高二化学必背知识点总结归纳大全分享

1、高二化学必背知识点总结归纳大全分享高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、 总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。高二化学知识点1一、硫及其化合物的性质1 .铁与硫蒸气反应：Fe+SA=FeS2 .铜与硫蒸气反应：2Cu+SA=Cu2S3 .硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）zV=3SO2t +2H2O4 .二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2s=3 S +2H2O5 .铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 zV=CuSO4+SO 2 +2H2O6 .二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37 .二氧化硫与氯水的反应：SO

2、2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8 .二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9 . 硫化 氢 在充足的氧 气 中 燃 烧 ： 2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O10 . 硫化 氢 在不充足的 氧 气 中 燃 烧 ： 2H2S+O2 点燃=2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1 .在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO2 .在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N23 .在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃 =2MgO+C4 .在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃 =MgCl25 .海水中提取镁涉及反应： 贝 壳 煅 烧 制 取 熟

3、 石 灰 ： CaCO3 高 温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH- =Mg(OH)2 J氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 T三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1 .分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅 黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2 .分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。四、常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(O

4、H)2;生石灰：CaO;绿矶：FeSO4?7H2O硫磺：S;大理石、 石灰石主要成分：CaCO3;胆矶：CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O 明矶：KAl(SO4)2?12H2O五、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 T2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T3 .铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34 .氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5 .氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46 .氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=

5、AlCl3+3H2O7 .氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48. 实 验 室 制 取 氢 氧 化 铝 沉 淀 ：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ； +3NH4+六、硅及及其化合物性质1 .硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22 .硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 T3 .二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4 .二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O5. 制 造 玻 璃 主 要 反 应 ： SiO2+CaCO3 高 温 =CaSiO3+CO2T SiO2+

6、Na2CO箱温=Na2SiO3+CO2T烃烷烃 CnH2n+2 饱和链烃炫烯炫CnH2n(n> 2存在C=C快炫 CnH2n-2(n A2)在 OC芳香煌：苯的同系物 CnH2n-6(n >6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)烃 :只含C、 H 元素的化合物高二化学知识点21、 功能高分子材料：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。2、 合成功能高分子材料研究的问题高分子结构与功能之间有什么关系乳2)高分子

7、应具有什么样的主链？应该带有哪种功能基 %3)是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示：它是一类分子链上带有许多亲水原子团 羟基的高聚物。合成方法：天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉 聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。3、 问题：学与问中的问题汇报：橡胶工

8、业硫化交联是为增加橡胶的强度;高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，婴儿用的“尿不湿 ”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏，可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。3、应用广泛的功能高分子材料高分子分离膜：组成：具有特殊分离功能的高分子材料 制成的薄膜。特点：能够让某些物质有选择地通过，而把另外一些 物质分离掉。应用：物质分离医用高分子材料：性能：优异的生物相溶性、亲和性 彳艮 高的机械性能。应用：人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾

9、醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡胶、聚多肽人造角膜、肝脏，人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜高二化学知识点31.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀_酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：CHO+Br2+H2O> COOH+2HBr 而使澳水褪色。2.二糖或多糖水解产物的检验若

10、二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液， 中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。3 .如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3 溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中， 不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和澳 水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大

11、的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。4 .如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、 SO2、CO2、 H2O?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 Fe2（SO4）3溶 液、品红溶液、澄清石灰水、检验水）（检验SO2）（除去SO2）（1认SO2 已除尽 ）（检验 CO2）溴 水 或 溴 的 四 氯 化 碳 溶 液 或 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 （检 验 CH2=CH2）。高二化学知识点4（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：

12、低级的一般指N（C）W4（醍）、醛、（_）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。（3）具有特殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中 充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层

13、为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。2.有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃 （溴苯等）、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态常温常压（1 个大气压、20左右）（1）气态：煌类：一般N（C）W4的各类炫衍生物类：一氯甲烷（CHCl,沸点为-24.2C）高二化学知识点5一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水 的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：钠与 O2 反应常温下：4Na+O2=2Na2O颔切开的钠放在空

14、气中容易变暗）加热时：2Na+O2=Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。 ）Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性 能漂白。钠与 H2O 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T注意配平）实验现象：“浮 钠密度比水小;游 生成氢气;响 反应剧烈 ;熔 钠熔点低; 红 生成的 NaOH 遇酚酞变红”。钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠

15、与H2O反应生成NaOH 与H2,再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu（OH ）2+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH ）2+Na2SO4+H 2实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应 的碱，碱再和盐溶液反应钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2T （反应剧烈）离子方程式：2Na+2H+=2Na+H 23、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、 钠 在 空 气 中 的 变 化 过 程 ：NmNa2ONaOH>

16、Na2CO"Na2CO3- 10H2O（结晶）-Na2CO3网 化 ），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O）,跟着变成白色固体（NaOH）,然后在固体表面出现小液滴 （NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。二、铝 Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与 O2 反应： 常温下铝能与O2 反应生成致密氧化膜，保护 内 层 金 属 。 加 热 条 件 下 铝 能 与 O2 反 应 生 成 氧 化 铝 ： 4Al+3O2=2Al2O3常温下Al 既能与强酸

17、反应，又能与强碱溶液反应，均有H2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 T(2Al+6H+=2Al3+3H2 T )2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2A1+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2T )2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu)注意： 铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物) 叫做铝热反应Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做铝热齐履利用铝热反应焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，