2013届《物质的分离和提纯、检验与鉴别》训练题

1、2013届物质的分离和提纯、检验与鉴别训练题 班1. ()( 2010 江苏)下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图 1所示装置可分别制取少量 CO2、NO和。2 B 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C 洗涤沉淀时(见图 2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干1D.用广泛pH试纸测得0.10mol L NH4CI溶液的pH=5.22. ()下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A. KNO3 和 NaCIB. MnO2 和 KCI C . CaO 和 CaCO 3 D . BaSO 4 和 AgCI3. ()下列实验能获得成功的

2、是A. 乙酸乙酯中的乙酸杂质可用烧碱溶液除去B.用氢气可以除去乙烷中的乙烯C 用分液漏斗可以分离甘油和水D.用银氨溶液可以区别葡萄糖和蔗糖4.()A.B .C .(2010上海卷15)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤CO2(SO 2)，酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气KNO3晶体(NaCI)，蒸馏水，结晶 D . C2H5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO，蒸馏)下列除去杂质的方法正确的是A .除去CO 2中混有的加过量盐酸后，过滤、 加入过量铁粉，过滤5.(B .除去BaCO 3固体中混有的 BaSO 4：C .除去FeCl

3、2溶液中混有的FeCl 3：CO:用澄清石灰水洗气洗涤D .除去Cu粉中混有的CuO :加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6.(A.B.C.D.)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以使用的方法为 溶解，加入过量 Na2CO3溶液，过滤、结晶 溶解，加入过量 K2SO4溶液，过滤、结晶 溶解，加入稍过量 Na2SO4溶液，过滤，滤液中再加入适量 溶解，加入稍过量 K2CO3溶液，过滤，滤液中再加入适量HNO3溶液，结晶HNO3溶液，结晶4.( 液的蒸馏过滤静置分NaOH溶液加入足量)欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：加入足量的金属钠通入过量的二氧化碳加入足量的FeCl 3溶液加入乙酸与浓硫

4、酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是A .B .C.D.5.() 2013届新题】下列装置或操作能达到实验目的的是uKAlnOjA. 装置可用于测定 H2O2分解的反应速率C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠B. 装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置可用于证明氧化性：KMnO 4>Cl2>S6. ()装置所示的实验中，能达到实验目的的是Cl2（ HC1）A .除去Cl2中的HCl杂质乙醇乙酸饱和食盐水B .分离乙醇和乙酸H20止水夹棉花NH 4CIC.检查装置气密性D .实验室制取 NH3amA 放出碘的四氯化碳溶液7.()用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省

5、)，能达到实验目的的是HQB .吸收NH3 C .制取氨气，大理石和稀盐酸制 COO2稀硝酸和铜片制 NO电石和水制C2H2乙醇和浓硫酸制 C2HC.D.9.(09年天津理综 3)下列实验设计和结论相符的是A.B.C.D.8.()利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用下图装置的是 浓氨水和固体 NaOH制NH3过氧化氢溶液和二氧化锰制'浓盐酸和二氧化锰制Cl2锌粒和稀硫酸制 H2A.B.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性某无色溶液中加 Ba(NO3) 2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原

6、溶液中一定有SQ2-在含FeCb杂质的FeCh溶液中通足量 CI2后，充分加热，除去过量的CI2,即可得到较纯 净的FeCl3溶液5. ()下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是A .无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱性溶液B .向无色试液加入过量 NaOH溶液，无沉淀，结论：试液中一定含有Al3+C .无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定不含有K+D .向无色试液加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，结论：试液一定有CO325 .()某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正

7、确结论是A .原溶液中一定含有SO42-离子C .原溶液中一定含有 Fe3+离子原溶液中一定不含有 NH4+离子原溶液中不一定含有Cl-离子6. ()对某些离子的检验及结论一定正确的是A .加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32B 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C .加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有 Ba 2+7.()【2013届新题】下列有关物质检验的实验结论正确的是|实验操作及现象|实验结论A向某溶液中

