高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结

1、高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结水溶液中的离子平衡（满分：100分 考试时间：90分钟）一、选择题（共16小题，每小题3分）1 .下列叙述正确的是（）A、明矶是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体 过程中有白色沉淀产生。C、CaC03难溶于水而Ca（HCO3）2溶于水，可用澄清石灰水鉴别NaEOs 和NaHCOs溶液。D、NaOH 溶液可区另ijNa2sO,、MgCl2. FeCl2 Ab （SO。3 五种溶液。2 .在lOOmLO. lmol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H浓 度减小，可采用的方法是（）A.加热B.加入lmol/L

2、的醋酸溶液100mLC.加入少量的0. 5mol/L的硫酸D.加入少量的lmol/L的XaOH溶液3 . 25c时，水的电离平衡：H20K+0H （）,下列叙述正确 的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（0H-）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，cOD增大，片不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动，c（OIT）降低D.将水加热，一增大,cGD不变4.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（）A. pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合B.pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钢等体积混合C. pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钢等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=ll

3、的氨水等体积混合5 .已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl - Ag- + Cl- , 25 时氯化银的&p=1.8X1(T。现将足量的氯化银分别放入下列选项 的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A. 100mL 蒸储水中B. 50mL0. Imo：!?的氯化镁溶液C. 100mL0. 的氯化钠溶液 D. 50mL0. Imo：!?的氯 化铝溶液6 .在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图 所示。下列说法不正确的是 导电怅力b7a0加水体积A.在0点时，醋酸不导电8. a、b、c三点，a点时醋酸溶液中f浓度最小C.b点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的

4、方法使c点溶液中c(CH3C0(r)增大7 .下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高 A. 0. 1 mol 1/加340 溶液中：c (NHJ) NH,C1 NH4HSO48 .下列有关水的叙述正确的是A.水是一种非电解质B.纯水中c(H.)随着温度的升高而降低C.由液态水结成冰的过程是一个嫡增的过程D. 25, pH相同的氢氧化钠溶液及醋酸钠溶液，水的电离度前 者小于后者9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH 及溶液体积(勿mL)的关系如图所示，下列说法正确的是A. M N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，M溶液的碱性比N溶液强

5、1 / 1高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结C.若a=10,则M是强碱，N不一定是弱碱D.若10a13,则M、N都是弱碱10. 25,在20 mL 0. 1 molI/氨水溶液中逐滴力口入0. 1 molL-1HC1溶液，其pH及所加盐酸溶液体积(勿mL)的关系如图所示，下列说法正确的是B.在C点，c(cr)。(0T)cor)D.已知25时0. 1 mol1/氨水电离度为1. 33%,则 6Vac (CH3COO) c (OH-) c (H+)B.在 B 点，a12. 5,且有 c(NaD二c(CH3cO(T)=c(OH )=cODC.在 C 点，c (Na*) c (CH3COO ) c

6、(H-) c (OH-)D.在 D 点，c (CH3COO ) +c (CH3COOH) =c (NaOa 25 r(CIhCOOHyniL12.己知 25时，Ag工饱和溶液中 c (Ag+)为 1. 22X10mol L-1, AgCl的饱和溶液中c (Ag)为1. 30X10-5molI?。若在5 mL 含有KC1和KI浓度均为0. 01 mol-I?的混合溶液中，滴加8 mL0. 01 molI?的AgNOs溶液，则下列叙述中不正确的是() A.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(N03-)c(Ag3c(Cr)c (DB.溶液中先产生的是Agl沉淀C. AgCl 的 KsP 的数值为 1

7、. 69X1OO-10D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 13.下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c (SO.2-) c(NH)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为5和C2, pH分别为a和 a+1,则 cFlOczC. pH=13的NaOH溶液及pH=l的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊 溶液呈红色D.向0. lmol-I?的氨水中加入少量硫酸铁固体，则溶液中 增大14 .己知0. lmol/L的二元酸H?A溶液的pH=4,则下列说法中不正确 的是A.在Na热和NaHA溶液中离子种类相同B.在溶质物质的量浓度相等的Na二A和NaHA

8、溶液中，阴离子总 数相等C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na*)+c(H+) =c(HA)+c(OH-) +2 c(A)D.在 Na次溶液中一定有：c(0H9 =c(H*) +c(HA-) +2c(H2A)15 .下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF及NaCl不能发生反应；常温下0. lmol/L的HF溶液的pH为2. 3HF能及Na03溶液反应，产生C0?气体HF及水能以任意比混溶lmol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.D.16 .在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe、Cr3 Zn、Mg?一等离 子，已知：A

9、：PFe (0H)3=2. 6X10-39 ； A：pCr (OH)3 =7. 0X10-31A：pZn(0H)2=1.0X10-17 ； AMg(0H)2 =5. 6X10-12当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A. Fe3+B. Cr3+C. ZnD. Mg2二、非选择题（共6小题，共52分）17. （8分）（1）右图I表示10mL量筒中液面的位置，A及B,B及C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒困中液体的体积是 mLo（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积（填代号）oA.是 amLB.是（50-a） mLC. 一

