化学平衡高考题(含答案)

1、9 / 19化学平衡1 . (08 年全国理综 I11)已知：4NH4(g) + 502(g) = 4NO(g) +6H2O(g), A H= 1025kJ mol1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C( 卜量含ON一 1000 c1200 c里，i含量含ON时间A.1200 c1000 c量含ON时间C.时间D.2. (08年全国理综II 13)在相同温度和压强下，对反应CO2 ( g ) + H2 ( g )= CO(g ) +H2O( g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物质物质的量实验CO2H2COH2

2、O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol取0 mol0 mola mola mola mol0 mola mola mol表：上述四种情况达到平衡后，n ( CO )的大小顺序是 AA.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D. 丁丙乙甲3. （08 年天津理综 8）对平衡 CO2 （g） - CO2 （aq） .H=-19.75kJ mol 1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是DA.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压一- 一 ，一“c（CO） c（H2O）,一4. （08年山东理综 14）高温下，某反应达到平衡，平衡

3、常数K -（-） （ 2 ）。恒容c（CO2） c（H2）时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是AA.该反应的始变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂_D.该反应的化学方程式为CO+H2O-高温CO2+H25. （08年宁夏理综 12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4|（s）NH3（g） + HI（g）; 2HI（g）H2（g） + l2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mo l L-1, c（Hi）=4mol L-1,则此温度下反应的平衡常数为CA. 9B. 16C. 20D. 25量的氢化碘丁T-26. （

4、08年四川理综 8）在密闭容器中进彳T如下反应：H2（g） +l2（g）=2HI（g）,在温度和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是DA. Ti>T2, A H >0B. Ti>T2, A H V0C. T1VT2, A H >0D. T1VT2, A H V0E. （08年广东理基 36）对于反应2SO2（g） + O2（g）= 2SO3（g）能增大正反应速率的措施是A.通入大量 O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度F. （08年广东化学 8）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2 （ g） +B

5、r2（g）=2HBr （g） H0,平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上 述反应，平衡时B2（g）的转化率为bo a与b的关系是AA. a>bC. a< bD.无法确定9. （08年广东化学 15）碘鸨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中T1沉积在管壁上的鸨可以发生反应：W （s） +12 （g） Wl2 （g）T2A HV0 (温度 TivT2)。卜列说法正确的是 ADA.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2 （g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是c(W) C(l2

6、)c(WI 2)D.利用该反应原理可以提纯鸨10. （08年海南化学 10） X、Y、Z三种气体，取X和丫按1 ： 1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y=2Z ,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3： 2,则Y的转化率最接近于DA. 33%B. 40%C.50%D. 66%11. （08年上海化学 21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积 V的数据，根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应组别c(HCl)(mol L 1)温度（C）状态12.025块状22.530块状32.550块状4

7、2.530粉末状A. 4一321 B . 1一2 3 412. （07年高考广东理基 26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响.氢气产生速率的因素是DA.盐酸的浓度C.溶液的温度B.铝条的表面积D,加少量Na2SO413. （07年理综北京卷10）一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g) + Y(g) T , Z(g)，经60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z ,下列说法正确的是 AA.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L s) B.将容器体积变为 20 L, Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质 Y的

8、转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H>014. (07年高考全国理综卷I 13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是C(0反应时间A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IID.同一种反应物在平衡态 I和平衡态II时浓度不相等15. (07年高考全国理综卷II 6)已知：C(s) + CO2(g)1 ，2CO(g); H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进

9、行的是AA.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强16. (07年高考理综四川卷 13)向某密闭容器中充入 1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g) = CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的同他体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO的体积分数大于x的是BA. 0.5 mol CO+2 mol H 2O(g) + 1 mol CO2+ 1 mol H2B. 1 mol CO + 1mol H 2O(g) + 1 mol CO 2 + 1 mol H 2C. 0.

10、5 mol CO+ 1.5 mol H 2O(g) + 0.4 mol CO 2+ 0.4 molH 2D. 0.5 mol CO+1.5 mol H 2O(g) + 0.5 mol CO 2+0.5 molH 217. (07年高考理综天津卷12)下列有关工业生产白叙述正确的是DA.合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小18. （07年高

11、考理综宁夏卷 13）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气 的体积分数为20.0%,与反应的的体积相比，反应后体积缩小的百分率是AA. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%19. （07年高考江苏卷 13）一定温度下可逆反应：A（s） + 2B（g）- 2C（g） + D（g） ; Hv 0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将 4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的 2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 BD速率V甲容器速率V ；V（正）=V （逆）I乙容器（

12、正V"（正）=V ''（逆）0t1t2 时间t0U1（逆）0 t1t2时间t“ （正尸V（逆）：v'（正尸V （逆）A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B ,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞 P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氨气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略

