2013年高考化学总复习 第二节 物质的量在化学实验中的应用 新人教版

1、【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节 物质的量在化学实验中的应用（人教版）1下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：注意审题，c(Cl)相同，而不是物质的量相同。答案：D2用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是()玻璃棒胶头滴管100 mL容量瓶托盘

2、天平50 mL烧杯10 mL量筒100 mL量筒滴定管ABC D解析：量取浓H2SO4时要用10 mL量筒，并需要胶头滴管定容，所以胶头滴管要用两次。答案：D3120，在真空容器中加入碳酸铵固体，在一定条件下发生分解反应：(NH4)2CO3=2NH3CO2H2O，所得混合气体的平均相对分子质量为()A96 B48C24gmol1 D24解析：设碳酸铵的物质的量为1 mol，则分解生成2 mol NH3、1 mol CO2和1 mol H2O，混合气体的平均摩尔质量M24 gmol1，或根据质量守恒计算，混合气体质量等于已分解的(NH4)2CO3的质量：M24 gmol1。由平均摩尔质量与平均相

3、对分子质量在数值上相等可知，混合气体的平均相对分子质量为24。答案：D4已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40 的饱和澄清石灰水冷却至10 ，或保持40 向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A溶液中Ca2的数目B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量解析：因温度升高溶解度降低，冷却至10不会析出溶质。石灰水的浓度、质量分数均不变加入CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，消耗了溶剂生成了溶质Ca(OH)2，造成析出Ca(OH)2，依然是饱和溶液。因为溶剂减少溶液的体积也减少。答案：C5V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，溶液中SO的物质的量浓度是

4、()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：n(Fe3)，n(SO)，c(SO)。答案：D6已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：c，所以NH3、HCl的物质的量浓度相同，但因为NH3、HCl的摩尔质量不同，溶液的不

5、同，则质量分数也不同。答案：A7下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中，Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时，所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1 解析：A项没有溶液的体积，无法求算物质的量。B项未

6、说明标况下，不知Vm的值，无法求算氨气的物质的量。C项：由c(K)c(Na)c(Cl)2c(SO)电荷守恒可知，c(Na)c(SO)，所以c(K)c(Cl)c(SO)，而K、Cl不同。D项，温度不变，KCl溶解度不同，因为饱和溶液，浓度不变。答案：D8有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份：一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a解析：a L分成两等份，每份体积L，

7、Ba2、Cl、Na浓度均与原溶液相同。2c(Ba2)c(Na)c(Cl)消耗H2SO4 x mol，n(Ba2)x mol消耗AgNO3 y mol，则n(Cl)y moln(Na)(y2x) mol，c(Na)(2y4x)/a mol/L。答案：D9用胆矾配制0.1 molL1的硫酸铜溶液，应该 ()A取29.9 g胆矾溶于1 L水中B取16 g胆矾溶于水后稀释到1 LC将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中D取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液解析：配制一定物质的量浓度的溶液，可排除A、C两项，胆矾CuSO45H2O可知需质量25 g，B项是按CuSO4计算而得。答案：D

8、10同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A123 B136C236 D621解析：设Ba2的物质的量为a mol，则SO的物质的量也为a mol，n(Fe3)a mol，n(Zn2)a mol，n(K)2a mol，又体积相同，所以浓度之比为aa2a236。答案：C11常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30. 0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g/cm3的溶液。请计算：(1)混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。(2)混合后的溶液的

9、物质的量浓度为_。(3)在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为100%20%。(2)n(NaCl)，V(溶液)，c(NaCl)4.0 molL1。(3)100%20%n(NaCl)4.3 mol。答案：(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.312标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中

10、加入_g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL密度为1.7 g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析：(1)c 1 mol/L。(2)11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，需NaOH 0.5 mol，质量为40 g/mol0.5 mol20 g。(3)c(NaCl)c(Cl)1 mol/L。(4)c(AgNO3)mol/L2.5 mol/L。所需AgNO3溶液的体积V0.2 L。答案：(1)1 mol/L(2)20(3)1 mol/L(4)20013实验室用密度为1.18 g

11、mL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.1 molL1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 molL1的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往

12、容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行A操作_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_；定容时俯视_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。答案：(1)2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，容积不准(4)浓度偏低偏低偏高(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制14人

13、体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_

14、(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸， 再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则式中的x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。解析：(1)量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误；(2)配制50 mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50 mL的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，由此可得如下关系式：5Ca25CaC2