物质氧化性,还原性强弱判断规律

1、物质氧化性、还原性强弱判断规律及其运用1根据金属活动顺序表比较判断。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。+ _ 2+2+3+2+2+ _ 2+2+ _ 2+3+2+K Ca Na Mg Al （H ） Zn Fe Sn Pb Cu Fe Hg Ag 对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。2 根据元素非金属性强弱判断：F O Cl Br I S非金属原子的氧化性减弱2- - -2 FO2Cl Br IS2非金属阴离子的还原性增强3. 根据反应速率确定，2Na2SO3= 2N2SO4 （快

2、）,2H2SO3 '。2 二 2H2SO4 （慢）,催化剂2SO2 °2 . 2SO3 ，其还原性：Na2SO3 H2SO3 SO2。4. 氧化剂不同还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂的氧化性的强弱，点燃心例如：Cu Cl2 CuCl2, 2CuCu2S，即氧化性 Cl2 S。同理，可根据相同氧化剂被不同还原剂还原的程度不同来判断还原剂还原性的大小。例如A2HBr H2SO4（浓）Br2 SO22H2O , 8HI H2SO4（浓厂 4I2 H2S4H2O ,即有还原性HI HBr。5. 根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。例如，KMn

3、O4与 浓HCI常温下就能制得Cl 2，而MO 2与浓HCI需加热条件下才能制得 Cl?，故KMO 4的 氧化性大于MnO2的氧化性。6. 根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的 还原性强。7根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。例如Cl 一失去电子的能力强于OH 一，还原性 CI 一 OH 一。&根据周期表中元素的性质递变规律来判断。例如，氧化性N2 ：。2 ： F2，S： CI2 ： F2(注意不等式的传递性)。还原性Li :：: Na :：: K、K Na . Mg等。9 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。例

4、如，氧化性Fe Fe Fe, S(VI) S(IV)等，还原性 H?S S SO2 ,但是，氧化性：HCIO4 : HCIO3 ： HCIO2 : HCIO 。10影响氧化性还原性的因素：浓度、温度、酸度等，例如：氧化性：HNO3(浓) hno3(稀)；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。11 原子的氧化性强于分子的氧化性。例如：氧化性F F2、Cl - Cl2、O O2等。规律的运用：例：已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO 3能将KI氧化成I2和KIO3,其本身被还 原为B2。B2能将氧化为12。KIO3能将氧化为1

5、2,也能将BL氧化为B2,其本身被还原为12。(1)氧化剂氧化能力由强到弱的顺序 。(2)现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含 a mol KBrO 3的溶液，a的取值不同，所得 产物也不同。试将讨论的结果填入下表。编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)A12、BrB11-<a <65CDI2、IO 3、Br2E(3)若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，贝U a的值为(4)当a的值为1时，产物及其物质的量分别为 。解析：本题主要考查氧化还原反应的有关知识，重点考查思维能力；属于难度较大、 考查层次较深的一类题。解本题的关键：掌握氧化还原反应的有关规律；理解氧化还原反应的本

6、质，藉此能配平有关反应方程式；结合数学上“分区间讨论”的方法，进行有序 思维。由题给信息，易知(1 )的答案：KBrOs KIO3 Br2 I2。由(1)的结论，可知 KI的氧化过程：KBrO 3KBrO3KBQ3KI丨2、Br12、B2KIO 3、B2 °有关反应如下：6KI 1KBrO3 3J 1Br_; 10KI 2 KBrO 3 5* 伽；5KI 6KBrO 3 5KIO 3 3Br2点：n(KBrO J二玄 J、1、6。接下来可按数学上分区间讨论的方法解决第二问，n(KI)655第一问的解答是本题设置的难点，也是解题的关键。第三问解答，可以根据第二问的结论首先判断出ImolKI逐步被氧化，由上面的反应找到三个临界a的范围以及发生的反应，然后根据方程式解答。第四问也同样用到第二问的结论，判断出反应情况以及产物情况，根据元素守恒的方法计算得解。答案：(1) KBrO3 KIO3 Br2I2 ；(2)1116A.a乞6B. I2、Br、Br2C. a 二512、Br 2