2020届高三化学二轮复习实验专题强化练——无机物制备类实验大题专练

1、2020届届届届届届届届届届届届届届届届一届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂.某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3,并进行产品的纯度测定.制取碘酸(HIO 3)的实验装置示意图和有关资料如下：HIO3白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 K = 0.169mol L-1KIO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生反应：01。- 41。二卜O-回答下列问题：步骤I用Cl2氧化I2制取hio3(1)装置A中发生反应的化学方程式为 .(2)装置B中的CC14可以加快反应速率，原因是 .(3)反应结束后，获取HIO3溶液的操作中，所需的玻璃仪器有烧

2、杯、 和步骤II用KOH中和HIO3制取KIO3(4)该中和反应的离子方程式为 .中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近 无色，否则中和时易生成 (填化学式)而降低KIO3的产量.(5)往中和后的溶液中加入适量 ,经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色 固体.(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量SQ饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝.若实验时，所加的SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是.步骤m纯度测定取0.1000g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，用0.1000mol L-1 Na2s2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(鼠+

3、24。丁=2十曲进行平行实验后，平均消耗 Na2s2O3溶液的体积为 24.00mL.则产品中 KIO3的质量分数为 .M(KIO 3) = 214.0g mol-1 2.孔雀石主要含Cu2(OH) 2cO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物.以孔雀石为原料 可制备CuCl2?3H2。及纯碱，流程如图.Cu(口也淀D 而溶液C孔废渣雀瑞f溶液溶液B石L气体广氮肥H气让 F + |CuCl5 31。饱和食盐水一物质g色”纯减且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示.回答下列问题：金属离子Fe3+Fe2+C 2+CuPH氢氧化物开始沉淀1.97.04.

4、7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)孔雀石研磨的目的是 (2)孔雀石的主要成分与足量稀盐酸反应的化学方程式为 .使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的 Fe2+转化为Fe3+,试剂B宜选用 (填选项序号).A.酸性KMnO4溶液 B.双氧水 C浓硝酸D氯水(4)加入CuO作用是调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离.则 pH的范围为(5)气体E、F与饱和食盐水作用生成 H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和 食盐水中，其中，应先通入气体是 (填代号及对应物质的化学式 ).(6)由溶液C获得CuCl2?3H2。，需要经过 、过滤等操作.(7)已知：常温下 Cu(OH)2的 Ksp =

5、 2 X10-20 .计算 Cu2+ + 2H2O? Cu(OH) 2 + 2H + 反应平衡常数 .3.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他利用NaHCO3、NaCl、NH4CI等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料 先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品.第二步：先让一装置发生反应， 直到产生的气体不能再在 C中溶解时，再通入另一 装置中产生的气体，片刻后， C中出现固体.继续向 C中通入两种气体，直到不再 有固体产生.第三步：过滤 C中

6、所得的混合物，得到 NaHCO3固体.第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4CI晶体析出.请回答下列问题：(1)图中装置的连接顺序是：(a)接, 接, (b)接.4.4BCD(2)A中常选用的固体反应物为 , D中应选用的液体为 : B中发生反应 的化学方程式为.(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反应.(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 , C中广口瓶内产生固体的总 化学方程式为.第四步中分离出NH4CI晶体的操作是 ；其所得的NH4CI晶体中常含有少量 的NaCl和NaHCO3约占5% - 8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大 部分是NH4CL简要写出操作和

7、现象 .废钮催化剂提取纯净 V2O5的一种流程如图一所示:财P售警步骤Kg清第明博慌港港|过激步鹿6 陶沉帆率与甘”的美系欢00%税00% 率W%图-图二(1)废钮催化剂需粉碎处理，目的是 (2)填写并配平步骤 中的离子反应方程式.VO2+ + CIO3 + = + Cl + (3)根据图二和下表信息，步骤 调节pH的合适范围是 .开始沉淀pH完全沉淀pHFe(OH)26.59.7Fe(OH)32.53.7溶液中有关离子沉淀的 pH(4)V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为 .(5)步骤中需加人硫酸，其原因是 .(6)焙烧产生的气体用 吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用.(7)V2O5可

