江苏省苏州市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题

1、江苏省苏州市201卜2020学年舟：化学卜学期期末考试试题注意事项：考生在答题前请认后闻读本注意事项及各迤答题要求1 .本试卷共8页，包含选授题（第1题-第12题，共32分）、非选授题（第13题-第18题，共68分）两部分。本次 考试满分为100分，考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2 .答题阴，请您务必将自己的学校、班线、姓名、调研序列号等用书写黑色字迹的0.5亳米签字翔写在答题纸上。3 .请认复核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4 .作答选择期必筑用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用擦皮擦干净后，再选涂其他答 案。作答非选择题必须用书写黑色字迹

2、的0.5童米签字笔写在答题纸上书旨定位置，在其他位署作答一律无效。相对原子质量：H-l C-12 H-14 0-16 Na-23 C1-35.5 K-39选择题（32分）里项选择题：本题包括8小题，爵小题2分，共计16分。哥小题只有一个选项符偿题意。1 .下歹情却:学髓示正确健HH；N二N：A. 4用摘才勾式：“B. Fe的原子结构示意图：C.池行的空幅构模型：WETEjT 1D.基态H原子的轨道表示式：b 25 2P2 .室温下，下列音组离子在指定涔液中能大量共存的是A. 0.1 ml/LNaOH溶液：Na、 K、8：、A10B. 0.1 nol/L Fe：（SO）溶液：Cu HH, SCH

3、、SOC. 0.1 nol/L Na:S>O： Ha K、 C10 . OHD. 0.1 nol/L NHJ1C0 溶液：Ba：、 K、OH、H33 .下歹叶旨定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+ HO=tia -K）H +H tB.向A1C1溶滋中加入过量菽水：Al + 4XH. - H.O = A10； + 4NH + 2H0C. FeCL溶液净水原理：Fe + 3H0=Fe（0H） |,3HD.用饱和Na£0：溶液处理重晶石：RaSO*O = R纪0 + SO；4 .下列电化学装贸正确且能达到目的的是HCuSO命冠A.用装置甲在铁制品表面镀铜B.用装置乙电解精

4、炼铜C.用装优丙制备HaOH和氯气D.用装置丁保护钢闸门5 .短醐主族元素X、Y、Z、V的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外 无未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，V与X位于同一主族。下歹晚法不正确的是A. K的最高价氧化物对应的水化物是强酸B. X的筒单气态氨化物的沸点比V的高C. 丫的第一电离能比同周期彳野6元素的大D. 1戒。1单层Z中共价钺的数目约为4X6.O2XllT6 .在给定条件下，下多推项所示的物所间传出漪8实现的是用.Cu(s) "" M 'eCuSOl(aq)A. Fe.O 易，Feis)B.

5、Cu.S(s) «*C. Al(s) " -NaAlO (aq) » AlCOH) (s)D. NaCl(aq) *1co一加0&)Na CO (s)7 .可充电钠Y0电池示意图如下，放电0寸电池总反应为：4Ha+3CO=2N式0K©下列说法正确的是田甘野二541疝A.该电池也可用水作溶剂8 .放电时，正极的电极反应为：4Ra+ X0+4e =2Wa.C0> Cc.充电0寸，钠簿与外援电,源的正极相连D.耳啜收1 Jtol CO”理论上电路中转移4 nol e8 .下列说法正确的是A.工业合成氨采用双° C左右的高温，目的是提高氨

6、的产率B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发包原反应C.保存FeSO落液时，应在其中加入稀幽 以抑制Fe水解D.工业上播干N氏1.溶法的方法制取无水氯化镁不定顼选播题:本题包括4小即，务小题4分，共计16分。扭小籁有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项，多选时，该小题得。分3若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满 分，但只要选错一个，该小题就得0分。9 .根据下歹恢物操作不瞰象所得到的结论正确的是选项英物操作神见象结论A室温下，向NKl、Mal的混合稀溶液中滴入少量稀AgKO,溶液,有黄色沉淀生成M.(AgCl)>K. (Agl)B室温下，

