精品解析：2020年广东省佛山市华英学校九年级一模化学试题(解析版)

1、20192020学年初三级第一次模拟考试化学试卷说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）1 .下列成语或俗语涉及化学变化的是A.滴水成冰B.积沙成塔C.铁杵磨成针D.钻木取火【答案】D【解析】【详解】A、滴水成冰是指水由液态变为固态，属于状态变化，没有新物质生成，选项A不正确;B、积沙成塔是用沙子堆积成塔，只是形状的变化，没有新物质生成，选项B不正确；C、铁杵磨成针是指将铁杵磨去一部分，没有新物

2、质生成，选项C不正确；D、钻木取火是指通过钻木做功放出热量，温度达到木材的着火点发生燃烧，燃烧时有新的物质生成，属于 化学变化，选项 D正确。故选D。2 .下列标志表示节约用水的是B.【解析】【详解】A、该标志是绿色食品标志，不符合题意；B、该标志是节能标志，不符合题意；C、该标志是注意安全标志，不符合题意；D、该标志是节水标志，符合题意。故选 Do【点睛】本题要注意的是 B和D的区分，图标含义都体现了 “节”的含义，但也有所不同。3 .有资料显示，pH与猪肉的新鲜度的关系见下表，猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为:名称新鲜肉次鲜肉变质肉A.逐渐变弱B.保持不变C.逐渐变强D.无法确定pH5.8

3、6.26.36.6>6.7【答案】A【解析】【详解】当溶液的pH小于7时，pH越小，酸T越强，pH越大，酸性越弱。根据题目表格测量数据，猪肉在变质过程中pH增大，所以酸性变弱。故选 Ao【点睛】溶液的pH大，碱性越强，酸性越弱；pH越小，酸性越强，碱性越弱。4 .下列实验操作正确的是【解析】B.蒸发食盐水强蓄夹测溶液pH值D.A不正确;【详解】A、稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，以免液体飞溅出来,B、蒸发食盐水过程中，没有用玻璃棒搅拌，液体会飞溅出来，B不正确；C、测定溶液pH值时，pH试纸不能先用水润湿来测量，会导致溶液变稀，测量不准确，C不正确；D、气密性检查，双手握紧烧瓶，瓶

4、内气压增大，玻璃管内液面上升，气密性良好，D正确。故选Do5.从安全的角度考虑，下列做法合理的是A.服用氢氧化钠医治胃酸过多症C.食用用甲醛水溶液浸泡过的水产品B.进入菜窖取青菜前先做灯火实验D.大量施用农药以提高农作物产量【解析】【详解】A、氢氧化钠有较强的腐蚀性，不能用于医治胃酸过多症，不符合题意；B、进入菜窖取青菜前先做灯火实验，检验菜窑内氧气的含量是否充足，如果灯火熄灭，说明氧气含量过少,不能进去，符合题意；C、甲醛是有毒物质，不能用于浸泡水产品，以免损害人体健康，不符合题意；D.大量施用农药会造成水源污染，空气污染，污染环境，不符合题意。故选 Bo6.下列实验设计不能达到实验目的是A

5、.测定空气中氧气的含量B.CO中的CO2,并收集CO5mLi比口C.Cu30O4溶液验证金属活动性顺序粉末2粉末3鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末【解析】【详解】A、加热玻璃管中的铜丝，铜丝与氧气反应，消耗了氧气，使气压减小，注射器活塞左移，根据注 射器移动的刻度，测出空气中氧气的含量，不符合题意；B、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，从而除去一氧化碳气体中的二氧化碳，但不能用瓶口向上的烧杯 收集一氧化碳，因为一氧化碳的密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集，符合题意；C、用硫酸铜溶液分别与银和锌反应来验证金属的活动性，银与硫酸铜反应，银的表面无明显现象，说明铜 比银活泼

6、；锌与硫酸铜反应，锌的表面有红色固体析出，说明锌比铜活泼，所以可以得出金属的活动性是锌铜 银，不符题意；D、 鉴别NH 4NO3、 CuSO4 和 NaCl 三种白色粉末， 分别把这三种白色粉末放于水中溶解， 观察并接摸烧杯，烧杯外壁变冷的是NH4NO3；溶液变为蓝色的是 CuSO4；无明显现象的是NaCl,不符合题意。故选 B。【点睛】本题注意的是一氧化碳的收集方法，一氧化碳的密度比空气略小，采用排空气法收集的一氧化碳不纯，只能用排水法收集。7. “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是( )A. 二氧化碳是导致酸雨的主要气体B. 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C.

