品包装，聚氯乙烯却不行，有毒。19 .复合材料是指由基本材料和增强材料组成的材料。如：玻璃钢、碳纤维复合材料、碳素陶瓷、钢筋混凝土。有机玻璃是有机高分子材料，而不是无机非金属材料。金属材料：纯金属和合金

22、，常见合金：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢三大合成材料(有机高分子合成材料)：塑料、合成纤维、合成橡胶判断：合金属于合成材料错，属于金属材料;羊毛属于合成材料 错，属于天然材料纤维素属于合成材料错，属于糖类，是自然界中存在的物质。第十部分：小实验题1 .用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是：红磷燃烧，产牛大量白烟松开止水夹后，烧杯内的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶剩余体积的1/5。导致结果偏小的原因是红磷不足；装置漏气；未冷却就打开止水夹c实验结论是 氧气约占空气总体积的 1/5 。而导致集气瓶中一些空气逸出。为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化

23、硫气体，使压强变化不大，水不倒流；该实验同时说明氮气具体的性质是：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。2 .如右图，图1装置检查装置气密性的方法是：先将导管放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。图2装置检查装置气密性的方法是：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水，若产生一段稳定的液柱，则气密性良好。3 .观察右图回答下列问题：(1)在电解水的实验中，负极放出氢气，正极放出氧气,体积比为 2:1,此实验得到的结论是水由氢元素、氧元素组成4.看以下实验图回答问题:(1)如图：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化(2)电解时加入少量硫酸钠，氢氧化

24、钠或稀硫酸，作用是增强水的导曳电碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。(2)如图：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的性质密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用于 灭火。(3)如图：用CO还原CuO为何要先通气体排尽空气？防止发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。为何要点燃尾气 CO有毒，污染空气。除去水分滤纸任王理 碎片碎片(4)图中足量NaOH溶液的作用是除去 COz，浓硫酸的作用是5 .右图，蜡烛的作用是引燃面粉.(煤粉也可能会爆炸)鼓吹空气的目的是

25、使面粉与空气有足够的接触面积。6 .如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点I是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫 对照(对比)法。7 .看以下实验图回答问题：(1)图1:铜片上的白磷是否燃烧是,水中的白磷是否燃烧 否，说明燃烧需要 氧气；铜片的白磷是否燃烧是，铜片上的红磷是否燃烧 上，说明燃烧需要 温度达到着火点(2)图2:由对比可知铁生锈与氧气 有关,由对比可知铁生锈与水 有关。8 .由NaCl配制一定浓度的溶液：步骤一般是：计算称量溶解贴标签；注意：取药品时瓶塞应倒放,托盘各放一张等质量的纸，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解。9

26、.粗盐提纯：步骤是：溶解过滤蒸舒计算产率。玻璃棒的作用分别星:搅拌加快溶解、引流、防止局部受热不均，液滴飞溅：蒸发到 蒸发皿中出现大量固体时就要停止加热，不要蒸干误差分析：若将粗盐直接倒入水中，会导致粗盐未完全溶解，产率偏低等10. （1）写出仪器名称1铁架台2长颈漏斗3锥形瓶4分液漏斗5干燥管6 U形管（2）装置C的优点是方便添加液体药品；装置D和E的优点是：可以控制产生气体的速率，得到稳定的气流;装置 F、G、H、I的优点是：可控制反应的开始和停止（必须用块状固体）；（3）装置C要注意长颈漏斗要伸到液面之下，否则气体会逸出：装置 D如何减慢滴加速度：关小活塞11 .实验室制O2时，装KMn

27、O 4的试管口要略向下倾斜,原因是防止水蒸气冷凝回流，试管破裂 。铁夹应夹在 试管中上部 处,试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO 4颗粒进入导管 ：若用排空气法收集，导管要伸到 瓶底；若用排水法收集氧气，观察到导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止试管冷却后水倒吸，试管破裂。 MnO2MnO 2方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f 2KC1O 3 = 2KC1+30 2 T 2H 202= 2H 2O+O2 f12 .实验室制 CO2的药品 大理石（石灰石）和稀盐酸：方程式：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T为何不

