云南省玉溪市2020届高三毕业生第二次教学质量检测化学--带答案

1、20192020 学年玉溪市普通高中毕业生第二次教学质量检测理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量: H -1 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 Al -27 Cl-35.5 Fe-56 Zn -657 .化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是A.新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物8 .5G 技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞 ,诗中伞骨架主要成分可用(C6H10O3)。 表示9 . NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.36

2、g 冰中含有氢键的数目为 2NAB.100g 30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为 1NAC.1mol Cl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NAD.14g Fe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3 XH2O,电极反应转移的电子数为0.5Na10 熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是A. 糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物B.聚丙烯和乙烯是同系物C.聚丙烯的单体中最多7个原子共平面D.聚丙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色11 .W、 X 、 Y 、 Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大。 W 和 Y ， X 和 Z 均位于同一主族， Z 单质与 Y 的最高价

3、氧化物对应水化物反应可生成“ 84消毒液的主要成分。下列说”法正确的是A. X 和 Z 的氢化物的沸点 : XYX充电11.一种水系锌离子电池总反应式为XZn+Zn1-XMn2O4? ZnMn2O4.(0X1) 。 下列说法错误的是放电A.充电时，阳极的电极反应式为Zni- xMn2O4+xZn2+2xe-=ZnMn 2O4B.放电时，Zn2+向正极迁移C.充放电过程中锌与镒的化合价都发生变化D.放电时，每转移imol e-正极质量增加32.5g12.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项A实普目的实怆叠度对平衡移动的影响冥会方法相关解薜/。式8)-&0，6)为散热反应，

4、升值平勤逆向件动13.已知1不水|H比较碰触.最股收性大小烧杯中溶液变泮浊,说明根性：HjCOpHiSiO,拉菜1C分肉1口到环桂酷件固体111加热烧杯他璃升隼D溺雄新制投水的pH新制H水里酸性,pH试第型红25。C时有关弱酸的电离平衡常数如下表弱酸化学式HFHjSOj电离平衡话数(2STC)苞= &g*10T心= L3m1(T *= 5.6kIQ下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na 2SO3) pH( NaF)7C. Na2SO3溶液中加入足量 HF发生反应的离子方程式为SO32- +HF=F-+HSO3-D. NaHSO 3 溶液中部分微粒浓度的大小 ：c(N

5、a+ )c( HSO 3-)c( H 2SO3)c(SO 32-)26. (15分)以镁渣含有 MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、 F&O3和SiO2为原料制取六水合氯化 镁(MgCl 2 6H2O),具体的工艺流程如图 12:接尚嫌博 温普MfCl, 6H加战2旎液3- 1 已知:滤液2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH) 2-xClx mH2O,当x=1, m=0时，碱式氯化镁为Mg(OH)Cl。相关金属离子c( M n+)= 0. 1mol电形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表：金属高子A1h开始沉淀的pH1J3.48 911.3沉淀完全的pH2 H4710.9请回

6、答, 5 ,下列问题：(1)实验室煨烧样品的实验仪器为 (2)滤渣2的主要成分是 (3)通过调节滤液2的pH来获取Mg(OH) 2沉淀，则溶液pH的范围为 (4)向溶液A中先加入(填化学式)酸化，然后、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到MgCl 2 6H 2O,取少量低温干燥得到的MgCl 2 6H2O晶体溶于水后发现溶液呈碱性，则含有的杂质是 从操作上分析引入杂质的原因是 。(5)热重分析法是程序控制温度下测最物质的质量与温度关系的一种实验技术。MgCl 2 6H2O的热重曲线如图13。已知：MgCl 2 6H2O在空气中受热脱水时，不产生无水氯化镁。试确定200 C时固态物质的化学式：温度

7、升至 554。C时分解得到的主要产物为白色固体和一种酸性气体，写出该反应的化学方程27. (14分)氯化亚铁是重要的还原剂。常用于检测硒，生产氯化铁、聚合氯化铝铁絮凝剂。 制备FeCl2的方法有多种。已知：CMC1 革）C.H.C1.FeCljFea；相对分子腹，111.5147162,5127场点/P-4553306670-674溯点1321733151023卜列问题：在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，、固液分离，洗涤，快速干燥制得。(2)如图14,用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。图A是用干燥的C12和铁粉制取无水 FeCl3的装置。硬质玻璃管和收集

8、器用 大 口管 连 接 的 原因是 装置B、C、D、E是用H2还原无水FeCl3制取FeCl2的装置。连 接顺序为(可重复使用),仪器C中盛放的试剂是(3)按图15所示装置,用162. 5g无水氯化铁和225g氯苯控制反应温度加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为 ： 2FeCl3+C6H 5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。仪器B的作用是; C中倒挂漏斗的作用是 反应的温度最好控制在132。C左右。则最佳的加热方式为 (填序号)。A.直接用酒精灯加热B.隔石棉网用酒精灯加热C.水浴加热D.油浴加热通过烧杯C现象变化可以监控氯化铁的转化率。若烧杯C中试剂为加有酚酬:且含 18g

9、NaOH的溶液，则氯化铁转化率理论上达到或超过 %。28. (14分)中国是世界上最大的鸨储藏国，超细鸨粉是生产硬质合金所必须的原料。(1)工业上可以采用铝热还原法生产鸨铁合金，已知 ： WO3(s) +2Al(s尸=W(s)+Al 2O3 (s)? H13Fe3O4(s) +8Al(s)=9Fe(s)+4Al 2O3(s)?H2则四氧化三铁与鸨反应的热化学方程式为 (反应热写为？H3并用含H1、AH 2的代数式表示); 在反应中若有 0.1mol Fe3O4参加反应，则转移电子 mol。(2)自然界中鸨主要存在于黑鸨矿中(主要成分是铁和镒的鸨酸盐)，从中制备出黄鸨(WO3)后再用H2逐级还原

10、：WO 3 一 WO2.90一 WO2.72 WO2的 一W,总反应为3H2(g)+WO3(s) ? W+3H2O(g) ?H,实验测得一定条 件下平衡时H2的体积分数曲线如图16所示：由图可知，该反应的?H(填或“”或 A1（OH） MgCh * W）Mg（OHKI=- M&Q+ HCl27.（除特殊标注外，每空2分，共14分）（t）趣熟过渡（1分）冷却结晶（I分）（2）FcCb熔沸点低.防止FeCI冷凝时堵塞导管BCDCE 喊石次（或生石灰或固体氢氧化钠（3）冷凝回流（1分） 防止倒吸C分）D9028.（除特殊标注外.每空2分，共14分）（t ） 3FdOXsHW（s）=9Fe（sMWOrfB） 阳k0.8分）（1分）BD75% 27加快黑、的流速可以脱除氧气中的水蒸气.提飘鸨的产率35.除特殊标注外,每