7、大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用D. 金刚石、石墨是碳的单质，而 C60 则是碳的化合物【答案】C【解析】【详解】A、 二氧化碳排放过多会产生温室效应， 二氧化硫、 二氧化氮是导致酸雨的主要气体， 选项 A 错误；B 、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，选项B 错误；C、大气中二氧化碳消耗的主要途径是绿色植物的光合作用，选项 C正确；D、金刚石、石墨是碳的单质，C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，也属于碳的单质，选项 D错误。故选 C。-1NaClO8. 下列有关化学知识应用说法中正确的是A. 用于杀灭新冠病毒的 84 消毒液有效成分是NaClO ，其中 C

8、l 元素的化合价表示为：B. 清华大学发现有效抑制新冠病毒复制的抑制剂C25H40O8 ，其碳、氢、氧元素质量比为：25:40:8C. 化肥 NH4H2PO4 与草木灰混合使用效果更好D.用于减轻被蚊虫叮咬引起痛痒的氨水NH 3 H2O属于碱【解析】【详解】A、在NaClO中，钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设氯元素的化合价为X,根据化合物中正负化合价为0，则有+1+X+(-2)=0 ，解得 X=+1 ， NaClO 中 Cl 元素的化合价为 +1 ， A 不正确；B、在C25H40。8,其碳、氢、氧元素的质量比为：(12 25):(1 40):(16 8)=75:10:32 ,

9、B不正确;C、化肥NH4H2PO4含有镂根离子，不能与草木灰混合使用，因为草木灰的主要成分是碳酸钾，它呈碱性,会使俊态化肥产生氨气，降低肥效，C不正确；D、氨水是氨气的水溶液，主要成分是NH3 H2O,水溶液能电离出氢氧根离子，具有碱的通性，属于碱，D正确。故选Do9 .下列根据化学思维得出的结论正确的是选项方法示例A守恒法2克镁条在氧气燃烧所得固体质量为2克B对比法找出铁生锈的因素只需要做两个对比实验C推理法单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质D归纳法冰和干冰都是由分子构成的A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、2克镁条在氧气燃烧所得固体质量为2克，不符

10、合质量守恒定律，因为还有参加反应的氧气的质量没有计算在内，不符合题意；B、找出铁生锈的因素只需要做三个对比实验，一是铁同时与氧气和水接触；二是铁只跟氧气接触；三是铁 只跟水接触，不符合题意；C、单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，例如，氧气和臭氧的混合气体只含一种元 素，属于混合物，不是单质，不符合题意；D、冰是水，水是由水分子构成的，干冰是二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以冰和干冰都 是由分子构成的，符合题意。故选 Do10 .如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法不正确的是A. 20c时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大B

11、.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C. 40c时，在水中的溶解度为38gD. 40c时，其水溶液的溶质质量分数最多为38 100%38 100【详解】A、20c时，没有指明其水溶液和其酒精溶液是否是饱和溶液，无法比较其水溶液和其酒精溶液的溶质质量分数的大小，A不正确;B正确;B、从两物质的溶解度曲线图可知，该物质在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大,C、从两物质的溶解度曲线图可知，在 40c时，在水中的溶解度为 38g, C正确;D、40c时，该物质在水中的溶解度为38g,含义是40c时，100g水最多能溶解该物质 38g,则其水溶液的38g溶质质量分数最多为 g- 100% ,

