优秀老师推荐化学复习必备精品第一节__氧化还原反应--高一化

1、第一节 氧化还原反应教学目标 1在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。3使学生了解氧化剂和还原剂。4在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学重点 用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。课时安排 共3课时教学方法 设疑、启发、讨论、讲解。教学过程 第一

2、课时引入初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO的四个化学方程式。板书 第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应类型1基本反应类型反应类型高温举例表示式化合反应C+O2=CO2A+B=AB分解反应高温高温CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB讨论以上反应类型的分类依据是什么?点燃高温小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。思考Fe2O33CO= 2Fe3CO2、CH42O2=CO22

3、H2O两反应属何种基本反应类型?高温小结不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。过渡那么Fe2O33CO=2Fe3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)板书 2. 氧化还原反应讨论完成下列表格板书反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应点燃2Mg+O2=2Mg0还原反应物质失去氧的反应CuO+H2=Cu+H2O得氧讨论从得失氧角度分析，在H2CuO=CuH2O反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?得氧点燃小结在以上反应中H2=H2O发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。设问在2M

4、gO2=2MgO反应中，对于镁来说，Mg=MgO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?点燃点燃小结氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O2=2MgO是氧化反应的说法是片面的。点燃点燃点燃设问究竟如何理解2Mg+O2=2MgO反应中的还原反应?思考SO2=SO2、2NC2=2NC、H2C2=2HC三反应是否属于氧化还原反应?阅读阅读课本有关反应类型的内容。点燃总结化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得

5、失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。如在2Na+Cl2= 2NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?有待于进一步的研究和学习。布置作业预习并思考。板书设计 第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、化学反应类型1.基本反应类型反应类型高温举例表示式化合反应C+O2=CO2A+B=AB分解反应高温高温CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO=Cu+COA+BC=B+AC复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=CB+AD 2.氧化还原反应 反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应点燃2Mg+O2=2Mg0还

6、原反应物质失去氧的反应CuO+H2=Cu+H2O第二课时引入“学无止境”，不断的探索和研究是我们永远的追求。下面我们继续研究氧化还原反应。讨论从得失氧角度分析，H2CuO=H2OCu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?化合价升高，被氧化结论+10+20 CuO+H2=Cu+H2O化合价降低，被还原高温高温练习2CuO+C=2Cu+CO2 H2OC=H2CO板书二、氧化还原反应失电子 化合价升高 氧化反应得电子 化合价降低 还原反应归纳凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。点燃投影点燃SO2=SO2点燃2NaCl2=2NaCl 均属氧化还原反

7、应H2Cl2=2HCl 点燃设问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?分析化合价变化的本质是因为电子发生了转移。以上述反应为例2Na+Cl2=2NaCl 形成过程： 小结形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，某元素原子得电子，则化合价降低。点燃再以反应为例：H2Cl2=2HCl氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子， 被氧化所以 (对立统一) 被还原小结形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原

8、。结论化合价变化的本质电子转移(得失或偏移)。板书有电子转移(得失或偏移)的化学反应。投影对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应投影讨论后完成下表：反应类型点燃反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2 =Fe3O4是相关化合反应通电CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反应高温2H2O=2H2+O2 是相关分解反应CaCO3 =C

9、aO+CO2 非置换反应Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是从属复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O非对立板书氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。思考1.么置换反应都属于氧化反应?为什么复分解反应均为非氧化还原反应? 2.质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，试述理由。总结1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。作业习题一(1) 习题二 习题三(3)板书设计二、氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。失电子 化合价升高 氧化反应得电子 化合价

10、降低 还原反应2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：第三课时复习常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1.什么是氧化还原反应?判断根据是什么?2CuOH2=CH2OMnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 属于氧化还原3NO2H2O=2HNO3NO 的反应有哪些？2H2O2=2H2OO2CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2小结依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。讲述在上述氧化还原反应中 的实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而

11、使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。板书三、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂氧化剂得电子(电子对偏向)的物质还原剂失电子(电子对偏离)的物质思考氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。引导氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?板书2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2=Cu+H2O为例)双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。失2e ,化合价升高，被氧化例 + = + 得2e ,化合价降低，

12、被还原通电投影用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(SO4)33H22KClO3=2KCl+3O2评价设问除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，请同学们加以探讨。引导在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?分析在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。板书常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。投影试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有

13、还原性的是_，兼有的是_。小结从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价只具氧化性 最低价只具还原性 中间价兼有氧化性和还原性。引导同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应?板书3.生产、生活中的氧化还原反应总结本课围绕氧化还原反应的本质电子的转移，介绍了有关概念，小结如下：板书反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂 e氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物布置作业课后习题一、二、三。补充分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2 需加_剂，如_CuO Cu 需加_剂，如_HCl Cl2 是_反应，HCl是_剂HCl H2 是_反应，HC

14、l是_剂Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性板书设计三、氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质还原剂：失电子(电子对偏离)的物质2“双线桥”表示氧化还原反应双线桥从左指向右，连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。小结常见氧化剂：O2、Cl2、浓HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。3生产、生活中的氧化还原反应反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂 e氧化剂还原性氧化性被氧化被还原氧化反应还原反应氧化产物还原产物迁移训练分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。2H2SSO2=3S2H2OKClO36HCl=KCl+3Cl23H2O高温5NH4NO3=4N22H