中考化学溶液专题提高复习

1、溶液一、溶液的形成 1、溶液(1溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 (2溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物均一性:是指溶液各部分组成、性质完全相同。 稳定性:是指外界条件不变(温度、压强等 ,溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。注意:a 、溶液不一定无色,如 CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4 3为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液2、溶质和溶

2、剂的判断:固体、气体溶于液体,液体为溶剂;有水,水为溶剂,液体溶于液体;无水,量多的为 溶剂。3、饱和溶液、不饱和溶液(1概念: 一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液。 (2判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注: Ca(OH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液 不一定 是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时,同一种溶质 的饱和溶液 一定 要比它的不饱和溶液浓 (5溶解

3、时放热、吸热现象溶解吸热:如 KNO 3、 NH 4NO 3溶解溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H 2SO 4溶解 溶解没有明显热现象:如 NaCl 【典例精析】例 1.下列与溶液有关的说法,不正确的是 ( A. 溶液虽均一稳定,但未必无色 B. 溶液中各部分的性质是相同的C. 如果温度不变,水不蒸发,食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体 D. 一种溶液中只能含一种溶质例 2.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法 不正确 . 的是( A .厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍C .食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D.自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈 二、溶解度1、固体

4、的溶解度(1溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素 :条件:一定温度标准:100g 溶剂状态:达到饱和质量:单位:克 (2溶解度的含义:20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义:在 20时,在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl或在 20时, NaCl 在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克(3影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH2 (4溶解度曲线 1

5、t 3时 A 的溶解度为 2 P 点的的含义 3 N 点为 ,可通过 的方法使它变为饱和 4 t 1时 A 、 B 、 C 、溶解度由大到小的顺序5从 A 溶液中获取 A 晶体可用 的方法获取晶体。6从 A 溶解度是 。7 t 2 时 A 、 B 、 C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t 1,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 (8除去 A 中的泥沙用 法;分离 A 与 B (含量少的混合物,用 法 2、气体的溶解度(1气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2影响因素: 气体的性质 温度(温度越高,气体溶解度越小压强(压强

6、越大,气体溶解度越大3、混合物的分离(1过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl (海水晒盐降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO 3【典例精析】例 1.下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是( A. 饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B. 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C. 将热饱和溶液降温时,一定会析出晶体D. 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 例 2. “ 20时食盐的溶解度是 36g ” 。根据这一条件及溶解度的含义,判断下列说法哪一种是正确的( A.100g 水溶解 36g 食盐恰好能配成饱和溶液B.200C

7、 时, 100g 食盐饱和溶液里含有 36g 食盐C.200C 时,把 136g 食盐饱和溶液蒸干,可得到 36g 食盐D. 饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36:100:136 例 3. A、 B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答: (1 C t 1时, A 物质的溶解度为 g。(2 C t 2时, A 、 B 两种物质的溶解度(填“相同”或“不同” 。 (3 我国有些地区有一种说法:“ 冬天捞碱, 夏天晒盐” 。 这里的碱是指 Na 2CO 3,盐是指 NaCl 。那么,图中 (填 A 或 B 的溶解度曲线与 Na 2CO 3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中 捞

8、得的 Na 2CO 3会含有少量的 NaCl 。某研究性学习小组称取含 NaCl 的 Na 2CO 3固体 12.5g ,将其配制成溶液,再向 其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到 4.4g CO2气体,则原固体中 Na 2CO 3的质量分数为多少? 。三、溶质的质量分数1、公式: 100%2溶质质量分数 3(1用固体配制:步骤:计算、称量、溶解仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变步骤:计算、量取、稀释仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【典例精析】例 1. 将一瓶 80g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液平均分为 2等份, 每份

9、溶液中溶质的质量分数为 ; 若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半, 应加水 g, 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍, 应加入 NaCl g。例 2. (2003年南京市中考题日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧 干”后湿衣服上残留的溶液为 100g ,其中洗涤剂的质量分数为 1%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现 用 5700g 清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留 100g 溶液 :方法一:用 5700g 清水漂洗, 拧干 后残留在衣服上的洗涤剂质量为(用分数表示,下同 g;方法二:用 5700g 清水均匀分