12、D正确。故选Ao38g+100g【点睛】当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数S100g+S100% （S表示溶解度）11.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（）A.CO:气在剥壳熟鸡蛋注射器注入少量工&0H溶液B.XaOH 溶淹匚5气体取下橡皮蹇与大工酎挤压C.D.相通4胶头 WL_NaOHrT溶液气球 COi_气体旦j注射器 £注入少量 圉NaOH浓港酒£TtH-am<irs一期料瓶£5 气标【答案】B【解析】A、C、D中少量的NaOH浓溶液与CO2气体反应都会产生较明显的现象，A中鸡蛋被“吞”入瓶

13、中，C中气球会鼓起，D中塑料瓶会变瘪；B中在取下橡皮塞后试管内液面会上升，但CO2能溶于水，CO2与水反应也会产生类似的实验现象，因而B中液面上升不足以说明 CO2与NaOH发生了反应.12 .下列实验操作、现象与结论一致的是选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与水反应B点燃某气体，在火焰上方*个干冷的烧杯烧杯内壁后尢色液体产生该气体不一定是氢气C将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中木条熄灭该气体正小含氧气D1可某无色溶液中滴入紫色石蕊试液溶液变红该溶液一定是酸溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、向

14、收集满 CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，旋紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪, 说明二氧化碳气体体积变少，气压变小，则二氧化气体可能溶于水也可能与水反应，不符合题意；B、点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁有无色液体产生，则该气体中一定含有氢 元素，但不一定是氢气，也可能是其他含氢元素的可燃性气体，如甲烷，符合题意；C、将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中，观察木条熄灭，证明该气不是氧气或氧气含量较低，例如带火 星的木条在空气中也会熄灭，但空气中含有氧气，不符合题意；D、向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，该溶液一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，也可能是显 酸性 盐溶液

15、，不符合题意。故选 Bo13 .除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法NaOHNa2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡在空气中灼烧加足量铜粉，过滤加过量CaCO3粉末，过滤A. AD. DA、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应产生气泡，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误;B、C、Cu粉均能在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、足量铜粉不能与 FeSO4溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化

16、碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选Do【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能 引入新的杂质。14 .构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“袭示相连的两种物质能发生反应，“一表示一种物质能转化为另一种物质,a、b、c分别属于不同类别的化合物,则a、b、c可能是B. KOH、HNO3、K2CO3C. Ba (OH) 2、ZnSO4、CuOD. NaOH、HCl、Ba (NO3) 2【答案】B【解析】【详解】A、CuSO4和NaNO3都属于盐，且它们之间

17、不能反应，不符合题意；B、KOH和HNO3能发生反应，生成硝酸钾和水；HNO3和K2CO3能发生反应，生成硝酸钾、水和二氧化碳;硫酸和硝酸钢也能转化为 HNO3,符合题意；C、ZnSO4和CuO不能相互交换成分，不能发生反应，不符合题意；D、HCl和Ba (NO3)2相互交换成分没有沉淀、水或气体产生，不能发生反应，不符合题意。故选B。【点睛】复分解反应发生的条件是生成物要有沉淀、水或气体生成。15 .下列图像能正确反映对应变化关系的是A.定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量B.沉淀JS量定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钢溶液D.C.Mg,独将足量镁和锌金属分别加入相同质量、相同质量分数

18、的稀盐酸中0金属质量g灌质质量分数F,向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌【答案】D【解析】【详解】A、分析图象，起点 pH大于7,溶液显碱性，该图象表示的是向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硫 酸至过量，不符合题意；B、向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钢溶液，硫酸镁与氢氧化钢反应生成硫酸钢和氢氧化镁,因为硫酸钢是不溶于酸的白色沉淀，所以一滴加氢氧化钢溶液时就有白色沉淀产生，曲线的起点坐标应该 是（0, 0）,与图中曲线不相符，不符合题意；C、将足量镁和锌金属分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，则盐酸都完全反应，根据质量守恒定 律，相同的盐酸所含的氢元素的质量相同，则产

