金刚石和石墨的区别

1、LED散热铝的晶格比热容的声子理论依据声子功能性材料是近年才兴起的，是以爱因斯坦的量子理论为依据的，所谓声子是晶格振动中的简谐振子的能量量子，因简谐振荡的频率为声频，简称声子，它反映了晶体中原子的集体运动的量子化性质。而传热与散热是固体内部声子两种不同性质的达动方式。所有的教科书都重视对声子传热的研究，以为传热快，散热也一是快。这是错误的，传热快的物质其散热（吸热）的速度不一定快。因为物质的传热与热传导系数成正比；散热（吸热）与比热容系数成正比。传热快物质不一定散热快。晶格振动假设:每个原子中心的平衡位置在对应晶格格点上；原子离开平衡位置的位移与原子间距相比是小量,可以用谐振近似。晶体内的原子

2、在各自的平衡位置上作微小的振动，原子间存在着相互作用力，振动在晶体中形成了波；由于晶格周期性条件的限制，波的能量是量子化的。如果振动微弱，原子间非简谐作用可以忽略，振动模式可以用一系列独立的简谐振子来描述，谐振子的能量量子称为声子。由于声子对固体材料比热容有功献，而金属电子在一定的温度范围内是恒定的，对固体比热容无贡献。因此有必要对声子的理论进行研究。材料的热学性能声子：声子存在弹性波带隙、弹性常数及密度周期分布的材料或结构被称为声子晶体（Phononic Crystals）。声子这个名词是模仿光子而来（因为电磁波也是一种简谐振动）。声子与光子都代表简谐振动能量的量子。所不同的是光子可存在于介

3、质或真空中，而声子只能存在于晶体之中，只有当晶体中的点阵由于热激发而振动时才会有声子，在绝对零度下，即在OK时，所有的简正模式都没有被激发，这时晶体中没有声子，称之为声子真空。声子与光子存在的范围不同，即寄居区不同。弹性波在声子晶体中传播时，受其内部周期结构的作用，形成特殊的色散关系（能带结构），色散关系曲线之间的频率范围称为带隙。图1为二维声子晶体的能带结构，图中阴影所示为带隙。理论上，带隙频率范围的弹性波传播被抑制，而其它频率范围（通带）的弹性波将在色散关系的作用下无损耗地传播。当声子晶体的周期结构存在缺陷时，带隙频率范围内的弹性波将被局域在缺陷处，或沿缺陷传播。因此，声子晶体可用于控制弹

4、性波的传播，在新型散热材料、新型声学器件、减振降噪领域具有广阔的应用前景。我们在设计复合晶体散热材料时，首先考虑到：A、金属电子在一定的温度范围内是恒定的，对固体比热容无贡献；B、声子晶体可用于控制弹性波的传播；C、复合晶体中，晶体热容是相加的关系；D、要选择声子活性强的晶体材料。    给同志们看几种无机材料典型的晶体结构类型，能够对其晶胞进行分析和描述晶系、基本格子、等同点分析、正负离子配位数（CN±）、晶胞分子数z、质点坐标、四面体和八面体空隙数量、位置及被占据情况、同晶型典型物质及特性，熟记几个典型晶体结构图。   

5、 1. 金刚石型结构    金刚石型结构是以金刚石结构作为代表的。金刚石的化学式为C，属立方晶系，基本格子是立方面心格子，空间群符号Fd3m，晶胞参数ao=0.356nm。图3-21是金刚石的晶胞图和投影图，此晶胞中共有8个C原子，分别位于立方面心的所有结点位置和交替分布在立方体内8个小立方体中的4个小立方体的中心。有2套等同点，8个顶角和6个面心的质点属于一套，构成立方面心格子，体内的4个质点属于一套。务必注意，不同套的等同点，必须具有相同的布拉维格子，一个晶胞中只能有一种布拉维格子。在金刚石晶体中，C原子的配位数为4，C-C之间形成共价键。当建立了坐标系之后，

6、就可以确定每个质点的坐标位置，如质点A的坐标为：1/4, 1/4, 3/4，质点B的坐标为：1/2, 1, 1/2，质点C的坐标为：1, 1, 1。这种采用数值化方式描述晶体结构是最规范化的，但以球体堆积的方法来描述晶体结构，则相对直观，有助于理解。为了方便表示晶胞，还可以采用投影图，图3-21中示出了晶胞在（001）面上的投影图，各质点在a轴、b轴方向上的位置，已在投影图中示出，在c轴方向的高度则由数字标出，可以用百分制或者分数表示，比如50或者1/2均表示在c轴方向一半的高度，其余类推。         

7、60;          在金刚石晶体中，质点不作紧密堆积，加上C原子质量较轻，所以金刚石的密度较小。由于C-C之间形成很强的共价键，所以金刚石具有非常高的硬度和熔点，其硬度是自然界所有物质中为最高的。它具有很好的导热性能，是由于组成质点单一，有助于声子传导和热辐射。但金刚石的比热容却很小，作散热用不行。金刚石还具有半导体性能。因此，金刚石常被用作高硬切割材料和磨料以及钻井用钻头、集成电路中散热片和高温半导体材料。    与金刚石属于同一种类型结构的物质有硅、锗、灰锡（a-Sn）、人工

8、合成立方氮化硼（c-BN）等。自然界中存在少量天然金刚石，工业上主要用石墨经高温高压合成得到。    2. 石墨结构    石墨的化学式也是C，属六方晶系，六方原始格子，P63/mmc空间群，ao=0.246nm，co=0.670nm。石墨的结构(图3-22)特征是C原子成层状排列，每一层中C原子排列成六方环状，每个C原子与周围3个C原子成共价键结合，键长0.142nm。层与层之间依靠分子键结合，层间距0.335nm。虚线范围是单位晶胞。石墨的很多性质是与石墨的这种结构特点密不可分的。由于石墨层间结合力较弱，使其容易沿层间解理，有滑腻

9、感，表现出良好的润滑性，在机械工业上作为中低温固体润滑剂。C原子有4个外层电子，但在层内只有3个电子参与成键，多余1个电子可在层内移动，类似于金属中的自由电子，因此，在平行于层的方向具有良好的导电性，可以用作电极和气氛炉的高温发热体，石墨发热体最高使用温度可达2000°C以上。石墨硬度低，易加工，在惰性气氛中熔点很高，可用作高温坩埚。    人工合成六方氮化硼（h-BN）与石墨具有相同的结构类型，在石墨晶体结构中，将C原子依次交替换成B原子和N原子，就成了h-BN。它是陶瓷中惟一可以用车、刨、铣、钻进行机加工的陶瓷，可用作高温固体润滑剂，不导电。    金刚石和石墨具有相同的化学组成，但结构类型却绝然不同，这是由于它们的生成热力学条件不同所致。石墨是在高温下生成，而金刚石却是在高温高压条件下生成。我们把化学组成相同的物质，在不同的热力学条件下生成不同的晶体结构的现象