2014年普通高等学校招生全国统一考试

1、2014年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合化学理科综合考试时间共 150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生 物90分。第I卷(选择题 共42分)注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. 下列关于物质分类的说法正确的是A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D

2、.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A. Cl 2中通入 NaOH溶液：CI2 + OH = Cl + CIO + H 2OB. NaHCO 3溶液中加入稀 HCI: CO, + 2H + = CO2? + H 2OC. AICI 3溶液中加入过量稀氨水：AI3+ + 4NH3 H2O = AIO + 4NH； + 2H 2OD. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO T + 4H 2O4.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验 CHCHBr 在 NaOH溶液中是否发生水解将CHCHBr与NaOH溶液

3、共热。冷却后，取出上层水溶液， 用稀HNO酸化，加入AgNO溶液，观察是否产生淡黄色沉 淀B检验Fe(NQ) 2晶体是否已氧化变质将Fe(NQ)2样品溶于稀H2SO后，滴加KSCN溶液，观察溶 液是否变红C验证B2的氧化性强 于丨2将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCI4，振荡，静置， 可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解 度小于Mg(OH)2将FeCh溶液加入 Mg(OH悬浊液中，振荡，可观察到沉 淀由白色变为红褐色5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NaB. 室温下，1 L pH=1

4、3的NaOH溶液中，由水电离出的 OH离子数目为O.INaC. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L (标准状况)气体时，电路中通过的离子数目为22D. 5NH 4NO2HNQ+ 42 f + 9H 2O反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75Na6. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol/L NaHCO 3溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：+2 c(Na ) > c(CO3 ) > c(HCO ) > c (OH )B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COON溶液与10 mL 0.1 mol/L

5、HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO) c(CI ) c(CH3COOH) c(H + )C. 室温下，pH= 2的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl )+c(H+ ) > c(NH ；) + c(OH )D. 0.1 mol/L CH3COOI溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH) c(H + ) c(CH3COOH)7. 在10 L恒容密闭容器中充入 X (g)和Y (g),发生反应X(g) + Y(g)匸 M(g) + N(g), 所得实验数据如下表：实验编号温度/ c起始时物质的量/mol平衡时物质的量/m

6、oln(X)n(Y)n (M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A.实验中，若5 min时测得n(M) =0.050 mol ，贝U 0至5 min时间内，用 N表示的平均反应速率 v(N) = 1.0 x 10- mol/minB.实验中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验中，达到平衡时，b>0.060第n卷(非选择题共58分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5哈密黑色

7、墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无 效。第n卷共4题8. (13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY>是红棕色气体；X与氢元素可形成 XH3; Z基态原子的M层与K层电子数相等； £离子的3d轨道中有9 个电子。请回答下列问题：(1) Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。O阴离子阳蔑子(2) XY离子的立体构型是；R+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。(3) Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。(4) 将R单质的粉末加入 XH3的浓溶液中，通入 丫2；充分反应后溶液 呈深蓝色，该

8、反应的离子方程式是 。9. ( 13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2$O3 5H2O)。I .【查阅资料】(1) N&SQ，5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCL溶液混合无沉淀生成。(2) 向NatCO和NatS混合溶液中通入 SO可制得NqSQ,所得产品常含有少量 NatSQ和NatSQ。(3) NatSO易被氧化；BaSO难溶于水，可溶于稀 HCI。 n .【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)A B C D实验步骤：(1 )检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；E中的试剂是 (选填下列字母编号)。A.稀H2S

9、Q B. NaOH 溶液 C. 饱和NaHCO溶液(2) 先向C中烧瓶加入NqS和NatCO混合溶液，再向 A中烧瓶滴加浓H2SQ。(3) 待NazS和Na2CO完全消耗后，结束反应。过滤 C中混合物，滤液经 (填写操作名 称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。川.【探究与反思】(1) 为验证产品中含有 NaSO和NaSQ，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO、稀H2SQ、稀HCI、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有NaaSO和NqSQ。(2) 为减少装置

10、C中生成NqSQ的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是 。(3) NazSQ5H0的溶解度随温度升高而显著增大，所得产品通过 方法提纯。10. ( 16分)A是一种有机合成中间体， 其结构简式为：化一门上匕.山CH3CH = CC=CUCH3A的合成路线如下图，其中 BH分别代表一种有机物。Me(C2H6O)2 1'严 氣化 氣化 “ CHjOJI C 一*' * I) * E OHC(CHxOi)阳叭广w业衍Rs卍代表婭基。1HnO丨O.Mslir: R一COUIIRR请回答下列问题：（1） A中碳原子的杂化轨道类型有;A的名称（系统命名）是

11、 ;第步反应的类型 是 。（2） 第步反应的化学方程式是 。（3）C物质与CH=C（CH）COOH按物质的量之比1:1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。丨的结构简式是。（4） 第步反应的化学方程式是 。（5） 写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：。11. （ 16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO,又制得电池材料 MnO （反应条件已省略）。含尾气尾气稀硫酸酸化，过滤*:的软锚矿紫请回答下列问题:（1）上述流程脱硫实现了（选填卜列字母编号）。A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C. 酸雨的减少（2）用MnCO能除去溶液中Al 3+和 Fe2+，其原因是。(3)已知：25C、101 kPa时，Mn(s) + O 2(g) = MnO 2(s) H=- 520 kJ/molS(s) + O2(g) = SO 2(g) H=- 297 kJ/molMn（s） + S（s） + 2O2（g） = MnSO 4（s） H=-1065 kJ/molSO 2与MnO反应生成无水 MnSO的热化学方程式是 。（4） MnO可作超级电容器材料。用惰性电极电解 MnSO溶液可制得