7、向溶液X中满加少蚩双氧水，再加入KSCN 溶液/变红涔港X中一定含F JC用洁净钝丝解取溶滂丫在火焰上灼烧，火焰呈黄色洛港Y中含Na不含KD室温旗庄浓度均为0.1 BO1/L的CHCOONa溶液和N的:溶液的pH, CHSORa溶液的pH大HN8电商出H的能力比CHC00H 强10.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是A.图甲表示相同pH的盐酸和酸酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醴酸B .图乙表示温度不变，向01 nol/LNHCl溶液中滴加01h。1九盐酸B寸，溶液中随盐酸体积的变化关系C.图丙表示密闭容器中砥&)相0收)=81)+3116)到达平每声寸，CH,的平衡转化率

8、与压强、温度的变化关系 曲线，说明P<P:D.图丁表示0.100 inol/L HaOH溶清滴定20.00 nL 0108 nol/L酸酸溶液滴定曲线11. 25七时，将氨水与氟化彼溶液混合得到c(HH - H0)+ c(I<H)=0.1 nolA的溶液。溶液中c(NH , H0)、c(NK.) 与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是A. W点、表示溶液中：c(»H - HO)+c(H)=c(Cl Hc(OH)B. pH=7.0 溶液中：c(NH - HO)>c(XH1)>c(H)= c(OH)C. pH=10.5 溶液中：e(Cl )

9、+ e(OH ) + c(WH - Hp)<0.1 boI/LD.向W点所表示的IL溶淆中加入O.05 aol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Ra )>c(Cl )>c(0H )>c(NH.)12.在3个初始温度均为T七的密闭容器中发生反应：2SO；+ 0«) 2S0 (g)(正反应放热)。下列说法 正确的是容器编号容器类型初始体积起始物后的量公。1平衡时so的物质的量/加1so；0：50,I恒温恒容1.0 L2101.6II绝热恒容1.0 L210aIII恒温恒压0.5 L001bA. a>1.6B. b<0.8C.平衡fl寸 f (so

10、.): r(I)<r(II)D.若起始fl寸向容器I中充入L0 mol SO G). 0.20 mol 0()和4.。mol SO (s),则反应将向正反应方向 进行非选择黑(能分)13. (8分)元素X位于第四周期，其星态原子的内层轨道全部排褥电子，目最外层电子数为1。在气体分析中，常用XC1的盐酸溶液吸收并定量及症C0的含量，原理为：2XC>2CO+2HO=XC1. 2CO2HO(1)及原子基态核外电子排布式为。(2兄、H、。三种元素的电负性由大到小的顺序为。(3)H.O中氧原子的轨道杂化类型为。(4)XC1.,2C0 - 2H。是一,相2合物，结构如题1341所示，每个X原子

11、能与其它原子形成3个配位键，在图中用“一”标出相应的K位键。8与分子雌构相似，则1 mol X£L2CO2H；O含有。键的投目为。(5)化合物XC1晶体的晶胞如题1342所示，距离每个X离子最近的C1的个数为14. (10分)汽车尾气申合有8、N0等污染物，减少汽车尾气污染是重契研究课题。(1)己知：N (g)4O.(g)=2K0(g) 洋 ) 180.5 kj/mol2C(s) + O.(g)= 2co (g) 生 -221.0 kJ/molC(s) + 0 (g)=CO (g) 市 -393.5 kj/nol2C0(g)+ 2NO(g)=!f(8)+2CO (s) Aj¥

12、;= kj/nolo(2)某温度下，为探究2CO(g)+2nO(S) =H«)+2C0.(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的8和HO浓度如 下表：时间/s012345c(C0)/10 F ol/L36.030.528.527.527.027.0c(M0)/10 小ol/L10.04.502.501.501.001.00前2 s内，上述反应的平均反应速率v(H0)=。该温度下，上逑反应的平衡常数4。对于上述反应,下歹吟&述正确的是(.值字母)。A.反应在低温下能目发进行B.当2乙(8)“)时，反应达到平衡状态C.研究反应的高效催化剂意义重大D.反应达到平衡时，8、N0的

13、化率相等(3)8浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装匿如题14图所示，该电池中电解质为氧化铝-氧化纳，其卬0-可以 在固体介质HASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：。15 .(11分)益色彳福水合物KCu(C.O)-HQ (钢元素为+2价)的组成可通过下歹换验确定：步蜃：称取一定房量的样品置于椎形瓶中，加入适量2 nol/L稀窿酸，微型使样品溶解。再加入30吐水加热, 用0.0200 aol/L 廊.'溶液涵定至终点，消耗 M.溶液12.00 mL (MnO.的还原产物为Mn ) °步骤：充分加，热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶淆变为棕

