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1、杂化类型spsp2sp3dsp2sp3d sp3d2杂化轨道数234456键角180120109.5901801209018090180空间构型直线三角形四面体正方形三角双锥八面体实例CO2BeCl2BF3COCl2CH4CCl4SO42-CuCl42-Ni(H2O)42+Ni(NH3)42+PCl5SF6XeF4SiF62-第1页/共11页PCl5第2页/共11页SF6第3页/共11页 判断下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子的空间构型。分子分子SO2SO3HCHO COCl2PCl3CO32-杂化类型杂化类型分子分子NH4+C2H4NO2PO43-SO32-杂化类型杂化类型【一试身手】第

2、4页/共11页具有相同的通式ABm，而且价电子总数和原子数目相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型。等电子体原理第5页/共11页 练习练习 根据等电子原理，判断根据等电子原理，判断下列各组分子属于下列各组分子属于等电子体的是（等电子体的是（ ） A. H2O、H2S B. HF、NH3 C. CO、CO2 D. NO2、SO2A第6页/共11页（2）CO32（3 3）S SO2（4）SO42（5）PO33SO32、ClO3PO43NO3、SO3O3、NO2 CNS、NO2+、N3（1）CO2、如何判断等

3、电子体第7页/共11页 (04年江苏) 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。CO N2CO2 N2O (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。O3 SO2 第8页/共11页（3）CNS-、NO2+它们的价电子总数都是 _，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同， 呈 形， 中心原子都取_ 杂化。（4）CO32、NO3等微粒的价电子总数都是 ，因此它们与由第六主族两元素组成的 分子的结构相同，呈_形，中心原子都取 杂化。CO2 直线直线 sp24 SO3 sp216平面正三角平面正三角第9页/共11页1、写出、写出HCN分子和分子和CH2O分子的结构式。分子的结构式。2对对HCN分子和分子和CH2O分子的立体结构进行预测。分子的立体结构进行预测。 3写出写出HCN分子和分子和CH2O分子的中心原子的杂化分子的中心原子的杂化类型。类型。4分析分析HCN分子和分子和CH2O分

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