氧化还原反应基础练习(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应基础练习 【巩固练习】一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。 A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BKClO3+6HCl (浓)=KCl+3H2O+3Cl2 CCO2+Ca(OH)=CaCO3+H2O DMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O2在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）。 AC+H2O CO+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O23下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。ANH4HCO3NH3CO2

2、H2OBNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OD2H2O2H2O24下列变化过程属于氧化反应的是（ ）。AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu5某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（ ）。A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D以上都不是6下列叙述中正确的是（ ）。A含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质7氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重

3、要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（ ）。 A肯定有电子转移 B肯定是有关氧元素的反应 C肯定有元素化合价的变化 D氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8下列说法正确的是（ ）。A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应9下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）。 ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BFe+2HCl=FeCl2+H2 CMnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O DNaOH+HCl=NaCl+H2O10下面有关

4、氧化还原反应的叙述正确的是（ ）。 A金属单质在反应中只作还原剂 B非金属单质在反应中只作氧化剂 C金属原子失电子越多其还原性越强 DCu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强11下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。 A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中12已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2+Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y2是还原产物；X2+具有氧化性；Y2具有还原性；Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（ ）。 A B C D13下列叙述正确的是（ ）。 A元素的单

5、质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（ ）。 A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C2Fe2+I2=2Fe3+2I DH2O2+SO2=H2SO415从海水中可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ）。

6、A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强16现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是（ ）。ACl2 BFeCl3 CKMnO4 DHCl17反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）。AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转

7、移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：118实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O下列说法不正确的是（ ）。A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L二、填空题：1在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空： （1）在上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子

8、_电子，发生氧化反应；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，发生_反应。 （2）该反应中_是氧化剂，发生了_反应；_是还原剂，发生了_反应。2从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_的氧化性最强。 （2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。3水（H2O）在很多化学反

9、应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na+2H2O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 （1）水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_。 （2）水作氧化剂时，被还原的元素是_，水作还原剂时，被氧化的元素是_。 （3）写出化学方程式的离子方程式_。4 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO3+4HCl (浓)=2

10、KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。 （1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。加强练习1、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:32.对于反应 的正确说法是（ ）A. 属于置

11、换反应 B. 是还原剂C. 是还原剂D. 既是氧化产物又是还原产物3.常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（ ）A. 反应 可以进行B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是 D. 还原性由强到弱顺序是 5.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）6.已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）7.今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是（ ）。8.五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）9.

12、某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）11.某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：112.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）13.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 714.保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量