8、制成某电池的电解液.该电池的总反应为：VO+ + 2H+ + V2+ ? V3 +VO2+ + H2O,则放电时的负极产物为 .5.合金是建造航空母舰的主体材料。第9页，共20页(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为 。Al- Mg合金焊接前用 NaOH溶液处理AI2O3膜，其化学方程式为 。(2)AlCl 3也是重要的铝盐，无水AlCl3(183 C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置A中发生反应的离子方程式为 。装置B、C中盛放的试剂是 B: , C: 装置G的作用是。无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是 。6.工业上利用磷灰石制取磷酸并联

9、产水泥和磷酸二氢钠.已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,具体生产流程如下：侬2邙%地放二冬衲晶体(1)粉碎磷灰石的目的是 ;磷酸的制备利用了浓硫酸的 性.(2)步骤b的操作为.(3)已知 2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) AH = -196.6kJ ?mol-1 ,锐触媒(V2O5)是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图1).其中b、c两步的化学方程式可表示为：b, c 晌容积为10L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,达到平衡后放出的热量为157.28kJ,该反应的平衡常数为 (mol ?L-1 )-1(4)磷酸(H 3Po4)在水溶

10、液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如图2:工业生产中为获取尽可能纯净的 NaH2Po4,可采取的措施为 .向某磷酸盐溶 液中滴入稀盐酸，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程为.0.1mol ?L-1的Na3PO4溶液，调节pH约为12.5,溶液中阴离子浓度由大到 小的顺序为.(熔点为7.无水四氯化锡(SnC)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡231.9 后02反应制备SnCl4,装置如图所示。已知：SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表所示:物质颜色、状态熔点/ c沸点/ cSnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114SnCl4在空气中极易

11、水解生成SnO2 ?xH2O。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。(2)当观察到装置F液面上方出现 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是 汽化。(3)若上述装置中缺少装置 C(其他均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应的 化学方程式为。(4)若制得的产品中含有少量 Cl2,则可加入适量锡后，再 (填操作方法)得到 较纯净的SnCl4。（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生反应Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I-.准确称取该样品m g放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用 0.1mol ?L

12、-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL ,则产品中SnCb的含 量为（用含m的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含8.量仍高于实际含量，其原因可能是 （用离子方程式表示）。（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口并S组装成如图1所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用1装置可制取哪些气体 （答2种即可）；若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体 ,写出反应的离子方程式（2）写出CQ和Na2O2反应的化学方程式.某学生判断SQ和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的

13、判断是否合理 ,（ 填“是或否”）简要说明理由：.该同学无法断定SQ和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用如图2的装置进行实验.装置中B的作用是 , D的作用是.为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）.A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧.B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液.C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钢溶液，观察是否有沉淀生成.9.D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钢溶液，观察是否有气泡或沉淀生成.某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸钱制备摩尔盐（硫酸亚铁俊），具体实验步

14、骤如下：A.Fe屑的处理和称量操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15mL10%Na 2CO3溶液，小火加热10min 将剩余的碱液倒掉，用蒸储水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，备用.（1）Na 2CO3溶液的作用是 ;将剩余的碱液倒掉的方法通常是 .B.FeSQ的制备操作：将称量好的 Fe屑放入锥形瓶中，加入 25mL3mol ?L-1 H2sO4,放在水浴中 加热至不再有气体生成为止，再加入 1mL 3mol ?L-1 H2sO4,趁热过滤，将滤液转 移至蒸发皿中.(2)趁热过滤的目的是 ,反应结束时再加入 1mL 3mol ?L-1 H2SO4,保持pH JM0田|施端EEQ1 -*-

15、*费，萦岂祠适-契弄书律定石5I长笈”安星平常90星军 J03相中收*比,03率3M 2303 HHWLWW航若投投*要使碳素钢的缓蚀效果最优，铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 .试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的 主要原因是.答案和解析1 .【答案】(1)KClO3 + 6HC1(浓)=KCl+ 3cI2 T+3H 2。；(2)l 2和Cl2易溶于CC4,反应物浓度增大；(3)分液漏斗；玻璃棒；tijitiOj 。1厂-I为 111m ； Ki。乙醇(或“酒精” “ CH3CH2OH”等)；(6)过量的SQ