13、）20. （15分）（08年全国理综II-26）红磷P （s）和Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和PCl5（g）。 反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成l mol产物的数据）。能量反应物总能量申阿产物总能量簟格产物总能根据上图回答下列问题：(1) P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。(2) PC15分解成PC13和C12的热化学方程式是 ； 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人 0.80 nol PC15 ,反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ,其分解率ai等于;若反应温度由Ti升高到T2,平衡 时PC15的分解率为a2, a2 ai (填“

14、大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PC15通常分两步进行，先将 P和C12反应生成中间产物 PC13,然后 降温，再和 C12反应生成 PCl5。原因是。(4) P和C12分两步反应生成 1 mol PC15的H3=, 一步反应生成1 molPCl5的 AH3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(5) PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M尸1 mol L-1, c(N)=2.4 mol L-1,达到平衡后，M的转化率为60%,此时N的转化率为 ;(2)若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”

15、“减小”或“不变”；)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M尸1 mo l - L-1,c(N)=2.4 mol - L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol - L-1, a= ；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M尸1 mol - L-1,达到平衡后，M的转化率为 。【答案】(14分)(1) 25%(2)增大 (3) 6(4) 41%22. (14分)(08年重庆理综26) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。(1) N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2) 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)

16、4NO2(g)+O2(g)；/H>0反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 (填增大”、减 小”或不变”)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/mol L15.003.522.48则500s内N 2。5的分解速率为 在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,则T2(3)题26图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为。情性电檄格性电极。4+无水珀酸隔腹（阻止水分子通过）题”图【答案】（14分）（1）(3)11 / 19或小于(2)不变 0.00296 mol L 1 s 1

17、(3)阳极N2O4+2HNO32e =2N2O5+2H +23. （11分）（08年广东化学 20）某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol L-1、2.00 mol L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验 温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3 浓度/mol L-1实验目的298粗颗粒2.00（I ）实验和探究 HNO 3浓度对该反应速率的影响；（n）实验和

18、探究温度对该反应速率的影响；（出）实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率 的影响；）（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图:钠2000加60- , I - B* I 1100 /CJY0,400.200 40 80 120 160 200 240i/s依据反应方程式 -CaCO3+HNO 3= - Ca(NO3)2+ - CO2 T + - H2O,计算实验在 70-90 s2222范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)(3)请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。【答案】(11分)(1)实验编号T/K大理石规格HNO3 浓

19、度/mol 1 L 1实验目的298粗颗粒2.00(n)(出)298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00(2)70至90s内，CO2生成的质量为：m (CO2) =0.95 g-0.84 g=0.11g,其物质的量为 n(CO2)=0.11g-44g mol 1=0.0025mol ,根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO 3)=0.0025mol 2=0.005mol ,溶液体积为 25mL=0.025L ,所以 HNO3减少的浓度 c(HNO3)= 0005mo=0.2mol L c (HNO3)0.025L所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率

20、为v ( HNO 3 )10.2mol L1 1=0.01mol L-1 s-1。90s 70s24. (12分)(08年广东化学 24)科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量 F&O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究 NH 3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0 x 105Pa、反应时间 3 h):T/K303313323353NH3生成量 / (10-6 mol)4. 85. 96. 02. 0相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)=2NH

21、 3(g)+ 302(g)AH=+765.2 kJ mol-12回答下列问题：(1)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议： 。(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H 2(g)=二2NH3(g)。设在容积为 2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分.,4 、数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为 一。计

22、算7该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)= N2(g)+3H 2(g)的平衡常数。【答案】(12分)(1)应体系）(3) 66.7% 0.00525. （10分）（08年江苏化学 18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）a.减少化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如:光合作用a. 6CO2 + 6H2O* C6

23、H12O6+6O2催化剂b. CO2 + 3H2 CH30H +H2O15 / 19c.催化剂C02 + CH4 -CH3C00H催化剂一d. 2CO2 + 6H2 *CH2=CH2 + 4H20以上反应中，最节能的是 ,原子利用率最高的是 （3）文献报道某课题组利用 C02催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到 HC00H ,固体中检测到馍粉和Fe3O4。CH4、HC00H、H2的产量和馍粉用量的关系如下图所示（仅改变馍粉用量，其 他条件不变）：2520151058 OD0604020.0.0.51015馀粉用.S7mm>1200.00研究人员

24、根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即:写出产生H2的反应方程式由图可知，馍粉是 。（填字母）a.反应I的催化剂c.反应I、n的催化剂当馍粉用量从 1 mmol增加到10 mmola.反应I的速率增加，反应n的速率不变b.反应I的速率不变，反应n的速率增加c.反应I、n的速率均不变CO2 HCOOH CH4b.反应n的催化剂d.不是催化剂反应速率的变化情况是 。（填字母）d.反应I、n的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、n的速率均增加，且反应n的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应n的速率增加【答案】（10 分）（1） abcd（2） a c(3) 3F

