泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查化学试题

1、泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分： 100 分考试时间： 90 分钟）本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。共 22题，共100分，共 8 页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。

2、 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64第I卷（42分）12 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是（）A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D.分类放置生活废弃物2 “乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述，其中焰硝是（）A KClO3B Na2SO4C KNO3D Na2O23 . 下列物质的工业制法中，错误的是（）A.制氨：加热氢

3、氧化钙和氯化镂的混合物B.制镒：高温下铝和二氧化镒反应C.制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD.制硫酸：黄铁矿煨烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收4 以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是（）A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率100%5 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，D2Q含有的共价键数为8. mol L -i K2SQ溶液中SO32的离子总数小于C.实验室采用不同方法制得i

4、mol氧气，转移电子数一定是4NkD.标准状况下，将SO 3溶于水，溶液中SO42的数目为6 某有机物W 的结构简式如右图 ，该有机物的说法错误的是（）A.是一种酯类有机物B .含苯环和竣基的同分异构体有3种C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应7 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X 离子可能为（ ）A Cl B Ba2C Fe2D Mg28 下列离子方程式正确的是（）A.钾和冷水反应：K+吨O = K + + OH + H2T9 .氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I 2C.碳酸氢镂稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCC3 + NHI +2OF-

5、I = CO32 + NH3 H 2。+ H2OD.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2C32 +2J= 4SJ + 2SQ2 + H2O10 一定符合以下转化过程的 X 是（ ）A FeOB SiO2C Al 2O3D NH310下列实验操作能达到实验目的的是11.辉铝精矿主要成分是 MoS2 ,还含有石灰石、石英、黄铜矿 （CuFeS2）等杂质。某学 习小组设计提取二硫化铝 的过程如下：以下相关说法错误的是（）A.为加快辉铝精矿溶解可将矿石粉粹并适当加热B.滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子C.以上过程均涉及氧化还原反应D.步骤温度不宜过高的原因是防止MoS2被氧化二

6、、选择题：本题共6 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13 .铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是（）A B 溶液含AlO 2B A 溶液和 B 溶液混合无明显变化C D 与 F 反应生成盐D E 排入大气中会造成污染14 .用NaOH溶液吸收烟气中的 SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A.电极a为电解池阴极15 阳极上有 HSO3 - 2e + H2O= SO42 + 3H+发生C.当电路中通过1mol电子的电量时，会有 H2生成D.处理后可得到较浓的H2S

7、Q和NaHSQ产品15 W、 X、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和18。 X 、 Z 同一主族， Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸； Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法错误的是（ ）A.简单离子半径：W X> YB. X与Z最高化合价不相同C X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强D Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键16 .碳酸可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用下列装置在实验室中模拟制备碳酸中第：2LaCl3+ 6NH4HCO =La2（CC3） 3 J+6NHC1 +3CO2 T +3H2O,以下说法正确的是（

8、）A.从左向右接口的连接顺序 ：F -B, ZD , E- Co B.装置X中盛放的试剂是饱和Na2CO溶液C.实验开始时应先打开 W中分液漏斗的旋转活塞D.装置Z中用干燥管的目的是增大接触面积，加快气体溶解17 .废水中过量的氨氮（NH3和NH4+）会导致水体富营养化。某兴趣小组研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，设计试剂用量如下表。已知 HClO 的氧化性比ClO 的氧化性更强。以下有关说法错误的是（）A.V1=B.pH=1 反应的离子方程式：3C1O + 2NH4+= 3Cl + N2T + 3H2O+ 2H+CpH 从 1升高到 2 ，氨

9、氮去除率降低的原因是ClO 氧化性减弱D.将氨氮废水的pH控制在6再进行处理更容易达到排放标准18 .常温下，将 x mol L - 1CH3COO播液与NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通入HCl气体或加入 NaOH 固体（忽略体积和温度变化），溶液pH 随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）第II卷(共58分)三、非选择题：本题包括 4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。19 . (15分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、澳、碘等。海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。(1)下列有关说法正确的是。a.卤化银的颜色按 AgCl、AgB

10、r、AgI的顺序依次加深b. F、Cl、Br、I的非金属性顺序依次增强c.卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强d.卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(2)实验室里从海藻灰中提取碘的流程如下图：氧化时，可以加入 MnO2在酸性条件下进行氧化，写出反应的离子方程式： 上述过程分离操作分别是过滤、 、(3)从海水提取的食盐，含有 Mg2+、Fe3+、Ca2+和SO42杂质。在氯碱工业中，这些杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：过量的NaOH溶液；过量的 Na2CO溶液；适量的盐酸；过量的BaCl 2溶液。正确的添加顺序是 。要使Ca

11、2+完全沉淀，溶液中 c(CO2一)应不小于 mol- L-1已知 Ksp(CaCQ)=X10 9,离子浓度小于 1 X 10-5 mol L-1视为完全沉淀。(4)利用从海水中的提取的食盐可以制得纯碱，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。能析出 NaHCO的原因是 。氨碱法与联合制碱法的区别是氨碱法在滤液中加入 产生NH3循环使用，但产生大量的废弃物CaCl2；联合制碱法是在低温条件下，向滤液中继续通入NH3以制得更多的副产物。在饱和食盐水通入 NH3和CO2至HCOT和NH4+浓度相等，此时溶液中的pH 7 (填“大于”、“小于”或“等于”)。20 . (14分)硫酸亚铁

12、俊晶体(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4) 2Fe(SO4) 2 6H2O并探究其分解产物。I .按以下流程制备硫酸亚铁俊晶体(1)铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是 。(2)流程中，将滤液转移到 中，迅速加入饱和硫酸钱溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到 ，停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是 。II.查阅资料可知硫酸亚铁俊晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2Fe 2。+ so 2" NH 3" N 2" H 20但伴有副反应发生，生成少量SO

13、3和02。设计以下实验探究分解的产物：(3)配平上述分解反应的方程式(4)加热过程，A中固体逐渐变为色(5) B中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：(6) C的作用是(7) D中集气瓶能收集到氧气， (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。(8)上述反应结束后，继续证明分解产物中含有NH3的方法21. (15分)二甲醛(CHOCH)被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲醛，反应方程式：2CHOH(g) CH3OCH(g) + H 2O(g)AH(1)二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2 (g) + CO (g) CH30H(g)A H

14、2CO(g) + H20 (g) C02 (g) + H2(g)AH 33H2 (g) + 3C0 ( g) CH30CH ( g) + CO2 (g) AH 4则AH = (用含有 AH2、AH 3、AH 4的关系式表示)(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下 Kp的计算式为(Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)。且催化剂吸附H20(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。在一定温度范围内，随温度升高，CH30H(g)脱水转化为二甲醛的倾向 (填“增大”、“不变”或“减小")，A H 2A H2+A 伟(填 “>”、"V” 或)。某温度下(此时 KP=1

15、00),在密闭容器中加入 CH30H反应到某时刻测得各 组分的分压如下：此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“>”、“<”或200c时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH30H反应到达平衡状态时，体系 中CH30CH(g)的物质的量分数为。A. V 1/3 B. 1/3C. 1/31/2 D . 1/2E. > 1/2300c时，使CH30H(g)以一定流速通过催化剂， V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图 1所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因。(3)直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。该电池的负极反应式为：。某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗 二甲醛，得到铜的质量为g 。22. ( 14分)确是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以州硫矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精确的工艺流程如下：已知：TeQ是两性氧化物，微溶于水。回答下列问题：(1)浸出液中硫以 TeO2+存在，步