14、色并产生白色沉淀Cui,发生 反应 2Cif+4I = 2Cull+ I.o步骤：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol/L励SO标准澹涌滴定至终点，消耗标准溶/15.00 nL。发生反应 L+ 2SQ： =21 + SO：若步骤中未对滴定后的溶液迸行加热，贝网出的Cu的物质的量将(值“偏大”、"偏小”或"不 变”)。(2)步骁中滴定终点强见象是 ,(3)通过计算确定a： b： C=o (写出计算过程)16 . (14分)Ha：CO.和NaH8在生活彳吐产中应用广泛。(D室温时下列指定港流卬微粒物质的量浓度关系正确的是 (埴字母)，A. 0.1 nol/L 的阻8

15、 溶液： c(Ma)+c(H)= o(OH)+c(HCO )+o(C0 :)B. 0.1 nol/L 的HaHCO 溶液：c(Na )=e(C0 )+e(HCO )年(风8)C. O.biol/L 的NaBCO 溶港：c(Na)>c(HC0 )>c(CO )>c(HC0)D.浓蒯泗 0.l ml/L 的 Ha8 和 NaHCO 混合溶液：2c(H )+c(HC0, )+3c(HCO.)=2c(OH )+(C0 ;)水垢中的CaSO,可用Na.溶液处理。当两种沉淀共存B寸，=。 Usp(CaC0j =5.0X10 .Jfep(CaSO.)=7,0X10 (3)25。寸，碳筋及其

16、盐溶液中含法元素微粒的分布分投随溶渣pH变化的关系如题16图所示。3 O n 8 6.4 4 2 0 8 6 4 2 O 1 o o o O 9据会虻会纯碱溶液去油污的原理是（用向子方程式表示）。2支时，该反应的平衡常数表示为西则p/rg （pjrz 。25七时，下列三种溶液A. 0.1 mol/L 的KaHCO 溶液；B. 0.1mol/L 的 Na CO治液；C. 0.1jnol/L 的HKN '溶港。pH由大到小的顺序为（填字母）。25七时,JTa（HCN）=10 （4）NaHCO可用于铝土矿（主要成分为A1.0 ,含SiO：和FeQ ）制铝。洸程如下：NaOH溶液NaHCOj溶

17、液61 Y铝土矿TW一陋圉圉也篁ai;I池渣注液/渣中除含Sio#专化得到的铝武瞬的卜，还含（填化学式）。写出“沉淀”步骤发生反应的商子方程式和。17 . （12分）铜制E1刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究熟点。用HCl-FeCL溶液作酬液该溶液蚀刻铜板时发生壬要反应的离子方程式为 O从废液中可回收铜并使蚀刻港再生，再生所用的试剂有Fe和。（埴化学式）（2）用HClYuCL涔流作蚀刻液蚀刻钢后的废'港中含Cu,题17图1所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。第一步BDD电极上生成强氧化性的空氧目由基（KM： HQ-e= HO+H：第二步"氧化Cu实现CuCl酶酒再生：（博商

18、子方程式）。用做性CuCl；溶港（用丽 H0-NH.C1谢节pH）作蚀刻液CH7图4 pH对蚀刻速率的影响原理为：CuCl + 4NH - H 0=Cu （lffi） £1 + 4H0Cu（NH）jCl+ Cu=2Cu（NH）.Cl过程中汲及时补充NH HQ和NHCl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是 （埴化学式）。50* C, c（CuCl）=2.5 mol/L, pH对蚀刻速率的影响如题17图-2所示。适直pH约为8. 39。泌过小或过大,蚀刻速率jg会屐小的原因是O18 .（13分）C0是廉价的碳滨海，将其甲烷化具有重要意义。热化学转化法：原埋为 C0,（g）+4H.（g） =±0UgH2H9（g） Aff每讯0.4 nol CH, （g）,放出66 kJ的工耀。奂»=°（2）苴他条件不变，压强对C0：的转化率及CH.的选择性的影响如题18图-1所示。CH.的物般的量5的i=反应的C5的物近8甲烷化