28、用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行 为何不用Na2CO3与稀HCl反应速度太快，不易于收集 ；为何不用浓盐酸 挥发出大量HCl;13 .实验室制 H2的药品是锌粒和稀硫酸 （或稀盐酸）。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T Zn+2HCl=ZnCl 2+H2T 不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因:反应太慢14 .除去粗盐中可溶性杂质的一般方法：NaCl（Na2SO4,MgCl2,CaCl2）（其中步骤3必须要在1后面）（1）先加过量的BaCl2除去SO42- （2）再加过量的 NaOH除去Mg2+ （3）加过量的Na2CO3除去Ca2+,

29、和步 骤1过量的Ba2+ （4）这时滤液中含有 NaCl和NaOH,Na2CO3,再加适量的稀盐酸，除去过量的NaOH,Na2CO315 .基础实验题气体的检验或除去1）、证明CO2： Ca（OH） 2溶液出现白色浑浊2）、除去CO2,HCl,SO2: NaOH溶液无明显现象3）、证明H2O:无水CuSO4,由白色变蓝色第一步先证明水的存在）4）、除去H2O:浓H2SO4无明显现象（最后除去水蒸气）5）、证明CO:先将原CO2除去，通过灼热的CuO,再通过Ca（OH）2溶液（粉末变红色，石灰水浑浊 ）6）、除去 CO2中的HCl:诵过饱和 NaHCO3溶液：再通过浓硫酸干燥7卜除去H2中的HC

30、l :可用NaOH溶液除去液体吸校装置固小吸收较直,.置fjX 或-0 f 长人履出u形管；左人右出 干燥管,大人细出第十一部分说法正误一一易错点集锦1.关于说法是否正确：（1）红磷燃烧产生大量烟雾。（X）（白烟）（2）氧气具有可燃性，用作燃料。（X）（助燃性，用作助燃剂）（3）氧气约占空气质量的 21%。（X）（体积分数）（4）稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。（X）（比较难反应）（5）空气污染物 CO2是引起温室效应加剧的主要原因。（为（CO2没有列入空气污染物）（6）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。（X）（现象不能直接描述物质的名称！）（7）降低物质的着火点，是灭火

31、的方法之一。（X）（着火点是物质固有的，不能降低）（8）除去CO2中少量的CO,可能燃烧法除去。（X）（不能！难以操作，难以分离）（9）室内着火，要打开门窗通风。（X）（会提供大量的氧气，燃烧更旺）（10）家用电器着火，喷水浇灭。（X）（不能，可能会触电）（11）分子可分，原子不可分。（X）（要说明在化学变化中）（12）质子数相同的一类粒子是同种元素。（X）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10,但不是同种元素，元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）（13）带电的粒子一定是离子。（）（带电的微粒有离子，电子，质子）（14）水结成冰，则水分子停止运动。（X ）（分

32、子在不断的做不规则运动）（15）丰e表示铁离子。（X ）（表示正3价的铁元素）（16）同种元素组成的物质一定是单质。（X）（可能是单质也可能是混合物，如。2和03组成的是混合物）（17）过滤可以将硬水转换成软水（ X）（过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化）（18）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。（X）（还有可能就没参与反应的物质）。（19）制取C02的药品是CaCO3和HCl （X）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸）（20）金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的（X）（因为C60是由C60分子构成的）（21）石墨转变成金刚石是物理变化（ X）（

33、因为石墨变成了金刚石有新物质生成）（22）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。（X）（把热量带走，温度低于着火点）（23）氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。（X） （H2,CO,CH4等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸）（24）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。（X）（不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗）（25）纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。（X）（生铁是合金，合金的硬度比纯金属高）（26）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子（X）（普通氢原子无中子）（27）盐酸与块状石灰石反应能制取 C02,则稀硫酸也能与块状石灰

34、石反应制取C02。（X）（反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）（28）把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。（X）（表面积不一样）（29）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是C02 。 （X）（可能是N2）（30）有盐和水生成的反应一定是中和反应。（X）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。）（31）盐和碱中一定含有金属元素。（X ）（盐和碱中的阳离子也可以是俊根，如NH4CI、NH3.H2O）（32）无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。（能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质）（33）使石蕊

