氧化还原反应发生的先后顺序

1、氧化还原反应发生的先后顺序13 .已知：3Br2+6FeCl2 = 4FeCh+2FeBr 3,贝 U 112mL CI2 （标准状况）通入 10mL1mol/L的FeB2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）。A. Cl2+2Br = 2Fe3+2CI B. Cl2+2Fe 2+ = 2Fe3+2CI C. 2Fe2+2Br +2Cl 2 = 2Fe3+4Cl +B2D. 2Fe2+ +4Br +3Cl 2 = 2Fe3+ +6Cl +2Br 22 .已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH v Cl Brv lv S2 。若在某溶液含有相同浓度的 OH 、Cl 、Br、厂、S2,当向其中逐滴加

2、入新制的饱和氯水直至 过量时，最后被氧化的离子是（）。A. BrB. Cl C. OH D. S2-a 113.将a mol Cl 2通入含b mol FeBr 2的溶液中，若0w时，反应的离子方b 2程式为2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl ,写出另2个可能发生的离子方程式 。宓1a3当2 b 2时。 当13 . 2Cl2+2Fe2+2Br = 4CI 一+2Fe 3+Br 2 (合理答案均给分)。 3Cl2+2Fe 2+ +4Br 一= 6CI 一 +2Fe3+ +2Br 2。20 .(本题9分)已知：2Fe+3Br 2 = 2FeBg, Fe2+的还原性大于 Br-现有16.8g铁和0

3、.3molBr 2反应后加入适量水后，通入amoICI 2。(1) 当a Br2 Fe3+。往500mL2.0mol/L 的FeB2溶液中通入 amol氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量10 v aw 21 3 v a w 2 23 a 2a值的范围氧化产物及其物质的量10 v a w 24a2a亠3+n (FeBr3)=mol , n (FeCb)=mol (或 n (Fe3 )=332amol )1 3 V a w 2 232a2a1n (FeBr3) = mol , n ( Br2)= mol ,322a亠3+n ( FeC

4、b)=mol (或 n (Fe3 ) = 1mol , n (Br2)= 32a-1 mol )23 a 2n (FeCb)= 1mol , n (Br2) = 1mol13.往AgNO 3、Cu (NO3) 2、Zn (NO 3) 2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是()。A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag +、Cu2+、Zn2+、Fe2+B. 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag +、Zn2+、Fe2+C. 滤纸上有 Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+D. 滤纸上有 Ag、Cu、Fe、Zn ,滤液中有 Zn2+、Fe2+6 .向FeBr2溶液中通入 与溶质

5、等物质的量的 Cl2，该反应的离子方程式是 ( )。A. Cl2+2Br = 2Cl +B2B. Cl2+2Fe 2+ = 2Cl +2Fe 3+C. 2Fe2+ +4Br +3Cl 2 = 2Fe3+6Cl +2Br 2D. 2Cl2+2Fe2+2Br = 2Fe3+ +4Cl +Br24 .现有下列 三个氧化还原反应：2 FeCb+CI 2 = 2FeCh 2FeCb+2KI = 2FeCl2+2KCI+l 2 S：2kMnO 4+I6HCI = 2KCI+2MnCI 2+8H 2O+5CI 2T。(1) 若某溶液中有 Fe2+、厂和C|-存在，要除去 厂而不影响其他离子的存在，从 上述反

6、应物中选出的合适试剂是 。_(2) 在强酸性溶液中，将含MnO4、Fe2+、Fe3+、厂等四种离子的溶液混合，充 分反应后：若溶液中有厂剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 ，若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 一定无 若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 一定无 若Mn0 4有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的 4 .( 1 ) FeCI 3( 2 )Fe2+ ; MnO4和 Fe3+ 皿口04 或 Fe3+ ； IFe3+ 或 I-； MnO 4 严;Fe2+ 或 I-3 .在含nmolFeBr 2的溶液中，通人xmoICI 2,完全发生反应。 当xWn

7、/2时，反应的离子方程式 ; 当反应的离子方程式为2Fe2Br +3C1 2= 2Fe3+2Br2+6CI 时，x与n的关系是 当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是xx一mol 或 mol22223nn 3n3x 当x= n时，反应各氧化产物的总物质的量为 3 . 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2CI Cb 过量nn ( Fe3+ )= n mol , n ( B2)= 一 mol 2(还原性Fe2+ Br,故氧化剂的量不同，反应的产物也不同)1 .向含amolFel 2和bmoIFeBr 2的混合液中逐渐通人cmoICI 2,试分别填写不同 c值范围内被氧化的离子及其物质的量c值范

8、围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量 /mol0 v c a3a +bav cw23a +b3(a + b)v cw 2 21.厂 2c Fe2+2c 2a Br2c 3a b解析：溶液中共有 2amoll ,( a+b ) molFe 2+ , 2bmolBr ,根据氧化的先后顺序：则有以下反应2I +Cl2= I2+2CI 2a 2Fe2+ +C1 2= Fe3+2C1a+ba+b22BL +C1 2= B2+2C1 2b b若Ov cwa,只发生反应，则被氧化离子为 厂，物质的量为2c mola+b3a+b若a v cWa+石 ，即a v cw ,此时发生 、 两个反应，I全部被氧化，

