_元素周期律教案

1、教学设计方案元素周期律教案教师行为学生学习活动设计意图一、创设情境，兴趣导入一、投影引入迄今，已经发现的兀素后100多种，化合物更后一千多力种，如果小找出它们的内在 规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元 素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。过渡这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。提问弓1导在中学阶段我们不可能对一百多种元素 的性质全部来研究，应如何研究？一名普通话较好的同学朗读激发学生的学习兴 趣选哪一部分元素作代表？讲述元素的性质有很多，对于前18种元素的性质， 我们将从下面几个方面进行探究。投

2、影对于前18种兀素的性质，我们将从下面几个 方面进行探究。1、1-18号元素随着核电荷数的 递增，元素原子 是处 层电子排布呈现出怎样的规律？选一部分元素作代表培养学生由局部探 究整体规律的思维2、1-18号兀素随着核电荷数的 递增，兀素原子半径 工除稀有气体兀素外）呈现出怎样的规律？3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎力W勺规律？1-18号元素作代表方法4、1-18号兀素随着核电荷数的 递增，兀素的4要化 合价（最低和最高）呈现出怎小¥的规律？投影探究问题1:1-18号元素随着核电荷数的递增， 元素原子最外层电子排布 呈现出怎样的规律？引导要

3、解决这个问题我们需要哪些资料？给你这 些资料你将如何处理？讲解请一位同学在到前面利用磁性黑板将118号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依 据。提问有不同意见的同学说出自己的排列方式，说 出排列依据。讲解刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理利用1分钟默读的一种是？投影核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列观看、思考回答：118号元素原 子的最外层电子排布 或者原子结构示意图让学生明确本节课研究目标培养学生提出问题，解决问题的探究能 力二、重点呈现二、讲解经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，也 外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称

4、作 周期性。讲解请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。投影探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素 原子最外层电子排布呈 周期性变化，即：随着核电荷 数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。投影探究问题2: 1-18号元素（除稀有气体元素外） 随 着核电荷数的递增， 元素原子半径 呈现出怎样的规 律？引导要解决这个问题我们需要哪些资料？投影展示3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷回答：按照的核电荷数的递增，排列起来其余学生在下面思考，观看观看回答观察思考。培养学生的分析能 力养学生的概括能力培养学生提出问题，解决问题的探究能 力数的递增，兀素原子半径的数据

5、。讲述请同学们在卜面写出探究问题 2的结论。归纳投影探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 周期性变化，即：随着核电 荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。过渡随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子 的排布和元素的原子半径 （除稀有气体外） 呈现出周 期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出本目应的周期性变化呢？投影探究问题3: 1-18号元素（除了稀有气体元素） 随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律？投影讲解金属性即元素原子失电子的能力，金属 性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。讲解今

6、用1117元素为例探究元素的金属性和非 金属性的变化规律。投影资料卡：下列性质可用于判断兀素金属性的强弱1、 .该元素的单质与水（或酸）反应置换出 氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之， 越弱。2、 该元素最高价氧化物的水化物的碱性越 强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。学生回答、其他同学补充修改记录思考解决问题的办法思考回答需要它们的半径的大 小的数据（需按核电 荷数递增的顺序排 列）观察、思考、交流讨 论、回答、补充培养学生分析问题 的能力归纳总结能力培养学生提出问题， 解决问题的探究能 力三、自主学习，分组对话讲述根据资料卡提示，利用大屏幕上所给出的试剂 和仪器设计实验方案探究钠、镁

7、、铝的金属性强弱顺 序？投影试剂和仪器：钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸福水、小试管、烧杯、 砂纸讲述请同学们在卜面讨论一下，一会请同学起来说 一下。提问哪位同学说一下的自己的实验方案？板书学生有美的实验方案。ri-力杀1:力不2 :修改记录思考解决问题的办法思考回答需要它们的半径的大培养学生信息提取 得能力111Til小的数据（需按核电 荷数递增的顺序排 列）观察、思考、交流讨 论、回答、补充讲解分析实3佥方案X钠与水的反应我们在教材必修 1中，已经做过。 今天由我给大家演示一下钠与水的反应。 做完演示实 验后，同学们在下面分组做镁铝和水的实验。做分组实验时请同学注意下列问题：1、每四人一组。2、

