细说盐与盐的反应

1、细说盐与盐的反应黑龙江省大庆市第五十六中学 卢国锋 卢敬萱盐与盐的反应一般生成两种新盐， 上述规律不能包括种类繁多的各种盐之间的反应， 盐 类之间的反应相当复杂， 盐与盐在溶液中的反应， 本质上是离子之间的反应， 只要存在使离 子浓度降低的条件， 离子反应就能进行。 通常中学涉及盐与盐的反应有四种类型， 复分解反 应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，如何准确分析判断盐与盐之间的反应呢？一、第一步首先分析能否发生氧化还原反应 常用的较强还原性的离子有Fe2+、I -、S2-、SO32- ，常用的较强氧化性的离子有MnO4-、ClO-、NO-(只有在酸性环境才表现强氧化性)、Cr2C72-、F

2、e3+，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。例 12FeCI 3 + 2KI = 2FeCI 2 + 2KC1 + I 2例 2NaCIO+NaSO = NaCI+ Na 2SQ例 32KMn O4+10FeS O4+8H2S O4=5Fe2(S O4) 3+K2SO4+2MnSO4+8H2O第二步分析能否发生双分解反应常用的能发生互促的阳离子Al3+、Fe3+、NH4+,阴离子有CO2- (HCO)、S2- ( HS)、AIO2、SiO32-，以上离子相遇一般发生双水解反应。3+2-例 4 2AI + 3CO3- + 3H 20 = 2AI(0H) 3 J + 3CQ f 例 5 AI 3+

3、 + 3HCO3- = AI(OH) 3 J + 3CO2 f3+2-例 6 2AI + 3S - + 6H 20 = 2AI(OH) 3 J + 3H2S f 例 7 AI 3+ + 3AIO 2- + 6H 2O = 4AI(OH) 3 J例 8 Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH) 3 J + 3CO2 f3+2-例 9 2Fe + 3CO3- + 3H 2O = 2Fe(OH) 3 J + 3C6 f+ 2-例 10 2NH4 + SiO 3 = H2SQ3J + 2NH3f第三步分析能否发生复分解反应能发生双水解反应的离子很少， 中学常用的是上面总结的阴阳离子。 不在上面范围

4、内的 离子，如果能生成沉淀则发生复分解反应。CuSO溶液与NaS溶液混合，CuSO溶液水解呈酸性，NaS溶液水解呈碱性，符合发生双 水解反应的条件，同时直接发生复分解反应生成 CuS沉淀。究竟是复分解反应还是双水解反 应，要比较生成物的溶解度的大小。2+2Cu +CO3 +HzO= Cu(OH)2j +COfCu2+S2=CuSj因为CuS的溶解度远比Cu(OH)2小，所以发生的是复分解反应而不是双水解反应。例 11 CO32- + 2Ag += Ag 2CO3第四步分析能否发生配合反应过渡元素Fe3+M SCN发生配合反应Fe + 3SCN Fe(SCN)3二、同时进行两种反应的盐溶液：(1

5、) FeCl3溶液与NqS溶液既符合氧化还原反应发生的条件，又符合双水解反应发生的 条件，生成物还能发生复分解反应。2Fe3+ +H2S = 2Fe 2+ + S J + 2H+2Fe + 3S - + 6H 20 = 2Fe(OH) 3 +3HSfFe2+S2-= FeS J实验证明在FeCb过量时，发生如下反应：2Fe + 3S - + 6H 20 = 2Fe(0H) 3 J +3H2ST2Fe3+ + S 2- = 2Fe 2+ S J产物主要 Fe(0H)3、H2S、S、Fe。在N&S过量时，发生如下反应：2Fe3+ + 3S 2- + 6H 2O = 2Fe(0H) 3 J

6、+3H2S T2Fe + 3S - =2FeS+ S J产物主要 Fe(0H)3、H2S、S、FeS(2) CuS0溶液与NS2C0溶液的反应复分解反应：Cu +CQ-= CuC0双水解反应：Cu +C03 +H，0= Cu(0H)2 J +C0f2ClT+2C02-+ H20= Cu2(0H)2C0 J +C0f实验证明CuSQ溶液与NazC0溶液的反应生成的沉淀是由Cu2+、C0?-和0H按不同比例组成的碱式盐，两者发生的是平行竞争反应。三、盐与盐的反应一般要求两种盐是可溶的，生成物必须有沉淀。这种表述没有揭示 反应的本质，其实离子反应的本质是只要存在使离子浓度降低的更低方向的反应，该反应

7、 就能进行。(1) 难溶盐的转化： CaSQ中加入 NazCO溶液 CaSO (s)+ CQ2 = CaCOj + SO42- CaSQ 的 溶解平衡CaSO(s) = - Ca2+(aq) + SQ2-(aq) , CaSO溶度积大而 CaCO溶度积小，CG2-与 Ca2+M合溶 解平衡向右移动，使沉淀 CaSQ转化为CaCQ沉淀。(2) 沉淀的溶解： BaCQ中加入 NHCI 溶液 2NHQI + BaCQ = BaCl 2 + 2NH f + CQf + H2Q 易水解的盐NHCI产生的H+与不容性的盐溶解的 CQ2-结合生成CQ,使难溶电解质的溶解平衡2+ 2BaCQ (s) _ -Ba (aq) +