高三化学一轮复习练习题(附答案)

1、高三化学一轮复习练习题一、单选题1 .化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 ，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矶KAl（SO 4）2?12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg（OH） 2转化为更难溶的 MgCO 32 .如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1, 2-二澳丙烷的装置，反应过程中装置中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置中溶液变黑。下列说法正确的是（）A.加热时若发现装置中未加碎瓷片，应立即补加B.装置的试管中可盛放

2、酸性KMnO 4溶液以除去副产物C.装置中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置的混合物中分离出1, 2 -二澳丙烷，并回收 CC143.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.1L 0.1moloL -1的乙酸溶液中含 的数量为0.1NaB.56g铁片投入足量浓 H2SQ中生成NA个SQ分子C.标准状况下，11.2L CH 3CHOH中含有的分子数目为 0.5NaD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA4.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：提饨电解 吸收 废水（hNH。粗盐水与；精

3、制盐忒要CL邙漂白浪g，心口下列分析正确的是（）A.中采用蒸储的方法精制粗盐水- -B.中阳极的主要电极反应 ：4OH -4e = 2H 2O+O2-C.中制备漂白液的反应 ：Cl2 + OH = Cl + HClOD.、中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW的原子序数之和是 Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA .原子半径：XYZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW，工作原理如图所示，其中高硅铸6.支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

4、()A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整11 , 一一八7.室温下向10mL 0.1 mol L NaOH溶披中加入 0.1 mol L的一兀酸 示。下列说法正确的是()HA,溶液pH的变化曲线如图所B.a、b两点溶液中水的电离程度相同+-、C.pH=7 时，c(Na ) c(A ) c(HA)D.b点所示溶液中c(A ) c(HA)8 .一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是雍 比 重 嵯TClffH.O 42电极A现猫E

5、A.反应CH4+H2O1一3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子C.电池工作时,2-CO3向电极B移动B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH 2e =2H?O ，一 ，一一、,-2-D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e =2CO319 .常温下，向等体积(VomL)、等浓度(0.1 molgL )的盐MCl、NaR、MR溶放中分别加入蒸储水，使其稀释至 V mL,稀释过程中，溶液的pH与|g V的关系如图所示。下列有关说法正确的是V。A.曲线X对应的盐为NaR, MCl为强酸强碱盐B.对于曲线Y, a点水的电离程度比 b点小C.曲线Z上任何一点对应溶液中均存

6、在c(H + ) c(OH ) c(MOH)D.常温下，MOH的电离平衡常数 Kb的数量级为10 310 .下列化学方程式或离子方程式正确的是(2-A.用热的NaOH溶放浸泡试管内壁残留的固体硫，固体逐渐溶解：3S+40H =2S +SO2 2H2OB. FeSO, 溶液久置变为黄色溶液：4FeSO4+O?+2H 2SO4 =2Fe? (SO,+ZH? OC.在AgNO3溶液中依次滴加少量 NaCl溶液、KI溶液，先后出现白色沉淀、黄色沉淀：AgCl+KI=AgI+KC1D.向新制Cu(OH)2悬浊液中滴加乙醛，加热，出现砖红色沉淀：CH3CHO+Cu(OH) 2+NaOHCH3C00Na+C

7、u2H2O11.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2 (g) 2CO(g)，平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)冰积分数。下列说法正确的是A.550 C时，若充入惰性气体 ”正、v逆均减小，平衡不移动B.650c时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0 p总 12某温度下在2L的恒容密闭容器中，加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应：X(g) mY(g) ? 3

8、Z(g) 平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:11D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol L13 .室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL 1mol L-1 H2SO4反应结束后，c Na =c SO4B0.05mol CaOc OH-溶液中增大_ _ _c HCO3C50mL H2O由水电离出的 c(H

9、+) c(OH-)不变D0.1mol NaHSO4 固体反应完全后，溶液pH减小,c(Na+)不变A.A B.B C.C D.D14 .已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是HC=:CCOHHOHA .分子式为C9H 5。4B. 1mol咖啡酸最多可与 5mol氢气发生加成反应C.与滨水既能发生取代反应，又能发生加成反应D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应15.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO4 7H 2。）,设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫

10、酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使AI3+转化为Al（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4 7H 2。产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4 7H 2O16.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是（）COOH分枝於A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与 3mol NaOH发生中和反应D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同 二、多选题0.1moICO2 和17 .

