20182019学年高中化学选修3练习：单元测评 三 A

1、单元测评 三 A时间:45分钟分值:100分一、选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分,每题只有一个选项符合题意)1.晶体与非晶体的本质区别是()A.晶体有规那么的几何外形,而非晶体没有规那么的几何外形B.晶体内粒子有序排列,而非晶体内粒子无序排列C.晶体有固定的熔、沸点,而非晶体没有固定的熔、沸点D.晶体的硬度大,而非晶体的硬度小2.以下各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是()A.碘和氯化钾B.金刚石和重晶石 C.二氧化硅和干冰D.软脂酸甘油酯和冰醋酸3.以下各物质的晶体中,晶体类型相同的是()A.金刚砂(SiC)、金刚石和金B.Si、SiO2 和N

2、a2SiO3C.冰、干冰和冰醋酸D.NaCl、MgCl2 和AlCl34.高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构(与NaCl晶体结构相似)。如图CA3-1所示为超氧化钾晶体的一个晶胞。那么以下有关说法不正确的选项是()图CA3-1A.KO2中既存在离子键也存在共价键B.一个KO2晶胞中摊得的K+和均为4个C.晶体中与每个K+距离最近的有8个D.与K+距离相等且最近的K+有12个5.氮化碳结构如图CA3-2所示,其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。以下有关氮化碳的说法错误的选项是()图CA3-2A.氮化碳属于原子晶体B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价C.氮化碳的化学式为

3、C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连6.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。以下关于它们的说法中正确的选项是()A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积方式,原子晶体都可采取“非紧密堆积方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因而都具有延展性7.2019·陕西西安模拟 有以下离子晶体空间结构示意图:为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为()ABCD图CA3-38.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间

4、隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳原子中。比拟常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CnK,其平面图形如图CA3-4,那么n值为()图CA3-4A.4 B.6 C.8 D.129.2019·湖北仙桃模拟 下面有关晶体的表达中,错误的选项是()A.白磷晶体中,分子之间通过共价键结合B.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏10.2019·河南信阳模拟 CsCl晶体的密度为 g·cm-3,NA为阿伏

5、伽德罗常数的值,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图CA3-5所示,那么CsCl的相对分子质量可以表示为()图CA3-5A.NA·a3· B.C. D.二、非选择题(此题包括4小题,共60分)11.(14分)(1)有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或两种组成,对这三种晶体进行实验,结果如下表所示:工程熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反响A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反响C-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀晶体的化学式:A,B,C。 晶体的类型:A,B,C。 熔化时克服的微粒间

6、的作用力:A ,B ,C 。 (2)图CA3-6为离子晶体空间构型示意图:(“表示阳离子,“表示阴离子)图CA3-6以M表示阳离子,N表示阴离子,写出各离子晶体的化学式:A、B、C、D。 12.(14分)氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。(1)水是制取H2的常见原料,以下有关水的说法正确的选项是。 a.水分子是极性分子b.一个H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c.水分子空间结构呈V形d.CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体(2)氢的规模化制备是氢能应用的根底。在光化学电池中,以紫外线照射钛酸锶电极时,可分解水制取H2同

7、时获得O2。钛酸锶晶胞结构如图CA3-7所示,那么钛酸锶的化学式为。 图CA3-7(3)氢的规模化储运是氢能应用的关键。准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高,是一种非常有前途的储氢材料。该材料中,镍原子在基态时核外电子排布式为。 氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切关注的一种新型储氢材料。请画出含有配位键(用“表示)的氨硼烷的结构式:;与氨硼烷互为等电子体的有机化合物是(写结构简式)。 甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢,其原理是甲酸盐在钌催化下会释放出氢气,产生的CO2被碳酸盐捕捉转变为碳酸氢盐,碳酸氢盐又能催化转化为甲酸盐。HC在水溶液中可通过氢键成为二聚

8、体(八元环结构),试画出二聚体的结构式:。 13.(18分)(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了的作用力;碘升华,粒子间克服了的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是。 (2)在CO2,NaCl,Na,Si,CS2,金刚石六种晶体中,它们的熔点从低到高的顺序为  (填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有,由非极性键形成的非极性分子有,属于分子晶体的物质是,含有氢键的晶体的化学式是,属于离子晶体的是,属于原子晶体的是,五种物质的熔点由高到低的顺序是。 (4)氧化镁晶体比氯

