无机及分析化学期末复习指导习题答案

1、参考答案第1章 化学反应速率和化学平衡一、选择题：1、B 2、A 3、A 4、D 5、A 6、B 7、B 8、D 9、A 10、A二、填空题1、0.725 0.7252、0.5 503、不变4、加快、向左移动5、式平衡右移三、简答题：1、答:(1) CH3COOH + CH3OHCH3COOCH3 + H2O始: 1 1 0 0平: 1-X 1-X X XX2= KC = 4 X=0.67 (1-X)a1=0.67 ×100%=67% 1(2) y2/(1-y)(3-y)=Kc=4， y=0.9 a2=90%a2>a1，是由乙酸的浓度增大，使平衡右移导致甲醇的转化率升高2、答:

2、 升高温度，可以加快正逆反应的反应速度，平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大，反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大，有效碰撞增多，微观角度说明).依据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动.给出反应，逆向吸热，正向放热，所以平衡将逆向移动.3、答: 影响化学反应速率的主要因素有：温度、压力、浓度、催化剂等。影响化学平衡的因素有：温度、压力、浓度。四、计算题1. 解kc=80Kp=kc´(RT)Dn=80´(8.314´1000)-1=9.62´10-3 K =Kp(p)-=9.62´10-3×(101.325)1=0.97

3、52(0.25)PClCl=0.625 Kc= PCl50.1Kp = Kc (RT)2 -1= 0.625(0.082×523)1 = 26.8(2)PCl5的分解百分率为: 65%3Kp2.25K 228.27第2章 定量化学基础习题一、选择题1、B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、C 7、C8、C 9、B 10、 C二、填空题1、实际能测得的数字，准确数字，估计。2、 酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。3、0.02000 mol/L，0.1200 mol/L，6.702*10g·mL。4、直接法和标定法。5、 直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间

4、接滴定法。三、简答题1、 答：（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副反应。（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度99.9%。（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。（4）有适当的方法确定滴定的终点。2、答：(1).组成恒定并与化学式相符。若含结晶水，例如H2C2O4·2H2O、Na2B4O7·10H2O等，其结晶水的实际含量也应与化学式严格相符。(2).纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。(3).性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不

5、易被空气所氧化。(4).有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。3、答：消除系统误差的方法：对照试验空白试验校准仪器分析结果的校正-3-12减小随机误差的方法：进行多次平行测定。四、计算题1、 解：（1）3.00 （2）1.282、解：反应为 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2CO3 c(HCl) = 0.1202mol/L3、解：反应为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3HCl + NaOH =NaCl+ H2OCaCO3质量分数为36.87第3章 酸碱平衡和酸碱滴定法一、选择题1.B 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.A 8.D 9.B 10

6、.A二、填空题1.NH3、 H2CO32. 减小，不变，增大，增大。3PH突跃，化学计量点4碳酸钠和硼砂，二水合草酸和邻苯二甲酸氢钾。5.4.156.15，8.2410.24三、简答题1答：(1)在滴定到化学计量点前后0.1% 时，滴定曲线上出现的一段垂直线称为滴定突跃。(2)弱酸(碱)溶液浓度和它们的离解常数。(3)一是指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内。二是指示剂的变色点尽量靠近化学计量点。2答：强酸滴定一元弱酸的条件为cKa10-8强碱滴定一元弱碱的条件为cKb10-8。3答：在滴定过程中以甲基橙为指示剂，因过多产生CO2，可能会使滴定终点出现过早，变色不敏锐，因此快到终点时

7、，应剧烈摇动，必要时可加热煮沸以除去CO2,冷却后再继续滴定至终点，以提高分析的准确度。四、计算题1. 8.52；5.48；5.27； 8.312. 0.1186 mol/L，1186mL3. 混合碱为NaOH,Na2CO3各含量为24.55%，64.83%。第4章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、选择题1、B 2、B 3、C 4、A 5、C二、填空题1、1.3×10-4 、1.8×10-62、AgCl AgBr AgI3、 AgNO3，K2CrO44、小于。 7.93×10-5三、简答题1、答： 难溶电解质固体和它的饱和溶液在平衡状态时的平衡常数，称为难溶电解质的溶

8、度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。Ksp只与难溶电解质的本性和温度有关，而与溶液中离子的浓度无关。2、答：根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是QKsp，即只要降低难溶电解质饱和溶液中有关离子的浓度，沉淀就可以溶解或转化为更难溶的沉淀。四、计算题1、答： Br-先沉淀；已经生成沉淀的那种离子的浓度是2.8×10-5mol/L.2、解：c(AgNO3)= 0.1000 mol/L第5章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法一、选择题1、B 2、B 3、A 4、B 5、C 6、A 7、C 8、C二、填空题1、升高，还原，降低，氧化。2、方向；程度。3、向左 , Br2 ,Fe4、 Mn；MnO2

