高中化学守恒法解计算题

1、1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）A.NO2B.NOC.N2OD.N2【解析】：根据题意：2R2R（+x价），2x价HNO3N（y价）5-y价根据得失电子守恒，有2x=5-y讨论：金属为+1价时，N为+3，不合题意；金属为+2价时，氮为+1价，选C；金属为+3，则氮为-1价（不合题意）。只有C正确。2.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mo

2、l【解析】作为选择题，用守恒法方便快捷。消耗的硝酸可以分为被还原的硝酸和起酸的作用的硝酸：铜消耗的硝酸=n（Cu）2+n(NOx)n（Cu）=1.9264=0.03moln（NOx）1.1222.4=0.05mol；Cu2HNO3Cu(NO3)2（起酸的作用的硝酸为0.06mol）0.030.06HNO3NOx（被还原的硝酸为0.05mol）0.05mol0.05mol所以n（HNO）总消耗=0.032+0.05=0.11mol，选B。3【练习】14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L氧气（标况）混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（）A.9.6gB.6.4g

3、C.3.2gD.1.6g【分析】：不必写出化学方程式，Cu,Ag与硝酸反应失去电子，HNO3得到电子生成NO2或NO，NO2或NO又与O2、H2O发生反应，Cu,Ag失去的电子=HNO3生成NOx得到的电子,NOx失去的电子=O2得到的电子，所以O2得到的电子=n（O2）4=(1.12/22.4)4=0.2mol设Cu、Ag的物质的量为x，y，则64x+108y=14（铜银的总质量）2x+y=0.2（铜银失去的电子）联立以上方程组，解之，得：x=0.05mol，则Cu的质量为3.2g，选C。4.（上海高考题）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和

4、336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g【分析】可发生的反应有：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O2NO2N2O4Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(ON)2+2NaNO3依化学方程式按常规方法求解即麻烦又费时，结果易错。【解析】：要求生成沉淀的质量，只要求出与Cu2+,Mg2+反应的OH-的质量即可！Cu和Mg失电子的物质的量=N

5、O2和N2O4得到电子的物质的量=Cu2+和Mg2+结合的OH-的物质的量 NO2的总物质的量为：n(NO2)=4.48L+0.336L*2/22.4mol/L0.23mol（把N2O4折算成NO2）HNO3中N得电子为0.23mol;而CuCu2+，MgMg2+，Cu、Mg总物质的量为：=0.115mol,Cu2+-Cu(OH)2，Mg2+-Mg(OH)20.115mol、Cu、Mg合金生成氢氧化物，质量净增(OH-)为：0.115mol217g/mol=3.91g所以Cu(OH)2、Mg(OH)2总质量为：4.6g+3.91g=8.15g，答案为B。5.【练习】测得某溶液中仅含有Na+、M

6、g2+、SO42、Cl四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl=4:5:8，如假设Na+为4n个，则SO42可能为：（）A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个解析：根据电荷守恒知4n15n28n1+n(SO42)2,解得n(SO42)3n,故选B.6.【练习】（06全国理综I13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15molL-1B0.2molL-1C0.3molL-1D0.4molL-1由溶液中电荷守恒得：c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)解得：c

7、(K+)=0.3molL-17.【练习】(2007年上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()(A)K一定存在(B)100mL溶液中含0.01molCO32(C)Cl可能存在(D)Ba2一定不存在，Mg2可能存在答案AC。高一相关8：（2001年全

8、国高考）在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、24方法：先求出需配制营养液中所需NH4+、K+、Cl、SO42、物质的量，再用同样的方法求出选项中所提供的物质中所含NH4+、K+、Cl、SO42物质的量。若与题干中的数值一致，即为选项。如题干中NH4+50mol；K+：16+242=64（mol）；Cl：50+16=66（mol），SO42：24mol。选项B，NH4+

9、：2+242=50（mol），K+：64mol、Cl：64+2=66（mol），SO42：24mol，与题干相符，选项B正确。10用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是(MCE91)(D)A1B2C3D4解析：该反应中，SO32-将被氧化SO42-为，0.13022(7x)，x411已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如还原2.4103molRO(OH)2+至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是(B)A-1B0C1D2解析：B。由2.41

10、03x0.060.12，x5，550。应选B。1224mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95)(B)A6B3C2D0解析：0.020.022(6x)0.0240.05(64)，x3，应选B。13250mL2.4mol/L的Na2SO3溶液恰好把0.2mol的-272OX还原，则X在还原产物中的化合价为多少？解：根据氧化还原反应中电子转移守恒，设X在还原产物中的化合价为x，则有2.4mol/L0.25L20.2mol(6x)2，x3，答：X在还原产物中的化合价为3。14将

11、mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是(C)A.4mmolB.10mmolC.103mmolD.23mmol解析：mmolCu2S共失去电子：2mmol8mmol10mmol，Cu2S每失去3mol电子可还原1molHNO3，故被还原的HNO3为103mmol，应选C。15.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(MCE93)(A)A13B23C12D43解析：该反应的氧化产物是N2，还原产物是SO2，设其物质的量分别为xmol、ymol，由电子守恒得：2x(30)y(64)，xy13，应选A。16在反应3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2，若有5molH2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为(D)A.3molB.2molC.43molD.103mol解析：反应的氧化剂为BrF3，还原剂为BrF3、H2O，本题只要求H2O还原BrF3的物质的量，设5molH2O能还原BrF3xmol，由电子守恒得：x(30)5(20)，x103，应选D。17某温