9、化钠晶体晶格能(填“大或“小),主要原因是  。 14.(14分)2019·广东佛山质检 有些食物中铁元素含量非常丰富,其中非血红素铁是其存在形式之一,主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成的络合物。(1)Fe3+的电子排布式为。 (2)配合物Fe(CO)5的配位体是;常温下,Fe(CO)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为251 K,沸点为376 K,据此,可判断Fe(CO)5晶体属于(填“离子“原子“分子或“金属)晶体。 (3)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成,单质铁中铁原子采用钾型模式堆积,原子空间利用率为68%,铁原子的配位数为。

10、 (4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸,乙醛中碳原子的轨道杂化类型是;1 mol乙醛分子中含有的键的数目为。 (5)FeO晶体结构如图CA3-8所示,FeO晶体中Fe2+的配位数为。假设该晶胞边长为b cm,那么该晶体的密度为g·cm-3。 图CA3-8单元测评(三)A1.B2.D解析 碘属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,氯化钾属于离子晶体,熔化时克服离子键,类型不同,故A错误;金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键,重晶石属于离子晶体,熔化时克服离子键,类型不同,故B错误;二氧化硅属于原子晶体,熔化时克服共价键,干冰属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,类

11、型不同,故C错误;软脂酸甘油酯和冰醋酸属于分子晶体,熔化时均克服分子间作用力,类型相同,故D正确。3.C解析 金刚砂(SiC)、金刚石、Si、SiO2都属于原子晶体,金属于金属晶体,Na2SiO3 、NaCl和MgCl2都属于离子晶体,AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。4.C解析 KO2是由K+和构成的,离子间存在离子键,内存在共价键,A项正确;K+在晶胞的顶点和面心:8×+6×=4,处于晶胞的棱上和体心:12×+1=4,B项正确;K+的上下、左右、前后的各1个,共六个与K+距离最近且相等,C项错误;与K+距离相等且最近的K+在互相垂直的三个切面上各有4

12、个,共12个,D项正确。5.B解析 氮化碳为网状结构,硬度超过金刚石晶体,氮化碳晶体为原子晶体,每个碳原子和4个氮原子形成共价键,每个氮原子与三个碳原子相连,所以氮化碳的化学式为C3N4。由于氮的非金属性比碳强,所以氮化碳中碳显+4价,氮显-3价。6.C解析 离子晶体在固态时不能导电,A项不正确;镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有,不属于某个Mg2+,B项不正确;离子晶体不具有延展性,D项错误。7.B解析 A项,阳离子数目为8×+6×=4,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为41,化学式为M4N,错误;B项,阳离子数目为4×=,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的

13、数目比为1=12,化学式为MN2,正确;C项,阳离子数目为3×=,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为1=38,化学式为M3N8,错误;D项,阳离子数目为8×=1,阴离子数目为1,阳离子和阴离子的数目比为11,化学式为MN,错误。8.C9.A解析 白磷晶体为分子晶体,分子之间通过范德华力相结合,A项错误;金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,B项正确;在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+),C项正确;离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,分子间作用力被破坏,化学键不被破坏,D项正确。10.A解析 该立方体中

14、含1个Cl-,Cs+数目为8×=1,根据V=知,M=VNA=a3NA,以g·mol-1为单位时摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量是a3NA。11.(1)NaClCHCl离子晶体原子晶体分子晶体离子键共价键分子间作用力(2)MNMN2MN2MN12.(1)abc(2)SrTiO3(3)1s22s22p63s23p63d84s2CH3CH3(或其他合理答案)解析 (2)该晶胞中Ti原子个数为1,O原子个数为6×=3,Sr原子的个数为8×=1,所以化学式为SrTiO3。(3)氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键,其结构式为,等电子体具

15、有相同的价电子数目和原子数目,与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3。由碳酸氢根离子的结构以及氧原子的电负性大,能与氢原子形成氢键,可得HC在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构)。13.(1)离子键共价键范德华力SiO2>KClO3>I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(4)大氧化镁晶体中阴、阳离子的电荷数的绝对值大,并且半径小14.(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2)CO分子(3)8(4)sp2、sp36×6.02×1023或6NA(5)6解析 (1)Fe的原子序数为26,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2)Fe(CO)5的配位体为