物质的检验和除杂知识点总结

1、常见物质的检验1 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气 才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓 氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。 能使Pb(NO3)2或CuS

2、O4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变 黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白 烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄火。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。甲烷1无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高

3、锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2 几种重要阳离子的检验(1) H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2) Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)。(3) Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaS04沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色 Mg(OH) 2沉淀，该沉淀能溶于 NH4CI溶液。(5) Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色 AI(OH) 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6) Ag

4、+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。(7) NH4+ 铵盐(或浓溶液)与 NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性 气味NH3气体。(8) Fe2*能与少量NaOH溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2= 2Fe3+2CI(9) Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)

5、3 沉淀。(10) Cu2+蓝色水溶液(浓的 CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加 热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验(1) OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2) C能与硝酸银反应，生成白色的 AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3) BL能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成12,使淀粉溶液

6、变蓝。(5) SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色 BaS04沉淀，不溶于硝酸。(6) SQ2浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCb溶液反应，生成白色 BaS03沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SQ气体。(7) S2能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS沉淀。(8) CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、 能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。(9) HCO3盐酸溶液里加入稀(10) PO43 (11) NO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体

7、，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出 CO2气体。含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag 3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4. 几种重要有机物的检验(1) 苯能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁 气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸(2) 乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加

8、热反应，将生成的气体通入饱和乙酯液体浮在水面上。(3) 乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的CU2O沉淀。5用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的 实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCb溶液、NaOH溶液、NazCOs溶液、稀H2SO4、Cu(OH) 2悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。常见物质的除

9、杂1. N2(O2)灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2. CO2(H2S)用饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2T3. CO2(CO)灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO 24. CO2(HCI)用饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2T5. H2S(HCI)用饱和 NaHS 溶液 NaHS+HCI=NaCI+H 2S6.SO2(HCI)用饱和 NaHSO3 溶液 NaHSO3+HCI=NaCI+H 2O+SO2 T7. Cl2(HCI)用饱和食盐水，HCI易溶而CI2不溶8. Mn O2(碳粉)一一1将混合物在氧气中点燃

10、 C+O2=CO22通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2 T条件:高温)3通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2 T + 4Fe9碳粉(MnO2) 加浓盐酸 MnO2+4HCK浓)=MnCI2+CI2T +2HO10.C(CuO) 加稀盐酸 CuO+2HCI=CuCI 2+H2O11A2O3 (Fe2O3)方法一：1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。AI2O3+2OH-=2AIO 2-+H2O2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到 AI(OH) 3,加热使 AI(OH) 3分解。 AIO 2-+2H2O+CO2=AI(OH) 3+HCO3-2AI(O

11、H) 3=AI 2O3+3H2O方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。AI 2O3+6H+=2AI 3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2、加入过量 NaOH 溶液,过滤除去沉淀 Fe(OH)3, Fe3+3OH-=Fe (OH)3 AI 3+4OH-=AIO -+2H2O 3、向滤液中通 入过量的 CO2 ,过滤得到 AI(OH) 3,力口热使 AI(OH) 3 分解。AIO2-+2H2O+CO2=AI(OH) 3+HCO3- 2AI(OH) 3=AI 2O3+3H2O注：如果是Fe2O3 (AI 2O3 )就直接加氢氧化钠啊！12.SQ2 (AI

12、2O3)加入稀盐酸 AI 2O3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2O13. FeCl3(FeCl2) 通入氯气 Cb+2FeCl2=2FeCl314. FeCl2(FeCl3)加入铁 Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215. NaCI(NH 4CI) 固体的话直接加热 NH 4CI=NH 3+HCI16. C2H6（C2H4） 通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液 CH2=CH2+Br2f CH2Br-CH 2Br17. 溴苯（Br2）加入氢氧化钠 2NaOH+B2=NaB叶NaBrO+H 2O分液18. 硝基苯（N02）加入氢氧化钠 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19. 甲苯（苯酚）加入氢氧化钠 Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H 20分液加氧20. 乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠 2C