16、将TCQ；或12)还原为I- (或“:旧。上斗0 +：出- I I :因。丁、“尔L + L： 21L0 =+ SO丁 卜 1H ”等)；85.6 %(或 “0.856”)。【解析】【分析】本题考查了碘酸钾的制备和产品的纯度测定，考查了学生的实验综合素养和化学计算能力，难度较难。【解答】(1)A装置用来制备氯气，反应方程式为KCIO3 + 6HCI(浓)=KCl+ 3Cl2 T+3H 2。，故答案为：KCIO3 + 6HCI(浓)=KCl+ 3Cl2 T+3H 2。；(2)装置B中的CC4是有机溶剂，12和Cl2易溶于CCl4 ,反应物浓度增大，反应速率加快， 故答案为：12和Cl2易溶于CC

17、*反应物浓度增大；(3)由题意知，HIO3是白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳，所以获取HIO3溶液的操作是分液，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗，另玻璃棒用于液体转移时引流， 故答案为：分液漏斗 ；玻璃棒；(4)HIO 3和氢氧化钠分液生成碘酸钠和水，川。3是弱酸，离子方程式为11104口二I0 d 1120 ,中和之前，应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色， 除去Cl2, 避免Cl2转化为Cl。- ,根据题意知，碱性条件下易发生反应： 口。一卜10三IO? I CT , 所以否则中和时易生成 KlO4,降低kio3的产量，故答案为：HTOj I oir - 10； ULO ； Kio4; 碘酸

18、钾是白色固体，能溶于水，难溶于乙醇，所以往中和后的溶液中加入适量乙醇，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体故答案为：乙醇(或“酒精” “ CH3cH20H”等)；(6)若实验时，所加的SC2饱和溶液过量，过量的 S02将T。-或I2)还原为I-(或“:出0上+ 10； + :旧g =+ :四”、“S6 + L-犷+ LH*”等)，则无蓝色出现,故答案为：过量的SC2将Id 或12)还原为I- (或3S0a +10； + ：旧上。=+ 网 + m”、“出卜 L + 21LO = 21+ BO7卜 11卜”等);(7)根据反应知，关系式I ；16x0.1000mol/L X0.024L = 0.

19、0024mol ,则乂= 0.0004mol ,则碘酸钾的质量为0.0856g,则产品中KIO3的质量分数为篙鬻 X100% = 85.6%,故答案为：85.6 % (或 “0.856”)。2 .【答案】(1)增大固体表面积，从而增大反应速率；(2)Cu 2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuC + 3H2O+ CO2 T;(3)BD ;(4)3.2 pH 4.7;(5)F、NH3；(6)蒸发浓缩；冷却结晶； _ -9 (7)5 X 10 9【解析】【分析】向孔雀石中加入足量稀盐酸，发生的反应有Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O +CO2 t溶液A只含C

20、u2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，铁的氧化物溶于稀盐酸生成铁盐、 亚铁盐和水，然后过滤得到的滤渣中含有Si的氧化物，溶液 A中含有含有铁盐和亚铁盐及CuCl2，气体E为CO2 ,将气体CO2、气体F和饱和食盐水混合得到氮肥H和物质G,根据元素守恒知 F为NH3,氮肥H为NH4cl,加热G得到纯碱，则 G为NaHCO3;向溶液A中加入试剂1得到溶液B,向溶液B中加入CuO并过滤得到滤液 C和沉淀D, 从溶液C中能得到CuCl2.3H2O,则沉淀D应该含有铁元素，CuO的目的是调节溶液的 pH ,使Fe ?+转化为Fe(OH)3沉淀，根据元素守恒知，B中含有Fe3+、Cu2+ ,则试剂1的目