25、e+4H2O 300c Fe3O4+2H226. （10分）（08年江苏化学 20）将一定量的SO和含0.7 mol氧气的空气（忽略 CO2）放催化剂入一定体积的密闭容器中，550 C时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后， 将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了 21.28 L ;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收。2,气体的体积又减少。（计算结果保留一位小数）了 5.6 L （以上气体体积均为标准状况下的体积）请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是a. SO2和SO3浓度相等c.容器中气体的压强不变e.容器中混

26、合气体的密度保持不变。(填字母)b. SO2百分含量保持不变d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等a.向装置中再充入 N2b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂(3)求该反应达到平衡时(4)若将平衡混合气体的【答案】(10分)d.生高温度SO3的转化率(用百分数表示)。5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?(1) bc(2) b(3)消耗的O2物质的量:0.7mol5.6L22.4L/mol0.45mol(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。(填字母)生成的SO3物质的量：0.45mol 2 0.9molSO2和SO3的物质的量和:21.28L22.4L/mol0.

27、95mol反应前的 So22128Lt： 0.95mol 22.4L/molSO2 的转化率：0.9mol 100% 94.7% 0.95mol(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量0.9mol 0.05 233g/mol 10.5g27. (8分)(08年海南化学 15)反应A(g)+B(g) = C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所 示，回答下列问题。(1)该反应是 反应(填“吸热”、“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度， A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不 变”)，原因是(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？,原因是(4

28、)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,Ei和E2的变化是：Eic v逆(NO)=2v 正(。2)d.容器内密度保持不变E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】(8分)(1)放热(2)减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)不影响催化剂不改变平衡的移动(4)减小 减小28. (08年上海化学 25)在2L密闭容器内，800c时反应：2NO(g)+O 2(g)= 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：K3n

29、n C > K350 C，则改反应是 热反应。300 C 350 C(2)右图中表示NO2的变化的曲线是用。2表示从02 s内该反应的平均速率 v=。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a. v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度C.增大O2的浓度d.选择高效催化剂2【答案】k=nON°L放热(2) b1.5X 10-3mol L 1 s 1(3)bc(4)AUTON实验编号c(I )/ mol L -10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82

30、 )/mol L- 10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1呷答下列问题:(M该实验的目的是。(2)显色时间ti=。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 C下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 (填字母)。(A)V22.0 s (B)22.0 s 44.0 s (C)>44.0 s(D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 7答案(1)研究反应物与S2O8的浓度对反应速率的影响。(2)29.3 s。(3)A。(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成

31、反比)。30 .n07年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:验号 考实广序东金属质里/g金属状态c(H2SO4) /mol L 1V(H2SO4)/mL溶液温度/c金属消失的时间/s反应前反应后化10.10丝0.5502034500学20.10粉末0.550203550卷30.10丝0.75020362502 40.10丝0.8502035200250.10粉末0.850203625)15 / 1960.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问

32、题：(1)实验4和5表明，对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 C)相近，推测其原因:答案1 固体反应物的表面积；表面积越大； 1和2(或4和5)。(2)1、3、4、6、8;或2和5。(3)反应温度；6和7, 8和9。(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。31. (07年高考广东化学卷 25)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工

33、业制取硫酸的重要原料， 其煨烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应 2SO2(g) +O2(g)1-2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)= 0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E.加入催化剂G.移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原

34、料，反应的化学方程式为(4)将黄铁矿的煨烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。答案 1 解：2SO2(g)+02(g) .- 2SO3(g)起始浓度/ mol L 10.0500.0300平衡浓度/ mol L 1 (0.050- 0.040)(0.0300.040/2)0.040=0.010= 0.0102-1.2所以，K =c(SO23)= (0.04吗01 L )r = 1.6 103 mol L 1。(不带单位计c(S02)2 c(O2)(0.010mol L )0.010mol L算也得分)1(0.050 0,010)

35、mol L 1(SO2) = ()一1M00% = 80% 。0.050 mol L 1(2)B、Co(3)SO2+H2O + Na2SO3=2NaHSO3。(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+ 032. (07年高考海南化学卷16) (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)， PCl3(g)+Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入 2.00 mol PCl 5,达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。答案 1 (1)K =c(PCl3) c(Cl2)

36、。(2)K = 0.45。c(PC15)33. (07年高考上海化学卷25)一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO) ： CO(g) + 2H2(g)'1 CH3OH(g)11n（甲醇）/ mol根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K =，升高温度，K值(填蹭大”、减小”或不变”3(2)在500 C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2) =。(3)在其他条件不变的，f#况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也

37、加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为CU2O,反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂CU2O的量不变，原因是： (用化学方程式表 示)。答案 1 K= crcCCH；*)/ ； 减小。(2)"3n(Bmol (L min) 1。(3)b； c。C(CO ) C(H2 )3t(B)(4)Cu 2O + CO u 2Cu + CO2。34. (07年高考理综宁夏卷27)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：邙iO2+ cC+力2邙i3N4+ cCO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应中的氧化剂是 ,其还原产物是 。(3)该反应的平衡常数表达式为K =;(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热H 零(填