铁、铜及其化合物的应用

1、铁、铜及其化合物的应用铁、铜及其化合物的应用 下列关于铁的叙述中错误的是（）下列关于铁的叙述中错误的是（） A. 纯净的铁是光亮的银白色金属纯净的铁是光亮的银白色金属B. 铁能被磁体吸引铁能被磁体吸引C. 铁是地壳中含量最多的金属元铁是地壳中含量最多的金属元 素，素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态合态D. 可以用铁与稀硫酸反应制备氢气可以用铁与稀硫酸反应制备氢气C【复习巩固复习巩固1】. 下列物质中，不能由下列物质中，不能由Fe跟非金跟非金属单质直接化合而成的是（属单质直接化合而成的是（ ） A . Fe3O4 B. FeS C. FeCl3 D. F

2、eCl2D【复习巩固复习巩固2】.复习复习: :铁、铜在反应中充当还原剂铁、铜在反应中充当还原剂Fe弱弱氧化剂氧化剂Fe 2+Fe强氧化剂强氧化剂Fe 3+如：盐酸、硫酸铜溶液，硫如：盐酸、硫酸铜溶液，硫,碘等碘等如如氯气、溴水等氯气、溴水等二、二、FeFe2+2+和和FeFe3+3+的鉴别的鉴别Fe3+的检验的检验 在含有在含有Fe3+的溶液中加入的溶液中加入KSCN(硫氰化硫氰化钾钾)溶液，溶液变成血红色，而含溶液，溶液变成血红色，而含 Fe2+的溶的溶液中加入液中加入KSCN溶液不变红。溶液不变红。Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 (血红色溶液血红色溶液)信息提示！信息提

3、示！ 思考思考 如何鉴别如何鉴别FeFe3+3+、FeFe2+2+的溶液的溶液? ?1 1、观察颜色、观察颜色 思考思考 如何鉴别如何鉴别FeFe3+3+、FeFe2+2+的溶液的溶液? ?2 2、加、加KSCNKSCN溶液溶液3、加氢氧化钠溶液、加氢氧化钠溶液实验探究实验探究:通过实验检验提出方案是否合适通过实验检验提出方案是否合适方法方法 实验方案实验方案 现象现象 显色法显色法沉淀法沉淀法KSCNFe2+(一一)二、加入二、加入KSCNKSCN溶液溶液后溶液呈后溶液呈血红色血红色一、无明显现象一、无明显现象二、有红褐色沉二、有红褐色沉淀生成淀生成一、产生白色沉一、产生白色沉淀，立即变为灰

4、淀，立即变为灰绿色，最后变为绿色，最后变为红褐色红褐色NaOH(二二)Fe3+KSCNFe+(一一)NaOHFe2+(一一) 实验室提供下列试剂：铁粉、实验室提供下列试剂：铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、溶液、0.1molL-1FeSO4溶液、溶液、KSCN溶液、氯水、溶液、氯水、1、根据氧化还原反应基本原理，提出、根据氧化还原反应基本原理，提出FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互转化条件的假设的相互转化条件的假设2 2、设计、设计FeFe2+2+和和FeFe3+3+的相互转化的实验方案，进行的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象实验并记录现象探究实验探究实验：.硫酸亚铁溶液中

5、滴加硫氰化硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，观察；再滴加氯水钾溶液，观察；再滴加氯水.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，观察；再加少量铁粉溶液，观察；再加少量铁粉铁及铁的化合物的转化铁及铁的化合物的转化0Fe2Fe3Fe氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性 弱氧化剂（S、I2、H+、Cu2+等） 强还原剂（H2、CO、C、Al等）强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3等） 还原剂（Zn、Fe、Cu、S2 I-等）强氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3等） 强还原剂（H2、CO、C、Al等）练习练习1 1、能与能与Fe3+反应且能证明反应且能证明Fe3+具有氧具有氧化

6、性的物质是化性的物质是:KSCN Fe AgNO3 Cu NaOH( )A. B. C. D. D 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是杯底部不可能出现的是 A有铜无铁有铜无铁 B有铁无铜有铁无铜 C有铁有铜有铁有铜 D无铁无铜无铁无铜B 2. 要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3+而可能含而可能含有有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺，进行如下实验操作时最佳顺序为（）序为（） 加入足量氯水加入足量氯水 加入足量溶液加入足量溶液 加入少量加入少量KSCN溶液溶液 A B C D 3除去