21、的是将Fe2+转化为Fe3+且不能引进杂质，应该选取双氧水或氯水，据此分析解答. 本题考查物质制备及物质分离和提纯，为高考高频点，侧重考查学生分析、计算及实验 操作能力，关键是明确实验原理及基本操作方法，知道流程图中发生的反应及操作方法，难点是 的计算，要进行微粒之间的转换，题目难度中等.【解答】(1)反应物的接触面积越大反应速率越大，所以孔雀石研磨的目的是增大固体表面积， 从而增大反应速率，故答案为：增大固体表面积，从而增大反应速率；(2)孔雀石和稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应方程式为Cu2(OH)2CC3 +4HCl = 2CuCl2 + 3H2O+ CC2 T,故答案为：Cu2

22、(OH)2CC3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O+ CC2 T;(3) “试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,且不能引进杂质，故选 BD ;(4)加入CuO作用是调节溶液pH,使Fe3+转化为沉淀予以分离，且不能沉淀氢氧化铜 沉淀，所以pH取值范围为3.2 pH 4.7,故答案为：3.2 pH (OH-) C(HPO4- ) c(H2PO4)【解析】 解：(1)固体的颗粒越小，接触面积越大，反应速率越大，所以粉碎磷灰石的目的是增大接触面积，加快反应速率；浓硫酸与Ca3(PO4)2反应生成磷酸，是强酸制较弱的酸的原理，所以利用的硫酸的强酸性；故答案为：增大接触面积，加

23、快反应速率；强酸；(2)步骤b为从溶液中提取溶质晶体的操作，则操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(3)b步是VO2、O2与SO2反应生成VOSQ,则反应方程式为：2V。2 +。2 + 2SO2 = 2VOSO4 ;c步是VOSQ和。2反应生成V2O5SO3,则反应的方程式为：4VOSO4 + O2 = 2V2O5 + 4SO3；已知 2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) AH = -196.6kJ ?mol-1 ,向容积为 10L 的密闭 容器中充入2.0molSO2和1.0molO2,达到平衡后放出的热量为157.2

24、8kJ ,则反应的二氧化硫为n =157.28kJ x 2mol196.6kJ=1.6mol第15页，共20页2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3开始(mol) : 210转化(mol) : 1.60.81.6平衡(mol) : 0.40.21.6则平衡时 c(SO2) = 0.04mol/L , c(O2) = 0.02mol/L , c(SO6) = 0.16mol/L ,则K =0.162_0.042 X 0.02 =故答案为：2VO2 +O2+2SO2 =2VOSO4；4VOSO4 +O2=2V2O5 + 4SO3;800;(4)根据图象可知溶液的 pH在45之间时溶液中主要以

25、 H2PO4的形式存在，所以工业生 产中为获取尽可能纯净的 NaH2PO4,可采取的措施为控制后溶液的pH在45之间；向某磷酸盐溶液中滴入稀盐酸，pH从10降低到5的过程中HPO2-转化为H2PO4 ,则发生的离子方程式为：HPO4- + H+ = H2PO4；0.1mol ?L-1的Na3PO4溶液，调节pH约为12.5, 主要以PO4-形式存在，PO4-发生第一步水解生成 HPO4-,发生第二步水解生成 H2PO4, 第一步水解程度大于第二步，则C(HPO2-) c(H2P。4),所以溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为 c(PO4- ) (OH - ) C(HPO4- ) c(H2PO4)；

26、故答案为：控制后溶液的pH在45之间；HPO2-+H+=H2PO4；c(PO4- ) (OH -) C(HPO2- ) c(H 2PO4).(1)固体的颗粒越小，接触面积越大，反应速率越大；浓硫酸与Ca3(PO4)2反应是强酸制较弱的酸；(2)步骤b为从溶液中提取溶质晶体的操作；(3)b步是VO2、O2与SO2反应生成VOSC4； c步是VOSO4和。2反应生成V2O5和SO3,结合原子守恒分析；根据反应方程的热量求出反应的二氧化硫的物质的量，然后求出平衡时各物质的浓度，再求出平衡常数；(4)根据图象可知溶液的 pH在45之间时溶液中主要以 H2PO4的形式存在；向某磷酸盐 溶液中滴入稀盐酸，