8、银白色比较长的是铝片， 比较窄的是镁条。教师3M示钠与水的反应需要的仪器和药品展示台、培养皿（带玻璃片）、小刀、镣子、滤纸、 玻璃片钠、酚Mt蒸储水边提问边操作：钠保存在哪里，如何取出，取出后如何处理？讲解下面请同学们在下面分组做镁铝与水的反应。投影镁铝与操作方法取两支试管分别加入 2mL的蒸储水，将用砂 纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管 中观察实验现象，并做好记录。提问哪位同学说说一下的实验现象。请根据实验现象，请试判断钠镁铝金属性强弱顺 序。讲解镁铝用冷水无法验证金属性强弱，那么我们应 如何验证？讲解下面请同学分组做镁铝与同浓度的盐酸的反 应。思考培养学生的实验能培养观察能力培

9、养学生的概括能力提问请一名同学说一下实验现象投影实验记录金属元素钠镁铝的性质单质与冷水与酸反应结论讲述请根据资料卡中的判据 2的提示说出一种判断 钠镁铝金属性依次减弱的事实？投影阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请将结论分别写在右边的框中。项目元素i4Si15P16S17C1结论1单质与 氢气的 反应高温下反应磷蒸汽与氢气能反应加热反应光照或 点燃时 发生爆 炸而化 合气态氢化物的化学式SiH4PH3H2OHCl2气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定最高价含氧酸H4SiO4H 3PO4H 2SO4HCIO 43最高价 含氧酸性弱酸中强酸强酸酸性更强提问项

10、目1给出元素什么性质？你能获得怎样的结论？项目2呢？项目3呢?投影信息提示：下列性质可用于判断元素非金属性的强弱：1、该元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，该元素的非金属性越强；反之，越弱。2、该元素气态氢化物的越稳定， 则该元素的非金属越强;反之，越弱。3、该元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属 越强；反之，越弱。讨论学生说实验方案学生补充同学观看实验现象分组实验（每4人一组），回答钠的金属性比镁铝 的都强，镁铝用冷培养学生实验观 察能力培养学生概括能力水无法验证金属性 强弱提问根据信息提示，结合上表的结论，回答下列问题元素硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？写出1117号元素随着核电

11、荷数的递增，金属性和镁铝与同浓度的盐 酸反应分组实验（每4人 一组）镁条与盐酸剧烈反 应放出氢气，铝片 与盐酸能反应放出氢气非金属性呈现出的变化规律？推测如果是39号元素，随着核电荷数的递增非金 属性和金属性会如何变化？问题请一名同学试着说出探究问题 3的结论？投影展示探究问题3的结论：1-18 号兀素 （除稀有 气体），随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈 现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这个变化。观看、思考回答投影探究问题 4: 1-18号元素（除了稀有气体元素） 随着核电荷数的递增， 元素的主要化合价（最低和最 高）呈现出怎样的规律？板书11

12、Na 12Mg 13Al 14Si15P16S 17CI最高正价最低负价提问请一名同学到黑板上写出1 11 7号元素的最高正价和最低负价回答提问请试着总结1117号元素随着核电荷数的递 增，最高正价和最低负价分别呈现出怎样的变化规 律？提问再请一名同学试着目前所知道说出39号元素的最高正价和最低负价。（氧没有最高正价，氟没有 正价）。板书3Li4Be 5B 6c7N 8。9F的主要化合价注意：氟没有正价，氧没有最高正价思考投影118号元素（除稀有气体元素外）的主要化 合价要求请一名同学试着说出问题 4的结论投影问题4的结论：随着核电荷数的递增，元素的 主要化合也呈现出周期性的变化规律。即：随着

13、核电 荷数的递增，最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7； 最低负价重复出现从-4递变到到-1。提问元素的最高正价和最低负价有什么关系？讲述刚才我们探究的四个方面都称为元素的性质， 请同学们用一句话概括本节课的内容？投影元素周期律的定义小结1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元 素性质的周期性变化的根本原因是什么？2、本节课我们学过哪些事实可判断金属性和非金一名同学回答 随着核电荷数的递 增，单质与氢气化 合越来越容易 随着核电荷数的递 增，气态氢化物越 来越稳定随着核电荷数的递 增，最高价含氧酸 越来越强书写观看修改属性强弱？随着核电荷数 的递增，金属性 在逐渐减弱，非 金属性在逐渐 增强。学生书写加强练习回答：随着核电 荷数的递增，最 高正价从+1递 增到+7价；从 +4价开始出现 了-4价，依次递 变至-1价。四、拓展训练，写作练习课堂练习1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）HC1O3的酸性比H2SO3强HCl的酸性比H2s强HCl的稳定性比H2s强氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需要