10、成质量相等的三份(每份 1900g ,分三次漂洗:第 1次,用 1900g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g;第 2次,用 1900g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g;第 3次,用 1900g 清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g。由以上计算分析,用相同质量的水漂洗衣服,是一次漂洗效果好,还是将水分成三份,分三次漂洗效果好? 例 3.在 t 时,将 10 g某纯净物完全溶解在 90 g水中,你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪 些情况?试举例说明。解析 :解答此题,既要掌握溶质质量分数的计算公式,又要熟悉物质溶于水的三种情况:物质溶解于水

11、 后,溶质本身没变,像氯化钠、硝酸钠等,溶质的质量为 10 g,溶质的质量分数 :100%=10%。物质溶于水时,与部分水发生化合反应,溶质不再是加入的物质,而是化合后生成的新物质,这时其质量 肯定大于 10 g,因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10%。如三氧化硫溶于水就是这种情况。结晶水合物溶于水时,结晶水转化为溶剂水,这样一来,溶液中溶质的质量小于 10 g,而溶剂质量却大 于 90 g,因此,溶质的质量分数必定小于 10%。如兰矾(C u SO 45H2O 溶于水就是这种情况。例 4.配制 10%的氯化钠溶液时,不会. 引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(A .用量筒量取水时仰视

12、读数B .配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C .氯化钠晶体不纯D .转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出溶液测试题:一、选择题:1.下列适量物质溶于水后,可以造成溶液温度显著降低的是(A.硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.浓硫酸2. 下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。 下列说法中不正确 . 的是 A . 30时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B .氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C .将 50时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析D .将 60时硫酸钠的饱和溶液降温至 40,溶质的质量分数不变3. t 1 时,分别将 20g 甲、乙两种晶体 (不含结晶水 加入盛有 100g 水的两个烧杯中,恰好完

13、全溶解,升温到 t 2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验,结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线,判断下列说法正确 的是 A t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液B t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为 16 .7% C. t2时烧杯中甲物质溶液的质量是 110g D. t2时乙物质的溶解度是 130g4.实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水,配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸?A .100mL 54.35mL B. 100mL 55.5mL C . 250mL 54.35m

14、L D. 250mL 55.5mL 5.下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是 A .水的电解B .木炭在密闭的容器内燃烧 C .加热一定量的高锰酸钾制氧气D . 20 时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体6.下列物质不属于 . 溶液的是 A .生理盐水 B .“雪碧”汽水 C .碘酒 D .冰、水混合物7.如图所示,打开止水夹,将液体 A 滴入试管中与固体 B 接触。若试管中的导管口有较多气泡产生,则液 体 A 和固体 B 的组合不可能 . 是 A .双氧水和二氧化锰 B .水和生石灰C .水和氢氧化钠 D .水和硝酸铵8.下列图 分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是

15、 3溶质 质 量 分 数 二 氧 化碳 氧气 生 成 气 体 A.在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D. 相同质量的且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙 三种物质 t 2时的饱和溶液降温至 t 1,所得溶液的溶质质 量 分数关系正确的是( A.甲乙丙 B .甲=乙=丙 C .甲=乙丙 D .丙甲=乙 二、填空题:1.下图是 A.B 两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:(1t1时,向两只盛有 100g 水的烧

16、杯中,分别加入 A.B 两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较 大的是 _溶液 (填“ A ”或“ B ”。 (2t2时,欲配制等质量的 A.B 两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是 A_B。 (填写“”、“” 、 “ ”或“ =” 。 (2将 t 2时 a 、 b 两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到 t 1,析出晶体最多的是 物质。(3溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个 状态中,溶液属于不饱和状态的 是 ,状态最不稳定的是 。 4.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:B 是 的溶解度曲线。 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液，当 60 g。 50

17、 31 60 30 70 29 80 28 90 27 60时，100g 水中加入 100g 硝酸钾，所得溶液是 的该溶液降温到 30时，析出晶体的质量为 5下表列出了固体物质 A 在不同温度时的溶解度： 温度 溶解废g 0 36 10 35 20 34 30 33 40 32 (170时，向盛有 100g 水的烧杯中加入 30g 固体 A，充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”溶液，再将烧杯内物质温度降至 20，此时溶液中溶质与溶剂 的质量比为 (填最简整数比； (2通过对上表数据的分析，物质 A 的溶解度曲线 应是右图中的 (填“甲”或“乙”； (380时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温 到 60，是否有固体析出? (填“有” 、 “没有”或“不确定”。 三、计算题： 1现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g 于烧杯中，加入一 定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得 滤渣 2g。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量