27、pH从10降低到5的过程中HPO4-转化为H2PO4； 0.1mol ?L-1的第14页，共20页Na3PO4溶液，调节PH约为12.5,主要以PO3-形式存在，发生第一步水解生成HPO2- ,发生第二步水解生成 H2PO4,溶液显碱性；本题考查了物质的制备、基本实验操作、盐类水解原理的应用、化学平衡的有关计算等， 题目难度中等，注意把握利用三段式法计算平衡常数.7 .【答案】MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+Cl2T+2H2O；黄绿色气体；加快C与Sn反38.应的速率；SnC4; SnCl4 + (x + 2/2。= SnO2 ?xH?O+ 4HCl ；蒸储；m%; 4I- + 4H+

28、 +O2 = 2I2 + 2H2O(或 2Sn2+ + 4H+ + O2 = 2Sn4+ + 2H2O)【解析】解：(1)A装置制取氯气，图示为加热固液制取氯气，实验室里用二氧化镒与浓 ?盐酸反应来制取氯气，反应方程式为：MnO2 + 4HCI(浓)MnCl2 + C|2 T+2H 2O.离子反应方程式只有HCl(浓)、MnCl2能拆，其余都不能拆，离子方程式为：MnO2+ 4H+ +?2Cl Mn2+ + Cl2 T+2H 2O；故答案为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + CI2 T+2H 2。；(2)由于Sn与空气中的。2反应、SnCl4在空气中极易水解生成 SnO2 ?x

29、H2。,所以制备SnCQ 之前用Cl2排尽装置中的空气，当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽，开始点燃D处的酒精灯。待Sn熔化后适当增大Cl2流量，继续加热，可加快Cl2与Sn反应的速率，同时使SnCl4汽化，利于从混合物中分离出来(根据表中提供的SnCl4、SnCl2的熔沸点分析)，在收集器中收集SnCl4。故答案为：黄绿色气体；加快 Cl2与Sn反应的速率；SnCl4；(3)装置A制得的Cl2中混有HCl和H2O(g),装置B中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl ,装置C中浓硫酸的作用是干燥 Cl2；若上述装置中缺少装置 C, Cl2中混有H2O(g), 根

30、据题给已知 SnCl4在空气中极易水解生成 SnO2 ?xH2O”可知，D处具支试管中发 生的主要副反应为：SnCl4 + (x + 2)H2O= SnO2?xH2O+ 4HCl ,故答案为：SnCl4 + (x + 2)H2O= SnO2?xH2O+ 4HCl;(4)加入适量锡与Cl2反应，再利用SnCl4沸点低的性质，加热蒸储，能获得较纯净的SnCL 故答案为：蒸储；根据 Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I- , n(SnCb) = n(I 2) = 0.1mol/L x 0.02L = 0.002mol , m(SnCl 2) = 0.002mol xi90g/mol = 0.3

31、8g ,产品中 SnCb 的含量为X100% =38%.即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl4含量高于实际含量，其原因可能是 I-被空 气中的。2氧化成I2,使消耗的碘标准溶液体积偏小，产品中 SnCl2含量偏小，SnCl4含量 偏高，发生反应的离子方程式为 4I - + 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2。(或Sn2+被空气中的。2氧 化为Sn4+ ,对应的离子方程式为 2Sn2+ + 4H+ +。2 = 2Sn4+ + 2H2。)。38故答案为：m%;4I- + 4H+ +。2 = 2I2+ 2H2。(或2Sn2+ + 4H + +。2 = 2Sn4+ + 2H2。)。SnC

32、l4极易水解，反应应在无水环境下进行进行,)MnCl2 + CI2 T+2H 2。，由于盐酸易挥发，A装置：发生反应： MnO2 + 4HCI(浓制备的氯气中含有 HCl及水蒸气，B装置:试剂为饱和食盐水除去HCl,可以降低氯气的溶解，C装置：浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，D、E装置：氯气与Sn在IV反应生成SnCl4,经冷却后在装置 G中收集，H装置： 未反应的氯气，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置G 中，装置 H ，还防止 G 中产物水解，因金属锡易与氯气、氧气反应，反应时应先生成氯气，将氧气排出，以此解答该题。(1)A 装置：制取氯气，实