7、下列物质中混有的少量杂质应用怎样除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉）铜粉中混有铁粉: 、 。（2）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。3）FeCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。加入过量盐酸加入过量盐酸 Fe2HFe 2H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入过量加入过量Fe Cu2FeFe2Cu 加入过量加入过量Fe 2Fe3Fe3Fe2 4某化工厂为消除所排出的废气某化工厂为消除所排出的废气中中Cl2

8、对环境的污染，将含对环境的污染，将含Cl2的废的废气通过含铁单质的气通过含铁单质的FeCl2溶液中即溶液中即可有效地除去可有效地除去Cl2，这一处理过程，这一处理过程可用离子方程式表示可用离子方程式表示 为为 。 处理过程中需要定期添加的原料处理过程中需要定期添加的原料是是 。2Fe 2+ +Cl2 =2Fe 3+ +2Cl -2Fe 3+ + Fe =3Fe 2+铁粉铁粉作业：作业： 作业本作业本 （删除）（删除） 5.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁

9、不被空气中的氧气氧护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。请设计一个方法，验的药效）。请设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。证某硫酸亚铁药片是否被氧化。（写出主要步骤、现象及有关反（写出主要步骤、现象及有关反应的离子方程式。）应的离子方程式。）6、下列离子方程式正确的为、下列离子方程式正确的为: ( )A、铁和氯化铁溶液反应：铁和氯化铁溶液反应： Fe + Fe3+ = 2Fe2+B、三氯化铁和硫氰化钾溶液反应：三氯化铁和硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + SCN - = Fe(SCN)C、铜投入氯化铁溶液铜投入氯化铁溶液: Cu +

10、 Fe3+ = Fe2+ + Cu2+D、氯化亚铁溶液中通入氯气的反应：氯化亚铁溶液中通入氯气的反应： Fe2+ +Cl2= Fe3+ + 2Cl-7 7、将适量铁粉放入三氯化铁溶液、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的中，完全反应后，溶液中的FeFe3+3+和和FeFe2+2+浓度相等，则已反应的浓度相等，则已反应的FeFe3+3+和和未反应的未反应的FeFe3+3+的物质的量之比是的物质的量之比是（ ） A A、23 B23 B、32 32 C C、12 D12 D、1111 A 8将钠投入下列溶液中，没有将钠投入下列溶液中，没有气体产生，溶液质量增加的是气体产生，溶液质量增

11、加的是( )A、HClB、CuSO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO49.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是，断不正确的是，A、加入、加入KSCN溶液一定不显血红色溶液一定不显血红色B、溶液中一定含、溶液中一定含Cu2+C、溶液中一定含、溶液中一定含Fe2+D、剩余固体中一定含、剩余固体中一定含Cu（）1010、现有浓度各为、现有浓度各为1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2的混合溶液的混合溶液1L1L，加入一定量铁粉，按下列加入

12、一定量铁粉，按下列情况填空。情况填空。（1 1）反应完毕，铁粉有剩余。）反应完毕，铁粉有剩余。这时，溶液中一定含有这时，溶液中一定含有 阳离子，阳离子，一定没有一定没有 阳离子。阳离子。剩余固体中一定含有剩余固体中一定含有 和和 ，和反，和反应前加入的铁粉质量相比应前加入的铁粉质量相比 （增大或（增大或减小）。减小）。Fe2+Fe3+、Cu2+Fe Cu减小减小 7、现有浓度各为现有浓度各为1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2的混合溶液的混合溶液1L1L，加入一定量铁粉，按下列加入一定量铁粉，按下列情况填空。情况填空。（2 2）反应

13、完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。）反应完毕后，有铜剩余，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有反应后的溶液中一定含有 阳离阳离子，子，溶液中可能含有溶液中可能含有 阳离子。阳离子。溶液中一定不含溶液中一定不含 阳离子。阳离子。Fe2+Cu2+Fe3+7 7、现有浓度各为、现有浓度各为1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、CuClCuCl2 2的混合溶液的混合溶液1L1L，加入一定量铁粉，按下列加入一定量铁粉，按下列情况填空。情况填空。（3 3）反应完毕后，无固体沉淀物存在。）反应完毕后，无固体沉淀物存在。反应后的溶液中一定含反应后的溶液中一定含 和和 阳离子；阳离子；它们中物质的量为定值的是它们中物质的量为定值的是 阳离阳离子子. .Fe2+ Cu2