第七章溶液人教版

1、第七章 溶液一. 本周教学内容： 第七章（一）过滤和结晶： 1. 过滤的操作注意事项 2. 结晶、晶体的概念及结晶的方法。 （1）蒸发结晶 （2）降温结晶（二）溶液中溶质的质量分数 1. 溶质的质量分数的定义及计算公式 2. 关于溶质的质量分数的计算二. 重点、难点： 1. 用过滤和结晶分离混合物的一般原理 2. 过滤的基本操作 3. 有关溶液中溶质质量分数的计算三. 教学过程： 1. 过滤： （1）过滤是把不溶于液体（初中阶段一般指水）的固体与液体分离的一种方法。利用液体能穿过滤纸上的小孔，而固体不能穿过而留在滤纸上，从而使固体和液体分离。 （2）过滤所需仪器： 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯

2、、玻璃棒 （3）操作步骤： 准备过滤器：用滤纸、漏斗做出过滤器。 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘。 组成过滤装置： 漏斗放在铁架台铁圈上，漏斗管尖紧靠烧杯内壁。 倾倒液体过滤： 将滤液沿玻璃棒注入漏斗，玻璃棒靠在滤纸的三层部位上，液面低于滤纸边缘。 沉淀洗涤： 注清水（或溶剂）入漏斗中连洗几次，需要留沉淀则多洗几次。 小结： 过滤，具体操作时应做到一贴、二低、三靠。一贴是指滤纸应紧贴漏斗内壁，不能留有缝隙。二低是指滤纸边缘应低于漏斗口边缘和滤液液面低于滤纸边缘。三靠是指烧杯（上）口边缘紧靠玻璃棒上端、玻璃棒下端紧靠滤纸边缘以下和漏斗下端紧靠烧杯（下）内壁。2. 结晶法： 蒸发结晶降温结

3、晶：把几种可溶性固体物质的混合物，根据它们在一种溶剂里的溶解度不同，而用结晶的方法加以分离。 结晶的条件：溶液必须达到饱和状态。 如：KNO3中混入少量NaCl，欲除去NaCl，可将混合物溶于水，制成热饱和溶液，然后进行冷却。由于KNO3的溶解度随温度变化较大，首先从溶液中析出，NaCl留在母液里，再经过滤，即可得到较纯净的KNO3。 例1. 从KNO3饱和溶液中获得KNO3晶体，一般采用_方法，原因是_ 利用海水晒盐的原理是_ 分析： KNO3的溶液已饱和，且只要改变溶剂量或溶液温度等条件即会析出晶体，又KNO3的溶解度受温度变化影响较大，因而改变溶液温度析晶比改变溶剂量析晶要简便易行得多，

4、故一般采用降低KNO3饱和溶液温度的方法。而食盐（NaCl）的溶解度受温度变化影响不大，因而宜采用蒸发溶剂的方法使其从溶液中结晶析出。利用海水晒盐也就是这个道理。 答案： 降低KNO3饱和溶液温度，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大。 利用阳光、风力使水分蒸发，使食盐成晶体析出（或蒸发溶剂结晶），因为NaCl的溶解度受温度变化影响不大。（五）溶液中溶质的质量分数： 通常溶液有浓稀之分，如糖水浓的较甜，但这样区分溶液还比较粗略，我们必须精确知道一定量的溶液里究竟有多少溶质，即必须知道溶液组成的表示方法，初中阶段主要了解用溶质质量分数来表示溶液的组成。 1. 定义：溶质质量与溶液质量之比，通常用

5、百分数（%）表示。 2. 计算公式： 例：5%的氯化钠溶液，表示在100g这种氯化钠溶液中含有5g氯化钠。 3. 溶质的质量分数的计算： （1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互计算。【典型例题】 例1. 欲配制100g 8%的氯化钠溶液，需要水和食盐各多少克？ 解：根据计算公式： 答：需要水92g和食盐8g才能配成100g 8%的食盐溶液。 （2）溶液的稀释与浓缩的计算： 计算依据：稀释前后，溶液中溶质的质量相等。 得出：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 例2. 将98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）稀释成10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm3）500 mL，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？怎样操作？ 解：设需98%的浓硫酸质量为x 依计算公式： 需98%浓硫酸体积为： 需水的体积为： 用量筒量取480.5 mL的水放入500 mL大烧杯中，用量筒量取29.7 mL的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，边注入边用玻璃棒搅拌。 答：略。 （3）同溶质、不同浓度溶液的混合计算： 例3. 用60%的氢氧化钠溶液和25%的氢氧化钠溶液配制45%的氢氧化钠溶液1400g，需要60%和25%的氢氧化钠溶液各多少克？ 解：混合前两种溶液中溶质的质量总和等于稀释后溶液中溶质质量总和。 设需60%的氢氧化钠溶液质量为x