第一、二节 电离平衡、水的电离和溶液的pH - 阳光学

1、高二化学电离平衡练习第一、二节 电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 下列物质中属于电解质的是（ ）干冰 B氯水 铜 氯化氢2. 下列物质能导电的是（ ）固体食盐 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢A B C D3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24. 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C 0.1mol/L的氨水pH 107 mol/L，则c(H) c(OH)，呈酸性Cc(H)越大，则pH越大，

2、溶液的碱性越强DpH为0的溶液，其中只有H而无OH13. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比()是( ) pH 0的盐酸 0.1 molL的盐酸 0.01 molL的NaOH溶液 A110100 B0112 C141312 D1413214. 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH4 NH2 , 据此判断以下叙述错误的是 ( )A液氨中含有NH3、NH4、NH2 等粒子B一定温度下，液氨中c (NH4) c (NH2) 是一个常数C液氨的电离达到平衡时，c (NH3) c(NH4) c (NH2)D只要不加入其他物质，液氨中c (NH4) c (NH2)15. 将0

3、.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A溶液中c（H）和c（OH）都减小 B溶液中c（H）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大16. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A灯光明暗程度不变B灯光变暗C灯光变亮 D灯光明暗程度变化不明显17. pH2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca

4、 5时, A是弱酸, B是强酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 218. pH12的NaOH溶液和pH10的NaOH溶液等体积混和后溶液的 ( )ApH11 BpH10.3 Cc（H）21012mol/L Dc（H）51011mol/L19. 若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( )A10:1 B5:1 C1:1 D1:1020. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)c(OH)。 下列表述正确的是 ( )A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D在25 时，溶液的p

5、H与AG的换算公式为AG2 ( 7pH)二、非选择题21. 现有以下物质： 硫酸铜 碳酸钙固体 磷酸 硫化氢 乙醇 食盐水 石墨 苛性钾 NH3H2O 熟石灰。其中（填序号）：（1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）既不是电解质，也不是非电解质的是 。22. 写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式（1）硫化氢 ；（2）Fe(OH)3 ；（3）NaHCO3 ； （4）KAl(SO4)2 ；（5）KHSO4 ；（6）Ba(OH)2 ；（7）硫酸与氨水反应 ；（8）醋酸钠溶液与盐酸反应 ； （9）碳酸钡与醋酸反应 ；（10）NaHCO3与足量Ba

6、(OH)2反应 。23. 用化学式或离子符号表示：氯水中含有的分子有 离子有 ; 氨水中含有的分子有 离子有 。24. 在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3H2O NH4OH（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动的方向n(OH)c(OH)c(NH3H2O)导电能力25 中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 。26.

7、今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（填酸的序号，下同）。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。 （3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如 果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。 27有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 。2825时，若体积为V a ，pHa的某一元强酸与体积为Vb ，pH b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a ab ，（2）bac ， （3）cab ， bac 。27 各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。28(1) 否，若a3，则b6，溶液显酸性，与题意不符，故a3 。（2）否，若a5，c（