35、变红的溶液一定 是酸溶液。（X）（显酸性，但不一定是酸 ）（34） CO2中CO用点燃的方法除去（X）（应通过灼热的氧化铜）（35） H2O2由氢分子和氧分子构成（X）（由过氧化氢分子构成）（36）人体中含量最高的元素是钙。（）（人体中含量最高的元素是 O ,最多的金属元素是 Ca）（37）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。（可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸）（38）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。（X ）（氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量）（39）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。（X ）（应将燃着的木条放在集

36、气瓶口）（40）原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。（）（原子内有带正电的质子和带负电的核外电子）（41）人体缺乏维生素 A,会引起夜盲症；缺乏维生素C,会引起坏血病。（，）（43）白色物质造成的污染称为白色污染。（X ）（白色污染是指废弃塑料引起的污染）（44）催化剂一定会加快化学反应速率。（X ）（催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢）（45）油锅着火，立即用水浇灭。（X ）（应该用锅盖盖灭）（46）进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。（X ）（沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸）（47）生铁中含碳量为 2%4.3%。（,）（生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03

37、%2%）（48）量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。（仰视实际体积偏大）（49）玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。（，）（50）反应结束后，催化剂的质量分数一定会减小。（X ）（不一定）（51）用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。（X ）（无影响）（52）维生素对人体有益，可大量摄入。（X ）（53）纯碱属于盐，火碱属于碱。（，）（纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠）（54）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。（，）（55）氧气、铁粉都是由分子构成的。（X ）（铁粉是由原子构成）（56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。（X ）（塑料是合成材料）（57）钱态氮肥

38、不能与草木灰混合施用。（V ）（会反应生成氨气，降低肥效）（58）地壳中含量最多的元素是硅。（X ）（地壳中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca）（59）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。（X ）（钙是人体必需常量元素）（60）铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。（，）（铁在潮湿的空气中比较容易生锈）（61）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。（X）（描述现象不能出现生成物的名称）（62）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。（X ）（增加了参与反应氧气的质量）（63）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。（）（氧化物是指由两种元素组成且其中一种元

39、素是氧元素的化合物，如KC1O 3含有氧元素，但不是氧化物呢）（64）澄清透明的水可以直接作为饮用水。（）（澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质）（65）用水鉴别硝酸俊和氯化钠固体。（V ）（硝酸钱溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显）（66）软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。（）（软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物）（67）空气质量指数越大，空气质量越好。（X ）（空气质量指数越大，空气质量越差）（68）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。（X）（无法比较）（69）水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。（

40、，）（蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质）（70）缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。（V ）（71）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。（X ）（木炭、活性炭是混合物）（72）等质量等质量分数的 NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。（ ）（盐酸有剩余，溶液显酸性）第十二部分：推断题突破口1.不溶于酸的沉淀是BaSO4 AgCl : 2.红褐色沉淀是Fe（OH）3 .蓝色沉淀是 Cu（OH） 2:3 .蓝色溶液是含有 CuSO4 CuCl2 Cu（NO3）2 ；黄色溶?含有 FeCl3 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3:浅绿色溶液是含有FeSO4 FeCl2 Fe（NO3）

41、2:紫红色的溶液：KMnO"一溶液4 .黑色固体可能是C Fe粉末 CuO MnO2 FegO"，两种黑色固体高温反应是C+CuO5 .红色固体可能是 Cu FeQ3 （或红棕色）;红色单质是 Cu ;暗紫色（紫黑色）固体是 KMnO-46 .年产量最高，使用最广泛的金属是： Fe；人类最早使用的金属材料是：Cu7 .绿色固体是碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3,可分解 Cu2（OH）2CO3=2CuO+H 2O+CO2T8 .如果条件是通电，应该是 电解水 :高温的分解反应，可能是 腰烧CaCO口:9 .使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2;常见的有毒气体CO10 .相对分子