10、定大于amLD. 一定大于（50-a） mL(3)右图HI为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时 的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别|凶 是：HC1 = , NaOH18. (8分)已知25时，CRCOOH和阳压0的电离平衡常数分别 为 L (CRCOOH) =1. 7X10-5mol /L, Ke (NH3 ftO) =1. 7X10-5mol / Lo现有常温下1 mol / L的醋酸溶液和1 mol / L的氨水，且 知醋酸溶液的pH二a,试回答下列问题：(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为，(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH二 o(3)饱和

11、氯化镀溶液显酸性，原因是(用离子方程式表 示);向饱和氯化镂溶液中加入少量Mg (OH) 2固 体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释: 甲同学：由于NH；水解呈酸性，其H.结合Mg (0H) 2电离的Off,使 Mg (OH) 2溶解乙同学：由于 Mg (0H) 2旧Mg2*+20H-, NH；+OH-NH3 HzO, 使Mg (OH) 2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解 释 o19. (8分)水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25c时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100C时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 o(2)将pH=8的Ba

12、(OH)2溶液及pH=5的稀盐酸混合，并保持100的 恒温，致使混合溶液的pH=7,则Ba(0H)2和盐酸的体积比为。(3)已知AE的离子积为c(ADnc(BD/，若某温度下Ca(0H)2的 溶解度为0. 74g ,设饱和溶液的密度为lg/mL,其离子积约为20. (10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀 的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：(1) A为0. 1 molL的(NHOfOi溶液，在该溶液中各种离子的浓 度由大到小顺序为(2) B为0. 1 molNaHCOs溶液,在NaHCOs溶液中存在的各种平 衡体系为(共3个，分别用离子方程式表 不)：;实

13、验测得NaHCOs溶液的pH 7,请分析NaHCOs溶液显碱性的原 因：(3) C为FeCL溶液，实验室中配制FeCL溶液时通常需要向其中加 入,目的是;若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应1 / 1高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结 的离子方程式为 0(4) D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶 解平衡：AgCl曾Ag*（aq）+ Cl （aq）在 25时，AgCl 的 K” =1.8X1O-1025时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸储水；100mL 0. 2molLAgNOs溶液；100mL 0. 1 mol厂】氯化铝溶液；100mL 0

14、.1 mol-L盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag.浓度由大到小 的顺序是 （填写序号）；中C的浓度为 mol L-1o21. （8分）25c时，将体积为Va、pH二a的某一元强碱及体积为Vb、 pH二b的某二元强酸混合。若所得混合液的pH=H,且软=13, b=2,则Va ： Vb= ；若所得溶液的pH=7,且已知VaVb, b=0. 5a, b值可否等于4 （填 “可”或“否” ）, 其理由是 o为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG 的定义为AG=lg（c（H-）/c（OH ） o 25时，若溶液呈中性，则 AG二,溶液的pH及AG的换算公式为AG二 （要化简）

15、22. （8分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们 的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0. 1 mol/L的溶液100 mL；1 / 1高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的 两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同 的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 o（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1 （选 填，

16、,=）。简要说明pH试纸的使用方法：O（3 ） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 O（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23. （12分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解 质Mg(0H)2Cu (OH) 2Fe (OH) 2Fe(OH)3溶解度/g9X10-41. 7X10-61. 5 X ICT3.0X10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：为了除去氯化镂中的杂质FeCh,先将混合物溶于水，再加 入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3,先将混合物溶于水， 加人

17、足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO先将混合物溶于水， 加入一定量的酸性H溶液，将Fe?+化成FJ-后，调升溶液的pH=4后, 过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除条方案都能够达到很好效果，Fe2 Fe?都被转化 为 (填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是。(3)中除去FeCl3 ,所发生反应的离子方程式 为 o(4)下列及方案相关的叙述中，正确的 是(填字母序号)oA.是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B.将Fe?氧化为F3+的主要原因是Fe(OH)?沉淀比Fe(0H)3沉淀 较难过滤C.调升溶液pH=4

18、可选择的试剂是氢氧化铜D. C不能大量存在于pH=4的溶液中E.在pH4的溶液中Fj一定不能大量存在答案一、选择题1. D2. D3. B4. C5. D6. C7. D8. D9. D10. D11. A12. A13. C14. B15. D16. A二、非选择题1 / 1高二化学水溶液中的离子平衡练习题总结17. (1) 3. 2(2)D0. 5mol/L 18.（1J Ctt,COOH=CHCOO-+ir. （2 分） 27（2 分） c(SOr) cOT) c (OH-)。(2) HCO3 -H- + CO；、HCO3 + H;0-H：CO3 + OH 、H：0 uK+OH ；HCO：的水解程度大于其电离程度，溶液中c(0H3 c(H),故 溶液显碱性。(3)盐酸 抑制Fe水解Fe3+ + 3HC03-= Fe (OH) 3 I + 3C0(4)9X107。21. (1)1/9可以，10a-11 Va=10-b Vb, = 10lw-b 1, 14a+b, a=2b, b 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。装HA溶液的试管中放出压的速率快(4