19、生的氢气质量相等，图中两曲线的高度应该一样，与图中 曲线不相符，不符合题意；D、在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌。原不饱和硝酸钠溶液的溶质 质量分数不为0,所以起点在纵坐标上，不断的溶解氢氧化钠，溶液溶质质量增加，溶质质量分数增大，曲 线向上延伸，当溶液达到饱和时溶质质量分数不变，曲线成一水平直线，与图中曲线相符，符合题意。故 选D。二、填空题（本大题包括 2小题，共15分）16 .节假日外出旅游是人们喜爱的一种休闲方式。（1）外出时多数人喜欢携带轻便耐摔的塑料水杯。塑料属于 （填序号）。合成材料金属材料复合材料(2)为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备碘酒，其中的

20、溶剂是 (填化学式)。(3)旅游前准备了鸡蛋、面包、橘子、牛奶和矿泉水，其中富含维生素的食物是_;奶制品标签如图所示，其中钝I”和 钙”元素属于 (填 微量”或 常量”)元素；用过的矿泉水瓶需放到贴有以下_ (填字母)标识的垃圾箱内。项目 每100mL质化 白肪水 蛋脂碳轴转他理0£3.4.5.(4)小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的填充气体。根据氮气的性质写出选用氮气的主要原(5)篝火晚会上，常将燃烧着的木柴架空，其理由是【答案】.(2). C2H50H(3).橘子 (4).常量 (5). A (6).化学性质稳定或不活泼(7) .增大木柴与空气的接触面积【解析】【详解】

21、(1)三大合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维。塑料属于合成材料，故选。(2)碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，酒精的化学式为C2H5OH。(3)蔬菜、水果富含维生素，在鸡蛋、面包、橘子、牛奶和矿泉水等食物中，富含维生素的食物是橘子；人体中 钠“和钙”元素含量大于0.01%,属于常量元素；矿泉水瓶是塑料制品，属于可回收垃圾。A图表示可回收垃圾，B图表示不可回收垃圾，故选 Ao(4)氮气是常用于食品充气包装，主要原因是常温下，氮气化学性质稳定或不活泼。(5)为了使木柴充分燃烧，常将燃烧着的木柴架空，理由是增大木柴与空气的接触面积，燃烧更旺。17 .从古至今，金属材料一直是生活和工业生产中应用极为普遍的

22、一类物质。(1)日常生活中家里防盗铁网上常刷一层银粉”漆，其实 银粉”就是金属铝粉，利用了铝的什么性质:(2)金属汞常用在体温计中，请从微观粒子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：;若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时，可撒一些硫粉在上面，硫与汞 发生化合反应生成固体硫化汞，请写出其化学方程式(3)磷化锢是用来制造光电子器件和微电子器件的新型材料，从如图中可知，锢原子在元素周期表中位于第 周期，锢原子与 A、B、C、D四种粒子中的化学性质最相似的是 (4)若将一定量的锌粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，待充分反应后过滤， 再在滤渣中加入稀盐酸， 有气泡 产生。则滤

23、渣中一定含有 (填物质名称)，滤液中一定含有 (填化学式)【答案】(1).抗腐蚀性能好(2).温度升高，汞原子的间隔增大(3). Hg + S = HgS (4).五或5(5). D (6).铜、铁(写化学式不得分).ZnSO4 (写名称不给分)【解析】【详解】(1)铝的化学性质较活泼，易与空气中的氧气发生反应，在铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护好铝制品，所以把铝粉刷在铁的表面上是为了保护铁不易被腐蚀，利用了铝的抗腐蚀性能好。(2)从微观粒子的观点分析，体温计测量体温时，由于温度升高，汞原子的间隔增大，汞柱上升；硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞，化学方程式为Hg + S = HgS。(3

24、)从锢原子结构示意图可知，锢原子结构示意图有五个电子层，则锢原子在元素周期表中位于第五周期。原子的最外层电子数相同，化学性质相似，锢原子结构示意图的最外层电了数为3,故选D。(4)将一定量的锌粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，由于锌和铁都比铜活泼，所以锌和铁都能与硫酸铜反应,反应顺序是锌先与硫酸铜反应，待锌反应完成，如果还有硫酸铜剩余，铁再与硫酸铜反应。待充分反应后 过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。因为锌先参与反应，铁后参与反应，则滤渣中一定含有生成 的铜和剩余的铁，可能含有锌；因为有铁，滤液中一定不含硫酸铜，一定含有生成的硫酸锌，可能有硫酸亚铁。【点睛】在原子结构示意图中，电子层数等于元素