11、在体积均为1. 0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.2molCO2,在不同温度下反应 CO2（g）+c（s） 2CO（g）达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中I、n、出点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A.反应 CO2（g） + c（s） 2CO（g） AS0 AH2P总（状态i）C.体系中c（CO）: c（CO,状态n ）V逆（状态比）三、填空题18 .近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化。其罪魁之一就是CO2,如何吸收大气中的 CO2,变废为宝，是当今化学研完的主题之一。请回答下列问题：1 .二甲醛可用作溶剂、冷冻剂、喷

12、雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲2CO2（g）+6H2（g） ? CH3OCH3（g）+3H 2O（g） AH己知： H2O（g）+CO（g） ? CO2（g）+H2（g）,刖i=+42.00kJ mol-1 CH3OCH3（g） +H2O（g）? 2CH30H（g）, H224.52kJ mol 1 CH3OH（g）? CO（g）+2Hz（g） , AH3=+90.73kJ mol-1则 H = kJ mol-1.2 .温度为I C时，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2H 2（g）? Nz（g）+2H 2O（g） AH，测得有关实验数据如下：容器编号物质的

13、起始浓度（mol L-1）物质的平衡浓度（mol L-1）C(H2)c(NO)C(N2)1160.2261平衡时容器1与容器2的总压强之比为 .温度不变，容器2中达到平衡后再充入 NO、H2O各0.2 mol,则反应将向 （填“正”或“逆”）方向进行。3 .环戊二烯（C5H6）易在气相中形成环戊二烯二聚体（G0H12）:2C5H6（g） ? G0H12（g）, AHFe ;而实验II中，还原性：Fe I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是参考答案1 .答案： B解析： A. 金属腐蚀包含化学腐蚀、电化学腐蚀，其中电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A 错误；B. Mg比Fe活泼，当

14、发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B 正确；C. 明矾 KAl(SO 4)2? 12H2O 没有氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，明矾净水是明矾溶于水会形成胶体，吸附水中悬浮物，故C 错误；D.碳酸钙比硫酸钙难溶，可用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,再用盐酸与碳酸钙反应，故D 错误；故选： B2 .答案： C解析：3 . 答案：D解析：4 .答案：D解析：A项，蒸储粗盐水不能制得精制盐水；B项，中阳极的主要电极反应为2cl -2e =Cl2 ; C项，制备漂白液的反应为 CI2+2OH = Cl + ClO +H2

15、OQ项，、中氯元素的化合价均发生了变化，均发生了氧化还原反应。5 .答案： C解析：设Z的原子序数为a,则Y、W的原子序数分别为 a 1和a 9,由题意可知a 1 a 9 3a,解得a 8,则X、Y、Z、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径：X Si Y N Z O ,A 项错误 ;同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强,同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性： Z X (即 H 2O SiH 4 ),B 项错误 ;MgO和MgCl 2均为离子化合物，C项正确；Cl 对应最高价氧化物的水化物HClO 4为最强酸,D 项错误。6.答案：

16、 C解析：由图可知，高硅铸铁与直流电源的正极相连，作电解池的阳极，钢管桩与直流电源的负极相连，作电解池的阴极，通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，钢管桩得到保护，A 正确；通电后,外电路中电子由高硅铸铁经导线流向正极，再由电源的负极经导线流向钢管桩，故通电 后外电路中电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B 正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，只起到传递电流的作用，不会被损耗，C错误;通入的保护电流 要根据海水中电解质的浓度、温度等环境条件 变化进行调整，从而有效保护钢管桩，D正确。7答案：D解析：a点V(HA) 10mL ,此时NaOH与HA刚好完全反应，pH=8.7 ,说明HA是弱酸，则NaA

17、溶液中：c(Na+) c(A-) c(OH-) c(HA) c(H+),A错误；a点为NaA溶液，A-水解促进水的电 离，b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，以 HA的电离为主，水的电离受到抑制，B错误；pH=7时，c(Na + ) c(A-) c(H+) c(OH-),C错误；b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液，溶 液pH=4.720总(状态I，故正确；C、状态n可以看作先通0.1CO2W时两者CO的浓度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移动,n状态CO的浓度等于2倍出，但再充入CO2,相当增大压强，平衡右移，消耗CO,因此c CO :c(CO, 状态n ) 2c(CO,状态出)

18、，故正确；D、温度越高，反应速率越快，(状态I ) 取(状态出),故错误。18 .答案：1.-289.98 ; 2. 1:1 (2 分)；逆；3. 0.2; 66.7% ; 6 kPa； 0.17 或二(单位格式6正确1/kpa或kPa1)；缩小容器的体积及时分离出产物(加压，降温也可)解析：19 .答案:I .(1) 2O2-4e-=O2.(2) AB(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH) 2(4) 2cl2 (g) +TiO2 (s) +2C (s) =TiCl4 (l) +2CO (g) H= - 85.6kJ?mol 1.n .(5)在直流电场作用下 CrO2-通过阴离子交换膜向阳

