20182019学年上海市文来上学期期中考试试卷（word版）

1、2019-2019 学年上海市文来高中第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：60 分钟 ,总分值 100 分； 命题：李信群审卷：黎良枝 一、选择题此题共 40 分 ,每题 2 分 ,只有一个正确选项 1.以下表达正确的选项是A固态氯化钠不导电 ,所以氯化钠是非电解质BBaSO4 在水溶液中难导电 ,但熔融状态下能导电 ,所以 BaSO4 是电解质 C铜丝能导电 ,所以铜是电解质DNH3 溶于水形成的溶液能导电 ,所以 NH3 是电解质 2.互为同位素的两种原子不可能具有A. 相同的电子数B.相同的中子数C.几乎完全相同的化学性质D.相同的质子数 3.某原子电子排布式为 1s22s22p3 ,

2、以下说法正确的选项是A该元素位于第二周期 IIIA 族B核外有 3 种能量不同的电子 C最外层电子占据 3 个轨道D最外层上有 3 种运动状态不同的电子4.对以下化学用语的理解正确的选项是A原子结构示意图可以表示 12C ,也可以表示 14CB比例模型可以表示二氧化碳分子 ,也可以表示水分子C电子式 可以表示羟基 ,也可以表示氢氧根离子 D分子式 C2H4O2 可以表示乙酸 ,也可以表示乙二醇5.以下离子方程式书写正确的选项是 A铝与氢氧化钠溶液反响：2Al2OH+2H O 2Al O 3H 222BFe 跟稀盐酸反响：2Fe+6H+2Fe3+3H C氯化铝和氨水反响： Al33OH Al(O

3、H) 2+3+7 / 7DFeCl2 溶液跟 Cl2 反响：Fe6.以下说法与盐类水解无关的是+Cl2Fe+2ClA粗盐在空气中易潮解BNH4Cl 与 ZnCl2 用于金属焊接中除锈 C用热纯碱溶液去油污D. 蒸干并灼烧 FeCl3 溶液得到 Fe2O37.室温下 ,对于 0.10 mol·L-1 的氨水 ,以下判断正确的选项是 A其溶液的 pH=13B加水稀释后 ,溶液中 c(NH +)·c(OH C加水稀释后 pH 变小)变大D用 HNO3 溶液完全中和后 ,溶液显中性8.有关氯化钠表达错误的选项是A是强电解质B. 熔化状态下或水溶液中能导电C电子式为：D如何情况下 ,

4、溶液的 pH=7 9.同短周期的 X,Y 和 Z 三种元素 ,关系如下：HXO4 ,H2YO4 和 H3ZO4 的酸性依次减弱 ,下 列判断不正确的选项是A.非金属性：X 最强 ,Z 最弱B.原子半径：X 最大 ,Z 最小 C.气态氢化物稳定性：HX 最强D. 气态氢化物水溶液酸性：ZH3< H2Y <HX10. 以下说法正确的选项是A离子化合物中可能有离子键 B有共价键的化合物一定是共价化合物 C离子化合物溶于水的过程就是离子键被破坏的过程 D分子晶体中一定含有共价键11能用键能大小解释的事实是A. 稀有气体化学性质很稳定B. 硝酸易挥发 ,而硫酸难挥发C. 氮气的化学性质比氧气

5、稳定D. 常温常压下 ,溴呈液态 ,碘呈固态 12.可逆反响到达平衡时 ,以下物理量发生变化 ,平衡一定发生移动的是A反响物的浓度B反响物的转化率C正、逆反响速率D体系的压强 13 XYMN 反响中的能量变化过程如图 ,那么以下推断一 定正确的选项是AX 的能量低于 M 的能量 BY 比 N 稳定CX 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量 D该反响是吸热反响 ,反响条件是加热14以下事实中 ,不能用勒夏特列原理解释的是 A. 久置的氯水 PH 值变小B. 向稀盐酸中参加少量蒸馏水 ,溶液中氢离子浓度降低C. 合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa 压强 ,以提高原料的利用率 D. 工业生产

6、硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率15局部短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系 如图。以下说法正确的选项是A元素非金属性： RW B最高价氧化物对应水化物的酸性：RW C：氢化物的稳定性：XY D简单离子半径：XZ16.工业上用 CO 和 H2 生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反响 ,测得数据曲线如下图所示反响混合物均呈气态。以下说法错误的选项是 A. 反响的化学方程式:CO+2H2CH3OH B反响进行至 3 分钟时 ,正、逆反响速率相等C反响至 10 分钟 ,(CO) = 0.075 mol/L·minc/mol·L-1CH3OHCO310D增大