25、的周期数；最外层电子数相同的原子，化学性质相似。三、(本大题包括2小题，共20分)18 .根据如图回答问题:BCDE甲乙(1)仪器的名称是。(2)用A装置制取氧气的化学方程式为： ;不用D装置收集氧气的理由是 。(3)研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。如表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应时的温度。实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化镒作催化剂，最好选用。氧化物Fe2O3Al 2O3CuOMgO剧烈反应时的温度490 c540 c350 c545 c(4)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是。(5)用甲装置做硫在

26、氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被 吸住”而不掉下来，其原因是，写出对应的化学方程式 。为完成上述实验，用10mL量筒量取6.0mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与如图乙中 处刻度线保持水平(选填"a或"b)'。【答案】(1).集气瓶 (2). 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + 02T (3).氧气的密度比空气大(4).CuO或氧化铜(5). C (6).硫燃烧产生的S02被NaOH溶液吸收，瓶内气压减小.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(8). a【解析】【详解】(1

27、)仪器用于收集气体，是集气瓶。(2) A装置是加热固体制取气体，且试管口有棉花，是用高镒酸钾制取氧气，化学方程式为A2KMnO4K2MnO4 + MnO 2 + O2T； D装置是向下排空气法收集装置，氧气密度比空气的大，应用向上排空气法收集，所以不能用 D 装置收集氧气。（ 3 ）分析表格数据，氧化铜作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度最低，所以最好选用氧化铜。（ 4 ）用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，要得到平稳的氨气流，就是要控制反应的速度，应选择C装置，C装置的分液漏斗通过调节活塞可以控制液体的滴加速度，得到平稳的氨气流。（ 5 ）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应完毕后，立即用玻

28、璃片盖住瓶口并振荡，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内气压，所以倒转集气瓶，玻璃片被 “吸住 ”而不掉下来，该反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O。用10mL量筒量取6.0mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与如图乙中a处刻度线保持水平，因为从图乙刻度可知，a、b之间的刻度是5.0mL,那么6.0mL 应该在 5.0mL 的上面。19. 小杰在做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，发现燃烧产物是一种不溶于水的黑色固体，小杰想进一步探究该黑色固体的成分。（ 1 ）在做铁丝燃烧实验时，除了生成黑色固体外还观察到的现象是： 。（ 2 ）对黑色固体

29、的探究：【查阅资料】 FeO 和 Fe3O4 都是黑色固体，而且都可和稀盐酸或稀硫酸反应。其中Fe3O4 和稀硫酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，请你写出该反应的化学方程式： 。 KSCN 溶液遇铁离子显血红色。【猜 想】猜想 a. 该黑色固体不是Fe2O3，因为 ；猜想b. 该黑色固体是_；猜想c. 该黑色固体是Fe3 O4；猜想 d. 该黑色固体是FeO 和 Fe3O4 的混合物。【实验设想】向黑色固体加入过量稀硫酸的实验过程中 ,如果猜想 b 成立，则反应后溶液中所含的金属离子为 （写化学符号） ；如果猜想 c 成立，则反应后溶液中所含的溶质有（写化学式） 。【实验方案】方案一：取上述固体于烧

30、杯中，加入适量的稀硫酸， 过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液， 若观察到现象： 则猜想b 不成立。方案二：如图，向该黑色固体通入足量的氢气充分反应。通过称量反应前、后的固体质量，再通过简单计算来分析确定固体的成分。在进行方案二时，小杰称得的固体质量如下:反应前反应后玻璃官的质里为 91克，固体质里为 A克玻璃管和固体物质 总质量为(91+B)克有同学认为如图所示装置，加热先通一会儿气体X再通入氢气，停止加热后再通一会儿氢气，这样可使实验测得的数据更加准确。你认为在。2、N2和Ne三种气体中，气体 X最没有可能的是 通过计算后，你认为A:B的范围是时，猜想d成立。(2). FI3o4+4H2SO4