19、极室移动，从而脱离浆液;2-+2-2CrO4 +2H 口 、Cr2O7 +H2O； NaOH 和 H2解析：(1)NaOH为离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，电子式* *,Nii M H ，一 一一一，为 I；电解熔融氧化铝时，阳极上氧离子失电子生成氧气，电极反应式为2O2- +4e=O2 T(2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和溶液的PH值，故答案为:AB;(4)0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 ? xH2O的液态化合物，放热8.56kJ,由质量守恒

20、可知还原性气体为CO,反应的化学方程式为2cl2(g)+TiO2(s)+2C(s ) /iCl4(l)+2CO(g),贝U 2mol 氯气反应放出的热量为20.2 8.56kJ=85.6kJ,所以热化学方程式为 2cl2(g)+TiO2(s)+2C(s )HiCl4(l)+2CO(g) H=-85.6 kJ? mol-1 .2- 一 . . . .-(5)电解时，CrO4通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2-2-2CrO4 +2H+? Cr2O7 +H2O20 .答案: 四；IDA;33;(2)PSSi; Si。？是原子晶体，融化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，融化时需破

21、坏范德华力，共价键的键能远大于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体(3) PCI3；三角锥形CSiCSi;9.6 1031aEIIIA族，神原子核外电子数为33,故核外电解析：(1)钱为31号元素，位于元素周期表第四周期第子有33种运动状态。(2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，P原子3P能级为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序：PSSi；SiO2是原子晶体，熔化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时需破坏范德华力，共价键强于范德华力, 所以二氧化硅的熔点远高干干冰晶体。(3)原子总数和价电子总数均相等的微粒互为等电

22、子体，所以与AsF3互为等电子体的分子有 PCl3等，PCI3分子中磷原子形成 3个 键，有一对孤对电子，因此中心P原子的杂化方式为sp3,则PCl3分子空间构型为三角锥形。(4)B(OH) 4-中B原子的价层电子对数是4,杂化类型为sp3。硼酸(H3HBO3)本身不能电离出H+ ,在水中易Z合一个 OH-生成B(OH) 4-,这说明B(OH) 4-中含110、pi有配位键，则B(OH) 4-的结构式为(5)金刚石、晶体硅与碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，对应原子晶体的熔点越高，原子半径：CSiCSi。根据金刚石晶胞的结构可以判断出金刚石晶胞中含有碳原子数81614

23、8,其晶胞质量82为82g；金刚石晶胞参数为a 10 10 cm ,晶胞的体积为a3 10 30 cm3,所以金刚石晶体的密度为 Na8 12Ti 3 .c 30Na a 10-3g cm9.6 1031a3NA-3g cm 。21 .答案:(1).(酚)羟基；竣基(2).取代反应II t IhHr w - (4).()HCHSILCHgH U CimiiCIIO 心(4U A解析：(1)由A的结构简式可知，A中含氧官能团为-OH和-COOH,名称为(酚)羟基、竣基, 故答案为：(酚)羟基；竣基；(2)根据以上分析可知， A-B的反应中-COOH中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应, 故答

24、案为：取代反应；(3)观察对比C、D的结构可知，C-D的反应中酚羟基上的氢原子被 -CH2OCH3取代生成D,根 据副产物X的分子式C12H15O6Br, CfD的反应生成的副产物为 C中两个酚羟基都发生了取代反CCMXHI H4 IH IIAHi门九如二H，4M U：I jCHO无水工装应，可知X的结构简式为故答案为:Clh(MII;(r VCKKII(4) C为卜口X*山，C的同分异构体满足以下条件：能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1,说明含苯环的产物分子中有两种类型的氢原子且数目相等，应为间苯三酚，则该同分

25、异构体为酚酯，结构简式为故答案为：I H.MffCl,根据题给已知可先制备CH3CH2CHO。结合所给原料,1-丙醇催化氧化生成 CH3CH2CHO,参考题中E-F的反应条件,( 1和HCl发生取代反应生成L H MK L和CH3CH2CHO在一定条件下反应生成,所以合成路线设计为:CH3CH2CH20HO工 CH3CH2CHO,在LiAlH 4条件下发生还原反应生成80cM L闻小(5)根据逆合成法，若要制备在Mg、无水乙醛条件下发生已知中的反应生成故答案为：CH3CH2CH20HCH3CH2CHO,22 .答案：(1汾液漏斗(2)d 一1 g-h-b 一 c 一 f ( d 和 e可互换装