33、验室制备Cl2 ，用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，生成氯气、氯化镒和水，离子反应方程式只有HCl(浓)、MnCl2能拆，其余都不能拆；(2)因金属锡易与氯气、氧气反应，反应时应先生成氯气，将氧气排出，即氯气充满装置F ，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是加快反应速率，同时 气化四氯化锡，便于分离；(3)根据题干信息 SnCl4在空气中极易水解生成 SnO2 ?xH2。结合原子守恒书写方程式；(4) 若制得的产品中含有少量Cl2 ， 则可加入适量锡后，氯气和锡反应低沸点的四氯化锡，利用蒸馏分离； 根据Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I- , n(SnCl2)=

34、 n(I 2)据此计算产品中SnCl2的含量；测得的 SnCl4含量高于实际含量，其原因可能是I-被空气中的02氧化成I2,或Sn2+被空气中的O2 氧化为Sn4+ ，据此分析解答。本题考查物质的制备，涉及氯气的实验室制取反应方程式的书写、实验操作的目的、盐类水解、物质产率的计算等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度中等。8.【答案】H2CO2； H2； 2Al + 2OH- + 2H2。= 2A102 + 3H2 T; 2CO2 + 2W2O2 = 2Na2CC3+ O2；是；由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的

35、硫而生成硫酸钠；用于干燥S02 气体，防止水蒸气进入C 装置与Na2 02反应；为了防止空气中的水蒸气进入C 装置与Na2 02反应生成氧气，同时吸收过量S02 气体，便于氧气的检验和防止污染空气； A 、 B、 D【解析】 解： (1) 使用启普发生器时对反应物、反应条件的要求是：固、液不加热型或液、液不加热型，所以可制取的气体有H2CO2等；将铜网改为铁网时，铁和稀盐酸、稀硫酸都反应， 所以只能用于碱和金属反应生成的气体， 可制取的气体只有H2 ， 强碱和铝反应生成偏铝酸盐和氢气 2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2 + 3H2 T .故答案为:H2cO2； H2； 2Al +

36、 2OH- + 2H 2O= 2AlO2 + 3H2 T .(2) 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气故答案为：2c02 + 2Na202 = 2Na 2 c03 + 02；SO2有还原性，Na2O2有强氧化性，过氧化钠能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠，所以判断合理，故答案为：是；由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4 价的硫氧化为 +6 价的硫而生成硫酸钠； 浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，故答案为：用于干燥S02 气体，防止水蒸气

37、进入c 装置与Na2 02反应；是为了防止空气中的水蒸气进入 C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气； 根据二氧化硫和过氧化钠的性质判断生成物，根据生成物的性质检验A 、用带火星的木条可检验氧气，故A 正确；B、C装置中反应后的物质是固体，先把固体物质溶于适量水配成溶液，实验时反应速率快、现象更明显，故B 正确；C 、 硝酸有强氧化性， 能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子， 会干扰硫酸根离子的检验，故 C 错误；D 、 盐酸有弱氧化性， 不能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子， 且能除去亚硫酸根离子，然后加入氯化钡观察是否有气泡或沉淀生成，从而确定固体成

38、分，故D 正确；故答案为： A、 B、 D (1) 根据启普发生器对反应物、反应条件的要求判断，固、液不加热型或液、液不加热型，根据铁的性质判断其它气体不能制取的原因，并写出相应的离子方程式，将铜网改为铁网时，铁和稀盐酸、稀硫酸都反应，所以只能用于碱和金属反应生成的气体，可制取的气体只有H2 ；(2) 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应物、生成物写出相应的化学反应方程式；SO2有还原性，Na2O2有强氧化性，过氧化钠能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫 酸钠，根据SO2和Na2O2的性质判断； 根据浓硫酸、碱石灰的性质判断其作用，浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰； 根据假设的产物确定实验步骤并检验生成物的成分本题考查了常见气体的制取和实验装置的选择， 同时考查了铝的两性及二氧化硫的性质；对铝的两性知识的考查， 先要审清实验的装置为封闭体系， 联想类比自