31、=Fe2(4) . F|(5)".溶液变为血红色，8).。2(或氧Fl >【详解】(1)铁丝在氧气中燃烧，除了生成黑色固体外还观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射出大量热。(1).剧烈燃烧，火星四射，放出大量热(答到火星四射即给分)(SO4) 3+FeSO4+4H2O(3).氧化铁不是黑色的(或氧化铁是红色的)Fe2+(6). F&(SO4)3 FeSO4 H2SO4(写全才得分)9:7至29:21 (不化简或者数据倒过来都给分)查阅资料Fe3O4和稀硫酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，该反应的化学方程式为Fe3O4+4H 2so4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H 2O。猜想猜

32、想a.该黑色固体不是 FI2O3,因为氧化铁是红色的。猜想b.该黑色固体是氧化亚铁，因为氧化亚铁是黑色的。实验设想如果猜想b成立，黑色固体是氧化亚铁，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，则反应后溶液中所含的金属离子是亚铁离子，符号为Fe2+O如果猜想C成立，该黑色固体是 FI3O4,四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，则反应后溶液中所含的溶质有生成的 Fe2(SO4)3和FeSO4,以及过量的H2SO4。实验方案方案一：取上述固体于烧杯中，加入适量的稀硫酸，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液，猜想b不成立，则溶液中含有铁离子，铁离子遇到KSCN溶液变为血红色。方案二：加热前先通一会儿

33、气体 X再通入氢气，目的是把管内的空气排出来，防止加热氢气时发生爆炸，所以，气体X最没有可能的是氧气，因为氢气与氧气混合加热可能发生爆炸。根据质量守恒定律可知，铁的氧化物与氢气完全反应时，固体减少的质量就是氧化物中氧元素的质量。假设A全部是氧化亚铁时，A与B的质量比为氧化亚铁的质量与氧化亚铁中铁元素的质量之比，则有：A：B=(56+16)：56 ,解得A ： B=9 ： 7；假设A全部是四氧化三铁时，A与B的质量比为四氧化三铁的质量与四氧化三铁中铁元素的质量之比，则有：A:B=(56 3+16 4):(56 3),解得A： B=29 ： 21。猜想d成立，黑色固体中既有氧化亚铁也有四氧化三铁，

34、则 A： B的范围是9:7至29:21。四、(本大题包括1小题，共10分)20.高氯酸钠晶体(NaClO4- H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)。以精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题:CIO:(:气体)(1)流程中加入过量 Ca (OH) 2和过量Na2CO3的顺序能否对调(填能或不能)，为什么?(2)写出加入盐酸调 pH的化学方程式 (写一个)。(3) ClO2的化学名称为 。通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的 NaClO3,该反应生成两种物 质，请写出化学方程

35、式。(4)气流干燥”时，温度应控制在 75c95C,其原因是 。(5)NaC。4溶液中的阴离子是 (写化学符号)，如何检验 NaClO4溶液中是否还存在Na2SO4。【答案】.不能 (2).对调后，过量的Ca2+没办法除去(合理表达即可).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T或 NaOH+HCl=NaCl+H 2O(4).二氧化氯(5). 2NaClO3+ SO2 =Na2SO4 + 2ClO2(6).温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分(或 75 C95 C ,干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解)(7). C1O4(8).用试管取样品溶液后，滴入硝酸钢(或氯化银)溶液，看是否变浑浊【解析】【详解】(1)在流程中加入过量 Na2CO3目的是除去氯化钙和过量的Ca ( OH) 2,顺序不能对调，如果对调，那么过量的Ca2+无法除去。(2)在除杂过程中，生成氢氧化钠和过量的碳酸钠，导致溶液呈碱性，加入盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，调节溶液的pH,发生反应的化学方程式有 Na2CO3+2HC1=2NaC1+H 2O+CO2械NaOH+HC1=NaC1+H 2O。(3)根据氧化物的命名方法，C1O2的名称为二氧化氯。通入SO2是为了除去NaC1O4溶