42、质量最小的氧化物是 H2O； 常见的无色液体 也O;11 .三大还原剂是：C CO H2 :最简单的有机物（相对分子质量最小）是 CH4 :12 .制作馒头的发酵粉是NaHCO之：用于制造玻璃的是 Na2_CQ3:侯氏制碱法制得的 碱”是：NazCO_313 .相对分子质量是100的不溶物是CaCQ3 : 14.改良酸性土壤一般用的碱是 '：熟石灰15 .三种可燃性气体是（火焰蓝色）Hz COCH4.:实验室常用的燃料是 CH50H 。16 .加入稀酸，产生气泡，则原固体可能是活泼金属或碳酸盐;17 .大理石的主要成分CaCO3一，常用的建筑材料CaCO3_ Ca（OH）z CaO ;

43、18 .相对分子质量为 100的白色沉淀是CaCO3, ；配制生理盐水的盐是：NaCl19 .常温下为气体，组成元素相同，我想到是_CO_CO2;常温下为液体，组成元素相同，我想到是HjO_ H2O2:其中有消毒杀菌作用的是H2O2 。20 .有刺激性气味的气体一般是NH 3 SO2 ；能使红色的石蕊试液变蓝色的气体是：JNH321 .汽车蓄电池里含有的酸是：硫酸二浓溶液挥发出刺激性气味的酸是：盐酸；胃酸中含有的酸是:盐酸 （HCl）;炉具清洁剂含有的碱是：氢氧化钠：用于制造玻璃的盐是:Na2CO3第十三部分：初三方程式汇总一、气体的实验室制法和工业制法1 .过氧化氢与二氧化镒混合2H202=

44、 2H2O+O2 T（二氧化镒起 催化 作用）2 .加热氯酸钾与二氧化镒混合物2KC1O3 JM争 2KC1+302 T （加热一段时间才产生 02）3 .加热高镒酸钾2KMn04 3 K2MnO4+MnO2+O2f （加热一段时间才产生 02,在试管口塞一团棉花）4 .实验室用大理石或石灰石 和稀盐酸制取CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T（现象：产生大量气泡，固体逐渐 溶解。所制得的C02会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）5 .实验室用锌粒和稀硫酸制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T （现象：产生大量 气泡，固体逐渐溶解）6 .工业高温煨烧大理石制取

45、 CO2CaC03 =S里Ca0+C02 T（石灰吟所包含的反应）二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）7 .红磷在空气中燃烧4P+ 502力之2P205 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成白烟）8 .硫燃烧S+O2SO2 （现象：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰,生成剌激性气味的气体）9 .铁丝在氧气中燃烧3Fe+ 202 9 Fe304 （现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体）10 .镁条燃烧2Mg + O2力圣2Mg0 （现象：发出耀眼的 白光.牛成白色固体）11铝在氧气中燃烧4A1+302芯豆2A1203 （铝在常温下也和02反应，形成致密的 氧化铝保护膜）12 .铜

46、在空气中加热2Cu+O212Cu0（紫红色的固体变黑色）13 .木炭不充分燃烧2C+O2茎驾2C0（当碳和氧气质量比为3:4时，则生成C0）14 .木炭氧气中充分燃烧 C+02苣竺C02 （现象：发出 人光。当碳和氧气质量比为3:8时，则生成C02）15 .C0的燃烧 2C0+02 M也2CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16 .氢气燃烧（爆炸）2H2+02且鹭2H20 （现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）17 .甲烷的燃烧（天然气）CH4+2O2力也CO2 + 2H2O （现象：产牛 蓝 色火焰）18 .乙醇的燃烧C2H5OH + 3O2

47、2CO2+3H2O（乙醇俗称 酒精） 三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ,它们在反应中发生氧化反应）19 .木炭还原氧化铜C + 2CuO 3肛2Cu+C02T （现象： 工色的固体变成 红色，澄清石灰水变 浑浊）20 .木炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 圭 4Fe+ 3C02 T21 .C0还原氧化铜CO + CuO二=Cu + CO2 （先通一会CO,才加热，防I卜加热 CO与空气混合气：可能爆炸 ）22 .CO还原氧化铁 F及O3+3CO =2逞2Fe+ 3CO2 （现象：红 色的固体变成 黑色.澄清石灰水变浑浊）23 .CO还原四氧化三铁 Fe3O4+4CO笺运3Fe+ 4CO2 （此反应属于置换反应吗？不属干）24 .氢气还原氧化铜H2+CuO2Cu+ H2O （现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有 水雾）2