26、置) -2- 防倒吸 SO2+ 2ClO3=2C1O2+SO4C102在水中的溶解度大、剩余的2-2-_. 、，一一，(4) 8CIO2+5S +80H =8Cl +5SO4 +4H2O 除硫效米更好,C102不会产生二次污染、均被还原为氯离子时,C102得到的电子数是氯气的2.5倍13 5c Vc100 mL容量并SVVi解析：(1)仪器X与橡皮管连接，平衡内外气压，便于液体顺利流下，该仪器的名称是分液漏斗。(2)二氧化硫从a进入装置E中反应，为防止倒吸，故成在之前有安全瓶，则a-d-e,再连接E装置中的g,氧化氯沸点较低，故在B中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接 b,最后用氢氧化钠

27、吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：df ef g h b cff(3)二氧化硫从a若进入装置 E中反应，可能会倒吸，故在A与E之间安装C装置，其作用是防止倒吸，而 E为发生装置，其中二氧化硫与NaClO3反应的离子方程式为：- 2- SO2 + 2C10 3=2C1O 2 +SO4 0(4) S2-被氧化为S04-, C1O2会被还原为稳定的Cl -根据氧化还原反应中得失电子数守恒可知，该离子方程式为 2-2-8C1O2+5S +80H =8Cl +5SO4+4H2O与氯气相比，C1O2除硫效果彻底，氧化厂物硫酸根更稳定，C102在水中的溶解度大、剩余的C102不会产生二次污染

28、、均被还原为氯离子时，C102得到的电子数是氯气的2. 5倍。(5)称量后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌.移入100 mL容量瓶中，加水至距离容量瓶刻度线1 2 cm处改用胶头滴管定容；由反应可得关系式：2CIO2 : 512 : 10S2O2-,可知 V1mL c(ClO2):V2mL c(Na2s2O3)=2:10 ,则 c CI02 = c V2 mo|/L ,则其含量为 c moI/L 67.5g/mol 13.5c ,故答案为5V15V1V113.5c Vg/L。23.答案：(1) 2NH4C1+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?H2O。CaCl2+ H2O2+8H2O+2NH

29、3=CaO2 8H2OJ +2NH4C1;(2) NH4CI； Ca(OH)2价格低。(3)取最后一次洗涤溶液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。(4)抑制CaO2 8H2O分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。(5)9V ;样品质量、完全分解后剩余固体的质量。1400m解析：(1)根据质量守恒定律可得制取 CaO28H 2。的化学方程式是CaCl2 H2O2 8H2O 2NH3 CaO2/SH 2O2NH4CI(2)第步中氯化俊参加反应，第步中生成氯化钱，所以可循环使用的物质是 NH 4cl。H2O2价 格较高且易分解，碱性条件下抑制 CaO

30、2 8H 2。溶解，所以工业上常采用 Ca OH 2过量而不是H2O2 过量的方式来生产，这是因为Ca OH 2价格低。(3)如果洗涤干净，则洗涤溶液中不含Cl ,所以检验水洗”是否合格的操作方法是取洗涤液少许，向其中加入AgNO3溶1,再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净；(4) CaO2能和水反应生成氢氧化钙和氧气 ，CaO2在350c迅速分解生成 CaO和氧气，所以CaO2 8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气 ，目的是抑制过氧化钙分解，防止过 氧化钙与二氧化碳反应。(5)已知CaO?在350SC迅速分解生成 CaO和O2。反应的方程式是

31、2CaO2CaO O2 。根据方程式可知，每有生反应，会产生1?nol O2在标准状况下体积是22.4 L。现在产生标准状况下的氧气体积是VmL,则氧气的物质的量是33.n O2 V 10 L/22.4L/mol V/22.4 10 mol ;则反应的 CaO2 的物质的量是3n CaO22n O2V/11.2 10 mol,则产品中CaO2的质量分数为n CaO2 M m 100%V/11.2 10 3mol 72g/mol m 100% 24 % .过氧化7m耗的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及物质质量不再发生改变 时剩余固体的质里。24.答案：(1)作氧化剂 过滤(2) Cu(NH 3)42+2RH=2NH 4+2NH 3+CuR2 分液漏斗 a b(3) RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁液体过多(4) O2 H2SO4加热浓缩 冷却结晶 过滤(5) H2SO4防止由于溶液中的 c (OH-)过高，生成 Cu (OH) 2沉淀2解析：(1)反应I是Cu变为铜氨络离子 Cu NH3 4 ,其中H2O2起氧化剂作用；根据流程简图，操 作分离固体和溶液，属于过滤。22.