7、压强 ,平衡正向移动 ,K不变17. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法以下类推错误的选项是Mg 可由电解熔融 MgCl2 制取；那么 Al 也可由电解熔融 AlCl3 制取晶体中有阴离子 ,必有阳离子；那么晶体中有阳离子 ,也必有阴离子1mol/L 的 NaCl 溶液每升中含有 1mol Na；那么 1mol/L 的 FeCl 溶液每升中也含有 1molFe3使用 pH 试纸时必须保持枯燥 ,那么湿润的 pH 试纸测得的 pH 一定有误差 A B C D 18.一定温度下 ,某溶液 pH = 7 ,以下判断一配制定正确的选项是A该溶液呈中性B该溶液中 c(H+ ) = c(OH- )C该溶

8、液中 c(H+ )= 10-7 mol/LD该溶液中 c(OH- ) = 10-7 mol/L 19.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH 溶液与 Zn 反响放出 H2B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C.CH3COOH 溶液与 NaCO3 反响生成 CO2D.0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红220、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中 ,如果 c(SO4)=0.2 mol/L ,当参加等体积的 0.2mol/L 的 KOH 溶液中 ,生成的沉淀恰好溶解 ,那么原混合物中 K+ 的物质的量浓度为 A. 0.2 mol/LB. 0.

9、25 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.225 mol/L二 (14 分)20 世纪前 ,黑火药是世界上唯一的火箭推进剂 ,黑火药爆炸的化学方程式为： S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO220 世纪 60 年代 ,火箭使用的是液体推进剂 ,常用的氧化 剂有四氧化二氮、液氧等 ,可燃物有肼N2H4、液氢等21、氮原子核外电子云有种不同的伸展方向 ,电子填充了个轨道；22、写出硫原子的核外电子排布式；23、比拟反响所涉及的原子的原子半径大小：；24、写出产物中含极性键的非极性分子的结构式 ,产物 K2S 的电子式 为；25、 S 和氯水反响会生成两种强酸 ,其离子方程式为；三此题

10、共 16 分一定条件下 2 L 的密闭容器中 ,反响 到达平衡。 26.假设起始时 A 为 1 mol ,反响 2 min 到达平衡 ,A 剩余 0.4 mol ,那么在 02 min 内 A 的平均反响速率为mol/(L· min) 27.在其他条件不变的情况下 ,扩大容器体积 ,假设平衡向逆反响方向移动 ,那么 a+bc+d选填“>、“<或“= ,v 逆选填“增大、“减小或“不变。 28.假设反响速率v与时间t的关系如右图所示 ,那么导致t1 时刻速率发生变化的原因可能是。选填编号a. 增大 A 的浓度b. 缩小容器体积c. 参加催化剂d. 升高温度29 .目前国际空

11、间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 复原 ,所涉及的反响方程式为：CO2g+4H2g CH4g+2H2Og H2 的体积分数随温度的升高而增加。假设温度从 300升至 400 ,重新到达平衡 ,判断以下表格中各物理量的变化。选填“增 大、“减小或“不变v正v逆平衡常数 K转化率四此题共 14 分食醋是一种常用调味品 ,所含醋酸的量大概在 58%之间；醋酸是一元酸。 30100mL0.1mol/L 醋酸溶液 ,H+的物质的量：n(H+)0.01mol(填“、“或“)；加少量醋酸钠晶体 ,溶液 pH 会(填“增大、“减小或“不 变)。31石蕊试液中存在 HZ(红色)H+Z(蓝色)平衡 ,

12、向石蕊试液中滴加稀醋酸 ,会使平 衡朝方向移动 ,溶液颜色呈。32常温下 ,将 10mLpH=2 的醋酸溶液稀释 100 倍 ,不合理的是(选填序号)。A完全中和该醋酸需氢氧化钠 0.0001molB稀释时 c(CH 3 COO )逐渐增大c(CH 3 COOH)C溶液的 Kw 减小D溶液中 c(H+)增大33.在 25条件下将 pH=3 的醋酸溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 为填序号。 A5B1C35 之间D13 之间34. 醋酸钠溶液中各离子浓度的大小关系为。五、此题共 16 分煤和石油不仅是重要的矿物能源 ,也可综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得 到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。完成以下填空：35.氯乙烯转化为聚氯乙烯的化学方程式。 其化学反响类型是 36. HCCCHCH2 与正四面体烷的关系是。 假设分别完全燃烧等质量的 HCCCHCH2 和乙炔 ,所需氧气的量选填“前者多“后者多“一样多。37. 检验 C2H4O 中是否含有醛基的实验方法是。38. 近年来 ,乳酸 CH3CHOHCOOH 成为人们的研究热点之一。试写出以丙烯 CH2 =CHCH3 为原料 ,合成乳酸的路线流程图无机试剂任选。合成路线流程图例如溶液如下： H2C=CH2CH3CH2 BrNaOHCH3