9、；MnO42+22+5、 K2Cr2O7三、简答题1、2KMnO4+5H2C2O4 3H2SO4 2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2OCr2O72+6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O3I2+6 NaOH5NaI+ NaIO3+3H2OCr2O7+ 3H2O2 +8 H2Cr+ 3O27H2O2、（1）浓度、温度、催化剂、诱导反应。（2）增加反应物浓度、升高温度、使用催化剂、诱导反应。3、 电位法、指示剂法四、计算题1、6.1287g2、59.03%第6章 物质结构一、填空题：1、K>Ca> Na>Mg>Cl >O >F2、

10、降低3、方向性 饱和性4、色散力 诱导力 取向力 氢键5、4d5s5p , 1s22s22p63s23p64s23d5 10222+3+6、Fe，4，VIII，3d64s2，Cu，4，IB，3d104s1二、简答题：1、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。2、氢键形成的条件：(1) XH为强极性共价键，即X元素电负性很大，且半径要小。(2) Y元素要有吸引氢核的能力。即Y元素电负性也要大，原子半径要小，而且有孤电子对。 可形成氢键的：（3）3、1s22s1 违反了泡利不相容原理1s22s22p3 px与py是同一亚层的不同轨道，电子排布式只写亚层1s22s22p63s23p64s13d5

11、违反了洪特规则1s22s22p63s23p64s2 违反了能量最低原理第7章 配位平衡和配位滴定法一、选择题：1、C 2、D 3、B 4、B 5、B 6、B 7、 D 8、B 9、C 10、D二、填空题1、Fe(CN)63，Fe3，CN-，N, 6,氯化六氰合铁（III） 2、三乙醇胺，铬黑T3、多个五元环的配合物，螯合物。4、 1:1。5、标定法，ZnO，CaCO3三、简答题1、答：(1)EDTA与金属离子配位时形成五个五元环，具有特殊的稳定性。(2)EDTA与不同价态的金属离子生成配合物时，配位比简单。(3)生成的配合物易溶于水。(4)EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物，可用指示剂指

12、示终点；EDTA与有色金属离子配位形成配合物的颜色加深，不利于观察。(5)配位能力与溶液酸度、温度有关和其它配位剂的存在等有关，外界条件的变化也能影响配合物的稳定性。2、答：(1)直接滴定：用于金属离子和配位剂配位迅速；有变色敏锐的指示剂，不受共存离子的“封闭”作用；在一定滴定条件下金属离子不发生其它反应。(2)返滴定：用于金属与配位剂配位缓慢；在滴定的pH条件下水解；对指示剂“封闭”；无合适的指示剂。(3)置换滴定：用于金属离子与配位剂配位不完全；金属离子与共存离子均可与配位剂配位。(4)间接滴定：用于金属离子与配位剂不稳定或不能配位。3、控制溶液酸度，利用掩蔽和解蔽的方法，使用化学分离的方

13、法，选用其他配位剂滴定。四、计算题1、解：(ZnCl2) =96.54%2、解：(Fe2O3)= = 12.09% (Al2O3)= 8.34%3、解：(Al)= = 8.02%第8、9章习题一、选择题1、A 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、A 8、B 9、D 10、C 11、B 12、C 13、D 14、B 15、B二、填空题1、 I3- 2、HF 3、HCl、HBr、HI 4、F2、Cl2、Br2、I2 5、大苏打 海波 H2S2O3 S SO26、SiO2 7、KNCS; K4Fe(CN)6 8、白色，蓝色，微量水三、简答题1、X2氧化能力：F2Cl2Br2I2 ； X还原能力：FClBrI2、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白粉中的次氯酸钙和潮湿空气中的H2O和CO2作用，逐渐释放出HClO，而HClO不稳定，容易分解，所以漂白粉长期暴露在空气中会失效。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3+ 2 HClO2HClO=2HCl+O23、H2O2作氧化剂：H2O2 + 2KI + 2HCl I2 + 2KCl + 2H2O2MnSO4 + 5O2+ K2SO4 + 8H2O H2O2作还原剂： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO44、分别往三种试剂中加入盐酸，无明显现象的是Na2SO4，有气体产生的是Na2SO3，既有气体产生又有浑浊产生的