8、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生 成该溶液中一定含有 B向某溶液中加入 2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向 溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2+1 C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一疋疋SO 2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加 热后有银镜生成该物质一定属于醛类8.()有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl - SO42-、HCO3-、MnO 4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶

9、液，加入 HNO3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的A.肯定有 Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -B.肯定有 Al3+、Mg2+、HCO 3-C. 肯定有 K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有 Al3+、Mg2+、SO42-10. ()下列实验方法合理的是A.可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C. 可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液D. 为准确测定盐酸与 NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等11. ()有两个分别装有Na2CO3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失

10、落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A 分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B 分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C 分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D .分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色7. ()要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D 加入浓硫酸与浓硝酸后加热8. ()可鉴别在不同试剂瓶内的1 己烯、苯酚溶液、甲苯和丙醛(可加热)

11、的一组试剂为A KMnO 4酸性溶液和FeCI 3溶液;C FeCI 3溶液和银氨溶液;B .银氨溶液和浓溴水；D .银氨溶液和KMn0 4酸性溶液。9.() 只用水就能鉴别的一组物质是A 苯、乙醇、四氯化碳B 乙醇、乙醛、苯磺酸C .乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油10.()限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液,这种试剂是 A 硝酸银溶液B 氢氧化钠溶液C 氢氧化钡溶液D 盐酸10.()只用一种试剂即可鉴别 C2H5OH、NH4SCN、C6H5OH、AgNO 3、Na2CO3、KI六种无色透明溶液，这种试剂是A .稀盐酸B .稀NaOH溶液 C Fe

12、Cl 3溶液 D .酸性高锰酸钾溶液11.()下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是A . HCl、CuSO 4、Mg(NO 3)2、KOHB. NaBr、AgNO 3、HCl、Na 2CO 3C . H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D . NaOH、MgSO 4、Na2CO3、KHSO 417.()在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设Na 2CO3NaOH溶液计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是点燃_ _ CuO _ _NaOH 溶液一_ _、，A .C在空气中COCO 2Na2CO 3溶液AgNO 3溶液NaOH溶液B

13、.CuCu(NO 3)2 溶液Cu(OH) 2点燃h2so4溶液C .FeFe2O3Fe2(SO 4)3 溶液D. CaOH2OCa(OH) 2 溶液18.()如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、 收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于A .浓硝酸和铜反应制备 NO 2B .浓氨水和生石灰反应制备氨气C 锌和盐酸反应制备氢气D .碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳5.在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设22.有一瓶澄清的溶液， 其中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO 3、SO 4、AIO 2，取该溶液进行以下实验：（1 ）取

14、pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2） 取出部分溶液，加入少量 CCI4及数滴新制氯水，经振荡后CCI4呈紫红色，可以排除 存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4） 取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。（5） 根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。23. （2011安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料， 粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。 某研究性学习小组设计了将粗MnO2 （含有较多的 M

15、nO和MnCO 3）样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀 H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式W + WCiO3 一 + W = WM n°2+ Wi2f+ W 。（3） 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、:已知蒸发得到的固体中有NaCIO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4） 若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO 2,并收集到0.224LCO 2 （标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO 324. :2012 江苏废弃物的综合利用既有

16、利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:稀疏酸木 30%HANaOH#液锋城稍过童）（1）铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。 铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO ,杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2 +的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2 +的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH= 34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2

17、Cu2 + + 4= 2Cul（白色）抹I2 I2+ 2S2O32一 = 2+ S4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2+的含量将会 （填偏高”偏'低”不变”。）已知pH > 11时Zn（OH） 2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH） 42一。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol L_1计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3 +1.13.2Fe2 +5.88.8Zn2 +5.98.9实验中可选用的试剂：30% H 2O2、1.0 mol L_1HNO3> 1.0 mol L一1 NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO的实验步骤依次为：； 过滤； 22. （1）CO 23AlO 2（2）NO 3（3）Mg 2+Al3+（4）Ba2+ ， SO 24（5）H+、I-、Ba2+；NH 4+23. （1） MnO 和 MnCO 3； （2） 5Mn2