9、Fe2+部分被氧化，与其反应的C12为c a,所以被氧化的Fe2+的物质的量为2 (c a) mol。3a+b3a+b3a b 3(a b)若v c海,即3a2- v cwr，此时三个反应全部发生，1和a+bFe2+全部被氧化，Br -部分被氧化，与其反应的C1?为c a -2空一3a mol , 所以被氧化的Br 的物质的量为2 xZ?_3a一b =( 2c 3a 2 2b) mol。11.在1OOmLFeBr 2中通入Cl? 2.24L (标准状况下)，充分反应后，有一的Br被氧3化，则原FeBw的浓度是多少mol L1。(分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题)12 .物质的量相等

10、的 HBr和H2SO3溶液中，中通入0.1mol CI2,结果有一的Br被氧化,求HBr的物质的量？10.某溶液中的 Cl，Br、厂的物质的量之比为2 3：,要使溶液中 CL、Br、I物质的量之比为 4 3 2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中1 的量的（）。A.B.C.25 .在标准状况下将cmolCl 2通入含amolFeBr 2、bmolFel 2 的溶液中,当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。（1）将下表中空格填满c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、Feb、FeCbbwcv 1/2 ( a+3 b

11、)FeB3、FeCl3FeCl3（2） 若a= b = 1、c= 2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 _.写化学式），这些溶质的物质的量之比是 .（3） 若a= b = 1、c= 2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式 2_25 .（ 1）0 v c v bFeB2 FeB3 FeCb FeCb1/2 (a+3 b )wc v 3/2(a+b)03/2 (a+b)（2）FeBr3、FeCb1:2（3）4Fe2+4l +2Br +5Cl 2 = 4Fe3+2l 2+Br 2+10CI 26.（ 8分）在标准状况下将cmoICI 2通入含amolFeBr 2、bmoIFel 2的溶液中，当c

12、取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。（1）将下表中空格填满：c的取值（用含a、b的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）FeBr2、Feb、FeCbb = cb v cv 1/2 (a+3 b)FeB3、FeCl3FeCl3（2）若a= b = 1、c= 2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式），这些溶质的物质的量之比是 -（3）若a= b = 1、c= 2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应 ）：26.（ 8分，每空1分）(1)0 v c v bFeB2 FeB3 FeC FeCb1/2 (a+

13、3b) a+b56m 56a+8b(2)n = 3m0(3) m = a+b3a+b(由题给反应 Cu+Fe2 ( SO4) 3= 2FeSO4+CuSO4 知氧化性：Fe3+ Cu2+。Fe 先与Fe2 (SO4)3反应，之后再与CuSO4反应。Fe+Fe2 (SO4) 3 = 3FeSO4Fe+CuSO4= FeSO4+Cu a_ab b(1) Fe过量即m a+b ,则两反应均发生，生成FeSO4 (3a+b ) mol ,金 属粉末质量为：原有铁质量(56m g )减去反应 消耗的质量(56a g )和反应 的增重(8b g ) ;( 2) Fe恰好完全反应即 m = a+b , Fe

14、SO4物质的量为(3a+b ) mol ; ( 3) Fe少量即mwa,只发生反应，金属粉末质量为0。)6.在FeCb、CuCb、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3 2 1 ,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1 2 4 ,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 ()。A. 2 1B. 1 2C. 1 3D. 1 46 . C (溶液中只发生 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+)12 .以下氧化还原反应 (均未配平)中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21的是()。A. Kl+O 3+H 2。t KOH+O 2+12B. Fe

15、S2+O 2Fe2O3+SO 2C. H2S+SO2TS+H 2OD. Fel2+Cl 2 (足量l2+FeCl325.( 8分)已知Cl2在70C的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaCIO和NaCIO3的物质的量之比为 4 1。现有49.7 gCI2,将其通入到足量 70 C的NaOH溶液中，反应完全后得到溶液 500mL。(1) 写出CI2在的NaOH溶液中符合上述条件的中反应方程式：(2) 计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H2O夕卜)。25 .( 8 分)(1) 7Cl2+14NaOH_ 4NaCIO+NaCIO 3+9NaCI+7H 2O

16、 ( 2 分)(2) c (NaCIO 3)= 0.2mol/L(2 分)c ( NaCIO )= 0.2 mOI/L = 0.8moI/L (2 分)c ( NaCI )= 0.2 x 9moI/L1.8=oI/L(2 分)21 .已知在酸性条件下有以下反应关系 ：KBrO3能将KI氧化成血或KIO3,其本身 被还原为B2。B2能将厂氧化为I2。KIO3能将厂氧化为I2 ,也能将氧化为 Br2,其本身被还原为12。(1) 上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 (2) 现向含有1moIKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO 3的溶液，a的取值范围不 同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表。编号a的取值范围产物的化学式或(离子符号)AI2, BrB11 a KI03 Bq(2)编号a的取值范围产物的化学式或(离子符号)Aa崇6b12, Br, Br2C1a =512, B2D16_ a _ 55I2, IO3 , Br2E.6 a兰5IO3 , B28(3) (4) b: O.lmol KIO3： 0.8molBr2： 0.5mol1520 .在AgNO 3、KNO3、Cu